丙酸与五氯化磷的电子式反应方程式

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-06-03 08:29 标签： 苯与浓硝酸反应方程式
（1）反应在前50s中生成了0.16molPCl3，根据反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）可知，消耗的PCl5的物质的量为0.16mol，所以反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.16mol2.0L50s=0.0016mol?L-1?s-1，故答案为：0.0016mol?L-1?s-1；（2）由表中数据可知，反应在250s、350s时三氯化磷的物质的量相等，说明250s时达到了平衡状态，则： PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）反应前（mol） 1.0 0 0变化（mol） 0.2 0.2 0.2平衡时（mol） 0.8 0.20.2平衡时各组分的浓度为：c（PCl5）=0.8mol2.0L=0.4mol/L，c（PCl3）=c（Cl2）=0.2mol2.0L=0.1mol/L，该温度下该反应的平衡常数为：K=c(PCl3)?c(Cl2)c(PCl5)=0.1×0.10.4=0.025，故答案为：0.025；（3）根据反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=124kJ?mol-1可知，增大反应物转化率，需要使平衡向着正向移动，可以升高温度、减小压强、移走氯气、三氯化磷等，平衡都会向着正向移动，故答案为：升高温度（或降低压强或移走PCl3、Cl2等合理答案）；（4）由于温度相同，所以平衡常数K=0.025，利用三段式可得：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）反应前（mol） 0.5 0a变化（mol）0.1 0.10.1平衡时（mol） 0.4 0.1a+0.1平衡时各组分浓度为：c（PCl5）=0.2mol/L，c（PCl3）=0.05mol/L，c（Cl2）=a+0.12mol/L，则：K=0.025=a+0.12×0.050.2，解得a=0.1，故答案为：0.1；（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），则该反应的化学方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；设饱和磷化银溶液中银离子浓度为x，则：Ksp（Ag3P04）=x3×（x3）=1.4×10-16，x=44.2×10-16=44.2×10-4；设饱和氯化银溶液中银离子浓度为y，则y2=Ksp（AgCl）=1.8×10-10，y=1.8×10-10=1.8×10-5＜44.2×10-4，所以0.01molPCl5投入lL热水中，再逐滴加入AgN03溶液，先产生的沉淀是AgCl，故答案为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；AgCl（填名称“氯化银”也给满分）；（6）白磷分子为P4，氮氧化物与白磷的物质的量之比为20：3，设物质的量分别为20mol、3mol，白磷倍氧化成磷酸，3mol白磷化合价升高了：5×4×3mol=60mol，20mol该氮氧化物化合价降低了60mol，则生成1mol氮氧化物转移了60mol20molmol=3mol电子，所以该氮氧化物为NO，即白磷与硝酸反应生成磷酸、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：3P4+20HNO3+8H2O=12H3PO4+20 NO↑，故答案为：3P4+20HNO3+8H2O=12H3PO4+20 NO↑．
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科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
在N2+3H22NH3的反应中，各物质的起始浓度分别为：c(H2)="4" mol·L-1，c(N2)="3" mol·L-1，c(NH3)="0.5" mol·L-1，经3 min后，c(NH3)="0.8" mol·L-1，该反应的反应速率是(&&& )A．v(H2)="0.7" mol·(L·min)–1 B．v(NH3)="0.3" mol·(L·min)-1C．v(H2)="0.2" mol·(L·min)-1D．v(H2)="0.15" mol·(L·min)-1
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（　　）A．v（A2）=0.8mol?L-1?s-1B．v（A2）=30mol?L-1?min-1C．v（AB3）=1.0mol?L-1?s-1D．v（B2）=1.2mol?L-1?s-1
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
在反应3H2+N2?2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L?s），则反应所经过的时间为（　　）A．0.44sB．1sC．0.33sD．2s
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
一定条件下，在2L密闭容器中加入某A气体8.0mol，在4s时测得A气体的物质的量为5.6mol，则此4s内用A表示该反应速率正确的是（　　）A．0.3mol?L-1s-1B．0.6mol?L-1s-1C．1.0mol?L-1s-1D．0.7mol?L-1s-1
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（8分）水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。（1）直接水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的&&&&极（选填：“正”，“负”）。（2）水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g) &CO2(g) + H2(g)& △H ＜ 0，下列措施能提高反应速率的有&&&&（不定项选择）。a.升高温度&&&&&
b.加入催化剂&&& c.增大压强&&&&&&& d.降低浓度（3）H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为&&&&。（4）氨气的水溶液可用于吸收烟道气中的二氧化硫，该反应的化学方程式为&&&&。（5）将标准状况下582.4L合成气（已知：n(CO)∶n(H2)=4∶9）通入合成塔，一定条件下可发生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程）。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
为探究锌与稀盐酸反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入铜粉，v(H2)增大B．加入NaHSO4固体，v(H2)不变C．加入水，锌不与水反应，v(H2)不变D．加入NaCl固体，会增大Cl-浓度，使v(H2)增大
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是(&&&&&&&&& )A．该反应的化学平衡常数表达式是B．此时，B的平衡转化率是35％C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增大C，B的平衡转化率不变
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）(标况下)50120232290310&（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大&&&&&&&&，你认为原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （2）4～5 min时间段的反应速率最小，你认为原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）求2～3 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）=&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：A．H2O&&&&&&B．NaCl溶液 &&&&&C．Na2CO3溶液 &&&&&D．Cu粉 &&&&&E．CuSO4粉末你认为可行的是（填编号）&&&&&&&&&&&&&&&&&&。五氯化磷和足量的水反应,最终生成两种酸,其化学方程式怎么写?_百度作业帮
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五氯化磷和足量的水反应,最终生成两种酸,其化学方程式怎么写?
五氯化磷和足量的水反应,最终生成两种酸,其化学方程式怎么写?
PCl5+4H2O=H3PO4+5HClPCl3+3H2O=H3PO4+3HCl其实磷的卤化物与水都是这样反应的PF3,PF5都是气态PCl3,PBr3都是液态PCl5固态,PBr5黄色固体,PI3红色固体物理化学第五版课后习题答案_百度文库
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