解：（1）F中发生高锰酸钾与浓盐酸的氧化还原反应，生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，离子反应为2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）碱石灰具有吸水性，可作干燥剂，所以B为干燥管，碱石灰或生石灰等与浓氨水混合可制取氨气，故答案为：干燥管；碱石灰或生石灰等；（3）左边进入的为氨气，右边进入的为氯气，密度不同，则导管左边较长、右边较短使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合，故答案为：使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合；（4）C内出现浓厚的白烟为氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一为氮气，该反应为3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，故答案为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．分析：（1）F中发生高锰酸钾与浓盐酸的氧化还原反应，生成氯化钾、氯化锰、氯气、水；（2）碱石灰具有吸水性，利用碱石灰与浓氨水可制取氨气；（3）左边进入的为氨气，右边进入的为氯气，密度不同；（4）C内出现浓厚的白烟为氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一为氮气，以此来解答．点评：本题考查实验方案的设计，熟悉氨气的制取、氯气的制取原理及物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大，注意发生的氧化还原反应为解答的难点．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：填空题
有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液．它们是MgSO4、BaCl2、（NH4）2CO3、AgNO3、HBr和NaOH．为了鉴别，各取少许溶液进行两两混和试验，结果如右表．表中“↓“表示有沉淀或生成微溶化合物，“↑“表示有气体生成，“-“表示观察不到明显的现象变化．由此可以判断：A是________、B是________、C是________、D是________、E是________、F是________．
科目：高中化学
题型：解答题
某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：Ⅰ．配制FeCl2溶液取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．Ⅱ．实验探究Fe3+与Fe2+相互转化实验1：0.1mol/L FeCl2溶液无明显现象溶液变红实验2：0.1mol/L FeCl3溶液溶液变红溶液红色未褪去（1）写出Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式______．（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因______．（3）实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：步骤1：10mL 0.1mol/L KI溶液溶液明显变黄步骤2：将黄色溶液分为三份：试管1 取2mL黄色溶液溶液变红试管2 取3mL黄色溶液溶液变蓝试管3 取3mL黄色溶液取上层溶液溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）①试管2中滴加K3[Fe（CN）6]检验的离子是______．②黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl- 和______．③综合上述实验现象，得出的实验结论是______．
科目：高中化学
题型：解答题
某同学用NaCl固体配制100mL 2mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题．（1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和______．（2）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是______g．（3）右图操作中出现了错误，正确操作是______．（4）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是______（填字母）．a．定容时，俯视刻度线b．没有洗涤烧杯和玻璃棒c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．
科目：高中化学
题型：单选题
已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是A.B.C.D.
科目：高中化学
题型：单选题
如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB.该硫酸的物质的量浓度为4.6mol/LC.该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/LD.该硫酸的物质的量浓度为2.3mol/L
科目：高中化学
题型：解答题
氨在国民经济中占有重要地位．请回答有关氨的下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+akJ/mol　　　　　 4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-bkJ/mol　　　　　 2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H=-ckJ/mol则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=______；（2）在一定温度下，将3molN2气体和7molH2气体通入到体积为1L的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为______．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是______；①增大压强
②增大反应物质的浓度
③使用催化剂　④降低温度（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为______；（4）工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水______mL（用100mL的容量瓶）．假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，两溶液恰好反应，则此盐酸的pH______14-a（填“大于”“小于”或“等于”）．
科目：高中化学
题型：单选题
某研究小组设计的下列实验，合理的是A.乙酸乙酯的制备B.制备少量氨气C.制备并收集少量NOD.石油的分馏
科目：高中化学
题型：单选题
下列说法或表示方法正确的是A.由C（石墨）= C（金刚石）△H = 1.90 kJ mol-1可知金刚石比石墨稳定B.在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）△H =-57.3kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJC.甲烷的标准燃烧热为△H =-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =-890 kJmol-1D.已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)；△H= -270 kJmol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ15．(2011．苏州)完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
(1)双氧水在二氧化锰催化下的反应：_______；其基本反应类型是_______。
　 (2)生石灰做干燥剂的反应：_______；它是_______（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)“湿法冶铜”的反应：______________；其基本反应类型是_______。
(4)中和反应（试举一例）：___________；其基本反应类型是_________。
(5)金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和碳单质：______________。
【中考预测】
1．二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂。下图是生产二氧化氯的反应的微观示意图（其中O表示氧原子，
表示氯原子，●表示钠原子）


依据上述信息可知，下列说法中正确的是
)
A．反应前后分子的种类发生了改变
B．反应前后原子的种类发生了改变
C．反应前后元素的种类发生了改变
D．该反应属于置换反应
2．医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为：Mg(OH
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（2011.内江市往盛有氯气（Cl2的集气瓶中，不断通入氨气，首先发生置换反应生成一种空气中含量
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（2011.内江市往盛有氯气（Cl2的集气瓶中，不断通入氨气，首先发生置换反应生成一种空气中含量最多的气体，随后出现大量白烟，该白烟是由一种铵盐的固体小颗粒形成的。试写出上述过程中发生反应的化学方程式：&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
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请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式为_____________；浓盐酸在该反应中所表现出的性质为_____________、_____________。
（2）装置E的作用是：__________________________。
（3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式__________________________。
（4）该活动小组中甲、乙两位同学按下图装置继续进行实验：


通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：__________________________，其有关反应的离子方程式为__________________________。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_______________________。
参考答案：
1-5 DADDC
6-10 CDDCD
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All Rights Reserved 粤ICP备号利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图．下列有关说法不正确的是（　　）A．烧瓶中会出现白烟B．烧瓶中会立即出现喷泉C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧瓶内氨气与氯气发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2【考点】；．【专题】卤族元素．【分析】常温下氨跟氯气能发生置换反应，反应方程式为2NH3+3Cl2=N2+6HCl，氯化氢和氨气相遇生成白烟氯化铵固体，反应方程式为NH3+HCl=NH4Cl，以此解答该题．【解答】解：常温下氨跟氯气能发生置换反应，反应方程式为2NH3+3Cl2=N2+6HCl，A．如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，故A正确；B.2NH3+3Cl2=N2+6HCl中反应前后气体体积增大，生成的氯化氢再和氨气反应生成氯化铵固体，所以不会立即产生喷泉实验，故B错误；C.2NH3+3Cl2=N2+6HCl中N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，则氨气作还原剂而体现还原性，故C正确；D．反应方程式为2NH3+3Cl2=N2+6HCl，反应中氯气为氧化剂，氨气为还原剂，由方程式可知氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2，故D正确．故选B．【点评】本题以氯气和氨气的反应为载体考查了喷泉实验、氧化还原反应、化合反应等知识点，明确氯气和氨气混合时发生的反应及生成物性质是解本题关键，再结合基本概念分析解答，题目难度不大．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：梁老师1老师　难度：0.80真题：1组卷：2
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