氢氧化铁的颜色在苯中为什么不易聚沉

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-05-21 17:38 标签： 氢氧化铁胶体
〔高中化学〕制备氢氧化铁胶体为什么要先把蒸馏水煮沸?制备氢氧化铁胶体为什么要先把蒸馏水煮沸?是不是直接加热极稀氯化铁会导致形成沉淀?注意我说的是蒸馏水,不存在除去电解质防聚_百度作业帮
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〔高中化学〕制备氢氧化铁胶体为什么要先把蒸馏水煮沸?制备氢氧化铁胶体为什么要先把蒸馏水煮沸?是不是直接加热极稀氯化铁会导致形成沉淀?注意我说的是蒸馏水,不存在除去电解质防聚
〔高中化学〕制备氢氧化铁胶体为什么要先把蒸馏水煮沸?制备氢氧化铁胶体为什么要先把蒸馏水煮沸?是不是直接加热极稀氯化铁会导致形成沉淀?注意我说的是蒸馏水,不存在除去电解质防聚沉的问题.
经受热形成的胶体在冷却后难溶于酸.如果是直接加热极稀氯化铁,虽然形成了Fe(OH)3沉淀,在温度降低后会重新溶解.氢氧化铁化学式是Fe2O3·xH2O,制得的沉淀在放置和加热过程中,x值下降,表现为沉淀颜色变深,(相对没加热的)难溶于酸.这是许多高价金属氢氧化物,如Al2O3·xH2O、Cr2O3·xH2O的通性.
煮沸条件（100度）下FeCl3+3H2o 可逆号 Fe(OH)3+3HCl从而形成胶体
制备氢氧化亚铁胶体需要把蒸馏水煮沸尽量驱尽水中溶解的氧气 制备氢氧化铁胶体就不知道了
煮沸的目的是为了出去溶解氧，在完全纯净的蒸馏水中直接加热极稀氯化铁，不会导致有沉淀生成，但是，在实验中，误差是绝对存在的，所以不存在完全纯净的蒸馏水。这样就导致理论和实际有一定的出入，请你不要混为一谈。
一个是为了达到反应所需要的温度，加快反应速率。还有产物中有氯化氢，若不加热，即使反应，氯化氢也会将氢氧化铁溶解，加热正是利用氯化氢易挥发的特性！
1:高温有利于水的电离，也就是有利于铁离子的水解，这样更容易制备Fe(OH)3.2：沸水不易使氢氧化铁颗聚成大颗粒形成沉淀。3：温度越高，胶体的布郎运动越激烈，可以让胶体较长时间保持稳定。顺便对楼上部分答案提出置疑没有必要驱赶溶解氧，三价铁在高温时也不会被氧气氧化。不才2007年广东应届化学毕业生，化学成绩129。...
问一下上面的那个“不才”，胶体的形成和布朗运动有关吗？？？？？？？？？？？并且，水中不存在电解质，带同种电荷的胶体粒子如何发生聚沉。
煮沸的目的是为了出去溶解氧，在完全纯净的蒸馏水中直接加热极稀氯化铁，不会导致有沉淀生成，因为产物中有氯化，加热正是利用氯化氢易挥发的特性。。...在制备氢氧化铁胶体事为什么不能用玻璃棒搅拌_百度作业帮
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在制备氢氧化铁胶体事为什么不能用玻璃棒搅拌
在制备氢氧化铁胶体事为什么不能用玻璃棒搅拌
绝对不能,制备氢氧化铁胶体最忌讳搅拌、摇晃、长时间持续加热.原因是形成胶体时粒子均匀分布在溶剂中,但是胶粒较大,且带有电荷,用玻璃棒搅拌后,极易使带电微粒互相结合形成大颗粒物质沉降下来,发生聚沉,得到氢氧化铁沉淀,而无法得到氢氧化铁胶体.具体的胶体能稳定存在的原因可查阅化学高中选修四（对于理科生来说就是必修）,在这里很难说清楚,不好意思.
搅拌会破坏氢氧化铁胶体的胶粒结构，会发生聚沉，得到的是氢氧化铁沉淀而不是胶体求采纳~
因为玻璃棒搅拌会破坏胶体的结构，从而不能制备出。另外，玻璃棒表面带有的杂质，或者搅拌刮擦出的玻璃碎屑可能成为氢氧化铁胶体聚沉的晶核当前位置：
＞＞＞有关新制氢氧化铁胶体的说法正确的是（）A．不能透过滤纸B．其分散质..
有关新制氢氧化铁胶体的说法正确的是（　　）A．不能透过滤纸B．其分散质粒子直径小于1nmC．能产生丁达尔效应D．不能与硫酸反应
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A．溶液和胶体能透过滤纸，故A错误； B．胶体的胶粒粒径为1-100 nm，溶液的粒子粒径小于1nm，故B错误；C．氢氧化铁胶体有丁达尔效应，故C正确；D．氢氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁，故D错误．故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“有关新制氢氧化铁胶体的说法正确的是（）A．不能透过滤纸B．其分散质..”主要考查你对&&胶体&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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胶体：胶体：分散质粒子直径在10-9m~10-7m之间的分散系胶粒直径的大小是胶体的本质特征 胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶 ①常见的液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等 ②常见的气溶胶：雾、云、烟等；③常见的固溶胶：有色玻璃、烟水晶等胶体的性质： 丁达尔效应：①当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的通路，这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，即为丁达尔效应。 ②布朗运动：粒子在不停地、无秩序的运动 ③电泳：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里定向移动。一般来讲：金属氢氧化物，金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物，金属硫化物的胶体胶粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。 ④胶体聚沉：向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。该过程不可逆。 &胶体的特性：
(1)丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由胶体粒子对光线散射而形成的，利用丁达尔效应可区分胶体和浊液。 (2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，但改变条件就有可能发生聚沉。 (3)聚沉：给胶体加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体颗粒等均能使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。聚沉常用来解释生活常识，如长江三角洲的形成、明矾净水等。(4)电泳现象：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动。电泳现象说明胶体粒子带电。电泳常用来分离提纯胶体，如工业上静电除尘。分散系比较：
胶体发生聚沉的条件：
因胶粒带电，故在一定条件下可以发生聚沉：
向胶体中滴加电解质
向胶体中加入带相反电荷胶粒的胶体
加热常见的胶体的带电情况：
胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物。例如Fe(OH)3、Al(OH)3等。
胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体。
胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体。
特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。
注意：胶体不带电，而胶粒可以带电。
Fe(OH)3胶体的制备：
操作步骤：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色为止。离子方程式：Fe3++3H2O=(加热)=Fe(OH)3(胶体)+3H+
点拨：(1)淀粉溶液、蛋白质溶液虽叫做溶液，但属于胶体。 &&&&&&&&&&& (2)胶体可以是液体，也可以是固体、气体，如烟、云、雾、有色玻璃等。
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与“有关新制氢氧化铁胶体的说法正确的是（）A．不能透过滤纸B．其分散质..”考查相似的试题有：
1174521359371889827449894260140935氢氧化铁胶体何时产生沉淀或聚沉_百度作业帮
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氢氧化铁胶体何时产生沉淀或聚沉
氢氧化铁胶体何时产生沉淀或聚沉
胶体的微粒在一定条件下发生聚集的现象叫做聚沉（Coagulation）.胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷互相排斥,胶粒间无规则的热运动也使胶粒稳定.因此,要使胶体聚沉、其原理就是：①中和胶粒的电荷、②加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会,使胶粒聚集而沉淀下来.其方法有：1．加入电解质.在溶液中加入电解质,这就增加了胶体中离子的总浓度,而给带电荷的胶体粒子创造了吸引相反电荷离子的有利条件,从而减少或中和原来胶粒所带电荷,使它们失去了保持稳定的因素.这时由于粒子的布朗运动,在相互碰撞时,就可以聚集起来.迅速沉降.向胶体中加入盐时,其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷,从而使分散质聚集成较大的微粒,在重力作用下形成沉淀析出.这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）.一般说来,在加入电解质时,高价离子比低价离子使胶体凝聚的效率大.如：聚沉能力：Fe(3+)＞Ca(2+)＞Na(+),PO4(3-)＞SO4(2-)＞Cl(-).2．加入带相反电荷的胶体,也可以起到和加入电解质同样的作用,使胶体聚沉.如把Fe(OH)3胶体加入硅酸胶体中,两种胶体均会发生凝聚.3．加热胶体,能量升高,胶粒运动加剧,它们之间碰撞机会增多,而使胶核对离子的吸附作用减弱,即减弱胶体的稳定因素,导致胶体凝聚.如长时间加热时,Fe(OH)3胶体就发生凝聚而出现红褐色沉淀.还望选为满意答案.
在制备过程中加热时间过长，或者加入电解质会沉淀或者聚沉
加入电解质
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Fe(OH)3溶胶制备纯化及性质实验报告.doc
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