关于温度和内能，以下说法正确的是 （　　）A．温度在两个物体之间会传递B．一切达到热平衡的系统都具有_百度知道
关于温度和内能，以下说法正确的是 （　　）A．温度在两个物体之间会传递B．一切达到热平衡的系统都具有
关于温度和内能，以下说法正确的是 （　　）A．温度在两个物体之间会传递B．一切达到热平衡的系统都具有相同的温度C．温度是物体内大量分子平均速率的标志D．物体体积改变，内能可能不变
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温度是物体内大量分子平均动能的标志，物体体积改变，要释放出热量、一切达到热平衡的系统，通过热交换具有相同的温度，物体间所传递的是内能，而不是分子平均速率的标志；故C错误．D，可知水的内能较大、物体的内能与体积和温度等因素有关，不在两个物体之间传递，故D正确．E，故B正确．C，故E正确．故选A，内能可能不变、0℃的水结成0℃的冰、温度是表示物体的冷热程度，故A错误．B
A、温度是表示物体的冷热程度，不在两个物体之间传递，物体间所传递的是内能，故A错误．B、一切达到热平衡的系统，通过热交换具有相同的温度，故B正确．C、温度是物体内大量分子平均动能的标志，而不是分子平均速率的标志；故C错误．D、物体的内能与体积和温度等因素有关，物体体积改变，内能可能不变，故D正确．E、0℃的水结成0℃的冰，要释放出热量，可知水的内能较大，故E正确．故选：BDE
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出门在外也不愁质量和温度都相等的甲、乙两个物体,比热容之比3:1,各自吸收了Q的热量后再接触,不计热量损失达到热平衡时,下列说法正确的是.A.甲从乙吸收的热量为Q/2.B.乙从甲吸收的热量为Q/2C.甲从乙吸收_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
质量和温度都相等的甲、乙两个物体,比热容之比3:1,各自吸收了Q的热量后再接触,不计热量损失达到热平衡时,下列说法正确的是.A.甲从乙吸收的热量为Q/2.B.乙从甲吸收的热量为Q/2C.甲从乙吸收
质量和温度都相等的甲、乙两个物体,比热容之比3:1,各自吸收了Q的热量后再接触,不计热量损失达到热平衡时,下列说法正确的是.A.甲从乙吸收的热量为Q/2.B.乙从甲吸收的热量为Q/2C.甲从乙吸收的热量为Q/3.D.乙从甲吸收的热量为Q/3求答案及原因.
答案是C因为物质吸收的热量等于质量、比热容和温度升值的乘积.而在这题里两者的质量和吸收的热量相同,那么物质比热容与它的温度升值成反比,即两物质的比热容之比3:1时,它们的温度升值之比便是1:3,当两者接触在一起时,物质之间会发生传导的热量传递,热量由乙传递给甲,直至两者温度相同,两者热平衡之后的温度是(1+3)t/2=2t,也即这时乙的温度由3t减少到2t,那么乙减少的热量是原吸收热量的Q/3.在冬季室温下的A、B两物体质量相等，把A物体放入一杯热水中达到热平衡后，水温降低了5℃；取出A物体后再把B物体放入这杯水中，达到热平衡后水的温度又降低了5℃．如果没有热损失，这_百度作业帮
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在冬季室温下的A、B两物体质量相等，把A物体放入一杯热水中达到热平衡后，水温降低了5℃；取出A物体后再把B物体放入这杯水中，达到热平衡后水的温度又降低了5℃．如果没有热损失，这
在冬季室温下的A、B两物体质量相等，把A物体放入一杯热水中达到热平衡后，水温降低了5℃；取出A物体后再把B物体放入这杯水中，达到热平衡后水的温度又降低了5℃．如果没有热损失，这两个物体比热大小的关系是（　　）A．A物体的比热较小B．两物体的比热相等C．B物体的比热较小D．无法比较
在室温下A、B两物体温度与室温相等，则物体A、B的初始温度相等，设为t0，设开始时水温为t．A在水中达到热平衡后温度变化了△tA=t-5-t0，B在水中达到热平衡后温度变化了△tB=t-5-5-t0=t-10-t0，所以△tA＞△tB．在这两种情况下，水释放出的热量Q=m水c水△t水=5m水c水相等．而Q=mAcA△tA，Q=mBcB△tB，又因为mA=mB，△tA＞△tB，所以cA＜cB．故选A．
本题考点：
热平衡方程的应用．
问题解析：
先判断出在达到热平衡时，A、B两物体哪个物体温度变化大，再判断物体比热的大小．当前位置：
＞＞＞已知298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3，△H=-197kJ/mol，在相同温度下，..
已知298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3，△H=-197kJ/mol，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系中正确的是（　　）A．Q2＞Q12B．Q2=Q12C．Q2＜Q1＜197kJD．Q2=Q1=197kJ
题型：单选题难度：中档来源：不详
反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，通入1molSO2和0.5molO2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为Q12kJ，但是此时体系压强比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜Q12kJ，即2Q2＜Q1，综上得：2Q2＜Q1＜197kJ，所以Q2＜Q1＜197kJ正确；故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“已知298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3，△H=-197kJ/mol，在相同温度下，..”主要考查你对&&影响化学平衡的因素&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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影响化学平衡的因素
影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小
发现相似题
与“已知298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3，△H=-197kJ/mol，在相同温度下，..”考查相似的试题有：
2146408541210793510393210819793647甲,乙两物体,先后投入到同一杯水中,甲乙物体吸收热量,温度升高,水放出热量,温度降低;由题知,两次水降低的温度相同,也就是水放出的热量相同,因为不计热量损失,由热平衡方程可知,甲乙两物体吸收的热量相同;而甲,乙两物体的质量相等,初温相同,经吸热后,甲物体的末温比甲物体的末温低;由上述分析可知,质量相同的甲乙两物体,吸收相同的热量,甲物体升高的温度少,所以甲物体的比热容大.
解:先后将甲乙两物体投入到同一杯水中,水降低的温度相同,水放出的热量相同,不计热量损失,,甲乙两物体吸收的热量相同;由题知,甲物体比乙物体少升高了,即甲物体的末温低;由上述分析可知,质量相同的甲乙两物体,吸收相同的热量,甲物体升高的温度少,所以甲物体的比热容大.故选.
本题考查了比热容的概念,热平衡方程,热量公式,能确定甲乙两物体的末温关系是本题的关键.
3082@@3@@@@热量的计算@@@@@@201@@Physics@@Junior@@$201@@2@@@@内能@@@@@@38@@Physics@@Junior@@$38@@1@@@@能量@@@@@@5@@Physics@@Junior@@$5@@0@@@@初中物理@@@@@@-1@@Physics@@Junior@@$3079@@3@@@@比热容的概念@@@@@@201@@Physics@@Junior@@$201@@2@@@@内能@@@@@@38@@Physics@@Junior@@$38@@1@@@@能量@@@@@@5@@Physics@@Junior@@$5@@0@@@@初中物理@@@@@@-1@@Physics@@Junior@@$3084@@3@@@@热平衡方程的应用@@@@@@201@@Physics@@Junior@@$201@@2@@@@内能@@@@@@38@@Physics@@Junior@@$38@@1@@@@能量@@@@@@5@@Physics@@Junior@@$5@@0@@@@初中物理@@@@@@-1@@Physics@@Junior@@
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求解答 学习搜索引擎 | 质量,温度相同的甲,乙两物体,将乙投入一杯热水中,达到热水平衡时,水温下降{{2}^{\circ }}C,将乙取出,再把甲投入这杯水中,达到热平衡时,水温又下降{{2}^{\circ }}C,若热量和水的质量损失可忽略不计,则(
)A、甲的比热容较大B、乙的比热容较大C、甲,乙的比热容一样大D、无法确定哪个比热容比较大