数控加工过程中的安全注意事项有哪些
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数控加工过程中的安全注意事项
l、禁止用手接触刀尖和铁屑，铁屑必须要用铁钩子或毛刷来清理；
2、禁止用手或其它任何方式接触正在旋转的主轴、工件或其它运动部位；
3、禁止加工过程中量活、变速，更不能用棉丝擦拭工件、也不能清扫机床；
4、车床运转中，操作者不得离开岗位，机床发现异常现象应立即停车；
5、经常检查轴承温度，过高时应找有关人员进行检查；
6、在加工过程中，不允许打开机床防护门；
7、严格遵守岗位责任制，机床由专人使用，他人使用须经本人同意；
8、工件伸出车床100mm以外时，须在伸出位置设防护物。
9、学生必须在操作步骤完全清楚时进行操作，遇到问题立即向教师询问，禁止在不知道规程的情况下进行尝试性操作，操作中如机床出现异常，必须立即向指导教师报告。
10、手动原点回归时，注意机床各轴位置要距离原点-100mm以上，机床原点回归顺序为：首先+X轴，其次+Z轴。
11、使用手轮或快速移动方式移动各轴位置时，一定要看清机床X、Z轴各方向“＋、－”号标牌后再移动。移动时先慢转手轮观察机床移动方向无误后方可加快移动速度。
12、学生编完程序或将程序输入机床后，须先进行图形模拟，准确无误后再进行机床试运行，并且刀具应离开工件端面200 mm以上。
13、程序运行注意事项：
（1）对刀应准确无误，刀具补偿号应与程序调用刀具号符合。
（2）检查机床各功能按键的位置是否正确。
（3）光标要放在主程序头。
（4）加注适量冷却液。
（5）站立位置应合适，启动程序时，右手作按停止按钮准备，程序在运行时手不能离开停止按钮，如有紧急情况立即按下停止按钮。
14、加工过程中认真观察切削及冷却状况，确保机床、刀具的正常运行及工件的质量。并关闭防护门以免铁屑、润滑油飞出。
15、在程序运行中须暂停测量工件尺寸时，要待机床完全停止、主轴停转后方可进行测量，以免发生人身事故。
16、关机时，要等主轴停转3分钟后方可关机.
17、未经许可,禁止打开电器箱.
18、各手动润滑点,必须按说明书要求润滑.
19、修改程序的钥匙,在程序调整完后,要立即拔出,以免无意改动程序.
20、机床若数天不使用,则每隔一天应对NC及CRT部分通电2-3小时.孔的加工方法 斜孔加工 孔加工 g71加工内孔 透孔销 内孔加工 内孔加工余量 销孔的..
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大深销孔加工方法
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你可能喜欢（1）①& Fe+2H+=Fe2++H2↑&&&& B、C&②&& A、C&③&&过滤&（2）①& 6.7～7.5②& 3Fe2++NO3-+4H+ =3Fe3++NO↑+2H2O&&&&③&节约Fe(NO3)3、防止NO污染& 3 : 4&（3）2Fe3++3S2-& ="2" FeS↓+S&
解析试题分析：（1）铁和氢离子发生置换反应制备硫酸亚铁，可以使用铁粉增大接触面积，加快速率，B正确；但是不能用浓硫酸，铁在常温条件下遇浓硫酸钝化，A错误；硫酸亚铁在60℃时溶解度高，所以选择温度在50～70℃，C正确，D错误。减少Fe2+被氧化，控制硫酸浓度，减少H+浓度，平衡逆向移动，A正确，B、稀释浓硫酸应该把硫酸向水中加，并不断搅拌，错误；C、铁过量可以防止Fe2+被氧化，正确；D、加入Fe3+将会增加Fe3+浓度，错误。反应结束后，过滤除去过量的铁，再降低温度，硫酸亚铁的溶解度减小，析出晶体。(2)废铁屑加入过量的稀硫酸，铁和铝溶解，铜不溶，再加NaHCO3调PH至6.7～7.5之间，Al3+、Cu2+沉淀，再过滤，加入氧化剂把Fe2+氧化，蒸发结晶得产物。为了节约Fe(NO3)3、防止NO污染，可以利用氧气和NO按照3:4反应生成硝酸做氧化剂。考点：考查物质的制备、元素化合物性质、基本实验操作、离子方程式的书写
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：填空题
目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。&应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列的问题。铁在周期表中的位置是_______请写出该反应的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&（4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：& ① ② ③ ④ 溶液中的金属离子 & Fe2+ & & 残留固体成分 Fe、Pt & Pt Pt &②当x="0.5" ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mLNO。则a =&&&&&&&&&&，b =&&&&&&&&&&&&&，
科目：高中化学
题型：填空题
活性Fe3O4为黑色固体，有磁性，其不溶于水、碱和酒精、乙醚等有机溶剂中， Fe3O4在潮湿的空气中或高温下易被O2氧化。工业上利用锈蚀废铁为原料，利用共沉淀法制备活性Fe3O4（或写为FeO·Fe2O3）的流程如下：（1）在制备过程中将块状固体原料粉碎磨成粉末，作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （2）设计合理的实验方案证明Fe3O4与盐酸反应的产物中含有Fe2+、Fe3+，简述实验操作步骤和实验现象&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（可供选择的试剂：KSCN溶液、还原铁粉、氯水、酸性高锰酸钾溶液） （3）假如在反应池中几乎没有气体产生，在合成池里所有铁元素转化为Fe3O4，则根据相关反应可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近于&&&&&&。（4）在一次制备Fe3O4的实验中，由于配料中心反应物比例控制不当，获得了另一种产品FexOy。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下224 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、蒸干，灼烧至恒重，得8 g固体。计算该产品的化学式。(请写出计算过程)
科目：高中化学
题型：填空题
利用废的生铁丝（表面有铁锈）、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下图：试回答下列问题：(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是__________________，可能发生反应的离子方程式有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、_____________________、__________________。(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：①灼烧不充分Cu未被完全氧化。②CuO未被还原。还原剂是_______________。(3)为了使灼烧后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，也加入适量的H2O2溶液，并控温在50～60℃，持续反应1h。请回答下列问题：①反应时温度必须控制在50～60℃，温度不宜过高，这样操作的目的_____；②写出反应的化学方程式：_____________、________________________________。(4)由硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体的实验操作为________________________。(5)直接向灼烧后的混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是_________________。
科目：高中化学
题型：填空题
将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：(1)若Fe粉有剩余，则容器中不可能有____________(2)若FeCl3有剩余，则容器中不可能有___________(3)若CuCl2有剩余，则容器中还可能有________________________(4)若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中还可能有______________
科目：高中化学
题型：填空题
ZnO具有抗菌性，也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO流程如下： 已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氢氧化物的pH如下表：离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe2+ 6.4 8.4 Fe3+ 2.4 3.1 Cu2+ 5.2 6.7 Zn2+ 6.8 9 &(1)实验室中用98％H2SO4来配制100 mL60％稀硫酸所需使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、&&&&、&&&&&、&&&&&&&&&&&。(2)写出在A中加H2O2的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(3)向A中可以加入&&&&&&&&&&&(写化学式)调节溶液pH范围在&&&&&&&&之间；沉淀C为&&&&&&&&。(4)碱式碳酸锌[Zn3(OH)4CO3·H2O]焙烧制备活性ZnO的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一。其中炉渣的主要成分 是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3。各物质有如下转化关系,请回答：（1）写出能证明SO2具有氧化性且现象明显的化学方程式________________。（2）用NaOH溶液吸收SO2所得NaHSO3溶液pH＜7，则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。（3）写出Cu2S熔炼制取粗铜的化学方程式________________________（4）废电解液中常含有Pb2+、Zn2+，向废电解液中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀时，C(Zn2+): C(Pb2+)＝________。[已知：Ksp(PbS)＝3.4×10－28mol2·L－2、Ksp(ZnS)＝1.6×10－24mol2·L－2）]（5）写出证明溶液I中含有Fe2+的实验过程________________。（6）Na2FeO4能杀菌净水的原因是________________。（7）Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池，其反应式为:3Zn+2FeO42-+8H2O＝3Zn(OH)2+2Fe(OH)+4OH-。请写出放电时正极电极反应式________________。
科目：高中化学
题型：填空题
I．铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成份。（1）FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀，其发生反应的离子方程式是&&&&&&&&&&；实验室在配制FeSO4溶液时常加入&&&&&以防止其被氧化，请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化&&&&&&&&&&&&&。（2）测定绿矾样品含量的实验步骤：a. 称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液b.量取25mL待测溶液于锥形瓶中c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL根据以上步骤回答下列问题：①用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是&&&&&&&&&&。②计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为&&&&&&&&&&。II．硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁。（3）硫酸亚铁铵不易被氧化的原因&&&&&&&&&&。（4）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是&&&&&&&&&&。②装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的观象为&&&&&&&&&&。③实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为&&&&&&&&&&（用离子方程式表示）
科目：高中化学
题型：计算题
大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl－，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料。 （1）单质X的化学式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3）某种铁红涂料的成分中，除含有Fe2O3外，还添加有CuO或FeO中的一种。请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质。①提出合理假设假设1：添加了CuO。&&&假设2：添加了FeO。②基于假设&&&&&&&&（填“1”或“2”），设计实验方案，进行实验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选实验试剂：铁粉、3mol?L－1H2SO4、0.01 mol?L－1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液操作步骤预期现象和结论步骤1．取少量样品于试管中，_____________________________________________________________&___________________________步骤2．____________________________________________&___________________________&（4）用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸。请计算：用1000g水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸？（写出计算过程，结果可用数学表达式表示，不必化简）。