|||||||||||||||解释文言文括号内的字1、然吾尝闻风俗与化移（易）2、贵人过而见之,（易）之以百金.3、臣不得志于（有司）.4、（郁郁）适兹土.5、苟（幕义强仁）者皆爱惜焉.6、为我（谢）曰._作业帮
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解释文言文括号内的字1、然吾尝闻风俗与化移（易）2、贵人过而见之,（易）之以百金.3、臣不得志于（有司）.4、（郁郁）适兹土.5、苟（幕义强仁）者皆爱惜焉.6、为我（谢）曰.
解释文言文括号内的字1、然吾尝闻风俗与化移（易）2、贵人过而见之,（易）之以百金.3、臣不得志于（有司）.4、（郁郁）适兹土.5、苟（幕义强仁）者皆爱惜焉.6、为我（谢）曰.
有司---官吏
郁郁---忧愁,愁闷
幕义强仁---倾慕仁与义 谢---道歉
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谢谢您对网站的大力支持。K3[Fe（C2O4）3]o3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式如下，请回答下列问题：Fe（s）+H2SO4═FeSO4+H2↑FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4o2H2O↓+H2SO42FeC2O4o2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O2MnO-4+5C2O2-4+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收．下列吸收装置正确的是____．（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是____；在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是____；得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的理由是____．（3）析出的K3[Fe（C2O4）3]晶体通过如图所示装置的减压过滤与母液分离．下列操作不正确的是____．A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸（4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算．步骤③需要在干燥器中进行，理由是____；步骤⑤的目的是____．（5）晶体中C2O2-4含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定．滴定过程中发现，开始时滴入1滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后，紫红色很快褪去，理由是____．（6）下列关于酸式滴定管的使用，正确的是____．A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液B．装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液C．滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位D．接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴．-乐乐题库
& 制备实验方案的设计知识点 & “K3[Fe（C2O4）3]o3H2O[三...”习题详情
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K3[Fe（C2O4）3]o3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式如下，请回答下列问题：Fe（s）+H2SO4═FeSO4+H2↑FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4o2H2O↓+H2SO42FeC2O4o2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O2MnO-4+5C2O2-4+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收．下列吸收装置正确的是A&．（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是防止Fe2+的水解&；在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是防止H2O2分解&；得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的理由是三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小&．（3）析出的K3[Fe（C2O4）3]晶体通过如图所示装置的减压过滤与母液分离．下列操作不正确的是BC&．A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸（4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算．步骤③需要在干燥器中进行，理由是防止吸水&；步骤⑤的目的是检验晶体中的结晶水是否已全部失去&．（5）晶体中C2O2-4含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定．滴定过程中发现，开始时滴入1滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后，紫红色很快褪去，理由是生成的Mn2+起催化作用&．（6）下列关于酸式滴定管的使用，正确的是BC&．A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液B．装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液C．滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位D．接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-山东模拟
分析与解答
习题“K3[Fe（C2O4）3]o3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式如下，请回答下列问题：Fe（s）+H2SO4═FeSO...”的分析与解答如下所示：
（1）气体吸收装置中既要吸收气体又能排出不反应的气体；（2）亚铁离子易水解生成氢氧化亚铁，酸能抑制其水解；温度高时，双氧水易水解；根据相似相溶原理分析；（3）A．滤纸，使其略小于布式漏斗，但要把所有的孔都覆盖住；B．用玻璃棒引流；C．洗涤晶体时要将洗涤液润湿晶体，再微接水龙头，将洗涤液慢慢透过全部晶体；&D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸；（4）防止吸水步骤③需要在干燥器中进行，步骤⑤的是检验晶体中的结晶水是否已全部失去；（5）锰离子有催化作用；（6）A．酸式滴定管要用标准液润洗；B．装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液；C．根据滴定管的感量判断；D．接近终点时，不需用蒸馏水冲洗滴定管尖端悬挂的液滴．
解：（1）A．该装置中硫化氢与氢氧化钠溶液接触面积大，从而使硫化氢吸收较完全，且该装置中气压较稳定，不产生安全问题，故A正确；B．硫化氢与氢氧化钠接触面积较小，所以吸收不完全，故B错误；C．没有排气装置，导致该装置内气压增大而产生安全事故，故C错误；D．该装置中应遵循“长进短出”的原理，故D错误；故选A；（2）硫酸亚铁易水解而是其气压呈酸性，加热稀硫酸能抑制亚铁离子水解；双氧水不稳定，温度高时，双氧水易分解，为防止双氧水分解，温度应低些，根据相似相溶原理知，三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小，所以可以用乙醇使三草酸合铁酸钾析出，故答案为：防止Fe2+的水解；防止H2O2分解；三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小；（3）A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸，滤纸大时，滤纸边缘与漏斗产生缝隙，使过滤速度慢，沉淀抽不干，滤纸小时，滤纸不能盖住所有孔，不能过滤，故A正确；B．放入滤纸后，用玻璃棒引流来转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤，故B错误；C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再微接水龙头，将洗涤液慢慢透过全部晶体，故C错误；D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸，故D正确；故选BC；（4）晶体易吸水，为防止吸水步骤③需要在干燥器中进行，步骤⑤的是检验晶体中的结晶水是否已全部失去；故答案为：防止吸水；检验晶体中的结晶水是否已全部失去；（5）高锰酸钾和草酸反应生成锰离子，锰离子有催化作用而使反应速率加快，故答案为：生成的Mn2+起催化作用；（6）A．酸式滴定管要用标准液润洗，否则易产生误差，故A错误；B．装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液，否则导致酸的体积增大，测定溶液的浓度偏大，故B正确；C．滴定管的感量是0.01mL，所以滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位，故C正确；D．接近终点时，不需用蒸馏水冲洗滴定管尖端悬挂的液滴，否则会导致测定结果偏大，故D错误；故选BC．
本题考查了制备实验方案的设计，明确实验原理是解本题关键，注意滴定实验时的正确操作，知道滴定管的感量大小，这些都是易错点．
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K3[Fe（C2O4）3]o3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式如下，请回答下列问题：Fe（s）+H2SO4...
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经过分析，习题“K3[Fe（C2O4）3]o3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式如下，请回答下列问题：Fe（s）+H2SO4═FeSO...”主要考察你对“制备实验方案的设计”
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制备实验方案的设计
与“K3[Fe（C2O4）3]o3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式如下，请回答下列问题：Fe（s）+H2SO4═FeSO...”相似的题目：
化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCOOHCO↑+H2O．如图是制备一氧化碳还原三氧化二铁并检验反应产物结束时的实验装置．（1）实验前先检查装置的气密性；起始时应检验&&&&，以防止爆炸；（2）装置B中盛放&&&&，除去&&&&；（3）装置D中盛放&&&&，检验&&&&；（4）写出C装置中反应的化学方程式&&&&2Fe+3CO2&&&&
硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4oFeSO4o6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1&&将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．步骤2&&向处理过的铁屑中加入过量的3moloL-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．步骤3&&向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．请回答下列问题：（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有&&&&（填仪器编号）①铁架台&&②燃烧匙&&③锥形瓶&&④广口瓶&&⑤研钵&&⑥玻璃棒&&⑦酒精灯（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是&&&&；（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为&&&&、&&&&和过滤；（4）本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质．检验Fe3+常用的试剂是&&&&，可以观察到得现象是&&&&．&&&&
实验室中制取氢气，最好的方法是&&&&纯锌与稀硫酸反应纯锌与浓硫酸反应纯锌与稀盐酸反应粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应
“K3[Fe（C2O4）3]o3H2O[三...”的最新评论
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1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是&&&&，所用的主要仪器名称是&&&&．（2）加入溶液W的目的是&&&&．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是&&&&．酸化溶液Z时，使用的试剂为&&&&．
&开始沉淀时的pH&沉淀完全时的pH&Mg2+&9.6&11.0&Ca2+&12.2&c（OH-）=1.8moloL-1&（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是&&&&．（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于&&&&．设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．&&&&．仪器自选．供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．
3（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
该知识点易错题
1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
3某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“K3[Fe（C2O4）3]o3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式如下，请回答下列问题：Fe（s）+H2SO4═FeSO4+H2↑FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4o2H2O↓+H2SO42FeC2O4o2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O2MnO-4+5C2O2-4+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收．下列吸收装置正确的是____．（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是____；在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是____；得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的理由是____．（3）析出的K3[Fe（C2O4）3]晶体通过如图所示装置的减压过滤与母液分离．下列操作不正确的是____．A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸（4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算．步骤③需要在干燥器中进行，理由是____；步骤⑤的目的是____．（5）晶体中C2O2-4含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定．滴定过程中发现，开始时滴入1滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后，紫红色很快褪去，理由是____．（6）下列关于酸式滴定管的使用，正确的是____．A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液B．装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液C．滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位D．接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴．”的答案、考点梳理，并查找与习题“K3[Fe（C2O4）3]o3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式如下，请回答下列问题：Fe（s）+H2SO4═FeSO4+H2↑FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4o2H2O↓+H2SO42FeC2O4o2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O2MnO-4+5C2O2-4+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收．下列吸收装置正确的是____．（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是____；在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是____；得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的理由是____．（3）析出的K3[Fe（C2O4）3]晶体通过如图所示装置的减压过滤与母液分离．下列操作不正确的是____．A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸（4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算．步骤③需要在干燥器中进行，理由是____；步骤⑤的目的是____．（5）晶体中C2O2-4含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定．滴定过程中发现，开始时滴入1滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后，紫红色很快褪去，理由是____．（6）下列关于酸式滴定管的使用，正确的是____．A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液B．装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液C．滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位D．接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴．”相似的习题。答案：解析：
　　（1）理由：平城气候恶劣，生产的粮食不能满足京城的需要；柔然经常南下进犯；洛阳经济文化发达，迁都洛阳有利于政治统治。目的：学习先进文化，接受中原文明；更好地推进改革，维护统治。
　　（2）“燔诗书而明法令”（或毁灭儒家书籍），加强思想控制；“移风易俗”（或穿汉服，行汉礼等），加快汉化进程（或促进民族融合）。
　　（3）以推进土地制度（或生产资料）改革为重点；难点是与旧势力的斗争；采取多种方式推进改革等。
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科目：高中历史
来源：北京市四中学年高二上学期期中考试历史试题
阅读下列材料，结合所学知识回答问题。
　　材料一：史书记载，北魏孝文帝与心腹大臣拓跋澄讨论迁都洛阳的问题。孝文帝表示：“今日之行，诚知不易，但国家兴自北土，徙居平城，虽富有四海，文轨未一，此间用武之地，非可文治，移风易俗，信为甚难。崤函帝宅，河洛王里，因兹大举，光宅中原。”拓跋澄的回答是：“伊洛中区，均天下所据，陛下制御华夏，辑平九服，苍生闻此，应当大庆。”
（1）材料一中，孝文帝为迁都提出了哪些理由？
　　材料二：孝文帝带头纳范阳卢敏、清河崔宗伯、颍阳郑羲、太原王琼、陕西李冲等汉族大士族的女儿以充后宫，并亲自为六弟聘室，命长弟咸阳王禧聘故颍川太守陕西李辅女，次弟河南王干聘故中散大夫代郡穆明乐女，次弟广阳王羽聘骠骑谘议参军颖阳郑平城女，次弟颖川王雍聘故中书博士范阳卢神宝女，次弟始平王勰聘廷尉卿陕西李冲女，季弟北海王祥聘吏部郎中颖阳郑懿女。六个王妃中，除代郡穆明乐女出于鲜卑八大贵族之一外，其余都是中原的著名汉族大士族。
（2）材料二体现了北魏孝文帝改革的哪些措施？此措施有什么作用？
　　材料三（太和）十有八年……十二月……革衣服之制。十有九年……诏不得以北俗之语言于朝廷，若有违者免所居官。……诏迁治之民死葬河南，不得还北。于是代人南迁者，悉为河南洛阳人。……甲子，引见群臣于光极堂，班赐冠服（即按官位高低不同赐给汉宫服装）
——引自《魏书·高帝纪下》
　　材料四：魏主下诏，以为：“北人谓土为拓，后为跋。魏之先出于黄帝，以土德王，故为拓跋氏。夫土者，黄中之色，万物之亢也，宜改姓元氏。诸功臣自代（按：代，郡名，今山西省东北、河北省西北一带）来者，姓或重复，皆改之”。
——引自《资治通鉴》
（3）材料三、材料四中体现了北魏孝文帝改革的哪些措施。
（4）根据所学，分析孝文帝采取这些措施的主观动机和客观效果。
科目：高中历史
来源：黑龙江省牡丹江一中2011届高三上学期期末考试历史试题
阅读下列材料：
　　材料一：“畜牧迁徙，射猎为业，淳朴为俗，简易为化，不为文字，刻木纪契……”
——《魏书·序记》
　　材料二：史书记载，孝文帝与心腹大臣拓拔澄讨论迁都洛阳的问题。孝文帝表示：“今日之行，诚知不易，但国家兴自北土，徙居平城，虽富有四海，文轨未一，此间用武之地，非可文治，移风易俗，信为甚难。崤函帝宅，和洛王里，因兹大举，光宅中原。”拓拔澄的回答是：“伊洛中区，均天下所据，辑平九服，苍生闻此，应当大庆。”
　　材料三：北魏的洛阳，城内有大市、小市、四通市，总称“洛阳三市”。市内有钟鼓，开市、散市都以击鼓为号。市内设有专门管理贸易和税收的官吏。全城居民中有上万户来自各地的商人，其中包括来自远方异国的商人。……北魏的许多贵族高官显宦也都经商。
——《中国历史·魏晋卷》
（1）根据材料一，归纳鲜卑民族的经济文化特点。
（2）结合材料二和所学知识，为什么孝文帝要迁都洛阳？
（3）结合材料四分析，北魏迁都洛阳产生了怎样的影响？
科目：高中历史
题型：阅读理解
阅读下列材料，结合所学知识回答问题：
材料一　史书记载，北魏孝文帝与心腹大臣拓跋澄讨论迁都洛阳的问题。孝文帝表示：“今日之行，诚知不易，但国家兴自北土，徙自平城，虽富有四海，文轨未一，此间用武之地，非可文治，移风易俗，信为甚难。崤函帝宅，河洛王里，因兹大举，光宅中原。”拓跋澄的回答是：“伊洛中区，均天下所据，陛下制御华夏，辑平九服，苍生闻此，应当大庆。”
材料三　商鞅认为以诗书礼乐为代表的儒家学说是于国有害的寄生虫。他把礼乐、诗书、修善、孝悌、诚信、仁义、贞廉、非兵和羞战统称为“六虱”，认为应统统毁灭。
材料四　下图反映了孝文帝改革时的措施
(1)结合材料一、二分析孝文帝提出迁都的理由、孝文帝迁都的主要目的是什么？
(2)材料三、四分别反映的是商鞅变法和孝文帝改革中的哪一措施？指出这一措施在政治、思想上所起的作用。
(3)商鞅变法和孝文帝改革在改革的重点、难点和推进改革举措方面给后人哪些共同的启示？
科目：高中历史
题型：阅读理解
&阅读下列材料，回答问题：
材料一　史书记载，自北魏建国至魏孝文帝改革执政前近一百年间，北魏境内各族人民起义多达八十余次，这些起义沉重地打击了北魏统治。据记载，北魏统治者对外战争，把掳掠来的无数人口和财物分赏给参战的人员，把大量的“生口”变成了奴隶，进一步扩大了奴隶制。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
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北魏贵族集团在歧视与迫害其他民族的同时，对各民族人民的经济剥削也异常残酷……从北魏统一到孝文帝改革前，仅五十多年里，农民起义就达七八十次之多。
——《历史学习》
材料二　“冬，十月，丁未，诏遣使者循行州郡，与牧守均给天下之田：诸男夫十五（岁）以上，受露田四十亩，妇人二十亩……”“（对实行两年轮耕的）所授之田率倍之，三易之田再倍之……（人多地少的地方）乐还者逐空荒……卖者坐如律。”
（1）材料一反映了北魏在改革前面临着什么突出的社会问题？
（2）根据材料二概括北魏孝文帝鼓励农耕的措施。
（3）结合材料三中的两幅图片，分析导致其服饰变化的主要原因是什么？这种变化带来的主要社会影响是什么？