高一化学图题第12题,请问B为什么不正确,D为什么正确?_百度作业帮
高一化学图题第12题,请问B为什么不正确,D为什么正确?
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溶解度,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.以上是溶解度的定义.所以从图中可以看出,在t1摄氏度时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量是一样的.但是质量=物质的量x摩尔质量,因此并不意味着质量相同所以物质的量相同.所以只能是可能,不会是一定,B错.从图中我们可以看到,甲和乙在溶解度为20g时所处的温度,分别设为t甲和t乙.当温度低于这个温度的时候,对应的溶液就会饱和.所以我们就看从100摄氏度向0摄氏度移动的过程中是先到达t甲还是先到达t乙.先到达自己的对应温度的物质就先饱和.也就是说,t甲和t乙哪个大哪个就会先饱和.显然,t甲>t乙.所以甲先饱和.
溶解度的意义是100ML水中能溶解多少质量，而物质的量浓度是单位体积中的摩尔数，一个是质量一个是摩尔，如果甲乙的摩尔质量就是相对分子质量相等的话B是对的，但是题中没说，所以B错了。你在溶解度等于20的地方画一条横线，把甲乙溶解度等于20时的温度在横轴上点出来，结果是甲的温度比乙高，因为是从t2降温，温度先降到甲，之后才能降到乙，所以是甲先饱和...
B不正确的原因是因为两种物质的摩尔质量不同,即使质量相同,物质的量也不同D看曲线,甲的曲线陡,乙的没那么陡12高一化学必修一化学实验基本方法
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12高一化学必修一化学实验基本方法
一、化学实验的安全；（一）遵守实验室规则；1、试剂的取用不能用手直接去取2、不能去品尝药品；（二）了解安全措施1、事故预防；点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要*防爆炸；2、危险化学品标志的识别；爆炸品：；硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等；易燃气体：H2、CH4、CO易燃液体：有机溶剂（；易燃品；腐蚀品：有毒品：；浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固
一、化学实验的安全（一）遵守实验室规则1、试剂的取用不能用手直接去取 2、不能去品尝药品的味道 3、不能用鼻子直接闻气体（二）了解安全措施 1、事故预防点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要 *防爆炸： 检验气体的纯度。 ①配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸 *防暴沸： 沿器壁慢慢注入水中； ②加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。 *防失火： 实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备 是否齐全 制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时， *防中毒： 要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼 烧、吸收、收集）。 加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序； *防倒吸： 吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全 瓶或漏斗。2、危险化学品标志的识别爆炸品：硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。易燃气体： H2、CH4、CO 易燃液体： 有机溶剂（酒精、汽油等） 自燃物品：白磷 遇湿易燃物品： Na、K等易燃品腐蚀品： 有毒品：浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等 氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、 钡盐、汞（Hg）、铅（Pb）等 KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)等氧化剂：
3、意外事故的处理 先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘 创伤处理：酒，而后敷药包扎。烫伤、烧伤 用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严 重者立即就医。 处理：浓酸洒在实验台上：Na2CO3中和，再用水擦洗 浓酸沾在皮肤上：抹布拭去，用水冲洗，3%-5% 酸碱腐蚀处 的NaHCO3中和 理： 浓碱沾在皮肤上： 抹布拭去，用水冲洗，涂上 硼酸溶液中和 酸、碱溅入眼中：用大量水冲洗，边洗边眨眼睛； 严重者立即就医。其他：汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇（三）掌握正确的操作方法1、药品的取用 （1）安全： “三不”原则： 不允许用手直接接触化学试剂 不允许用鼻子凑到容器口去闻药品气味 不允许用口尝化学试剂的味道 （2）节约： 要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说 明用量，一般应按少量取用，即液体取1～2mL， 固体盖满 试管底部即可。 （3）洁净： 实验剩余药品既不能放回原瓶（除钾 、钠等特殊试 剂），也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定容 器中。a、固体药品的取用①往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口 和管壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或 用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使 试管慢慢直立起来，让药品全部落入试管底部。 （一斜、二送、三直立） ②块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，用镊子把药品或金属颗粒放入容器口 以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到 容器底部以免打破容器。 （一横、二放、三慢竖）③取一定量药品时，一般用托盘天平b、液体药品的取用①取用较多量液体时，可直接倾倒。 操作时，应先拿下瓶塞，倒放在桌上，一手握 瓶，握瓶时标签朝向手心，把试剂瓶口紧靠另一只手所 持的容器口，让药品缓缓地注入容器内。一般往大口容 器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒完液体， 应立即盖好原瓶塞。 ②取用少量液体时，用胶头滴管。 取液时，胶头滴管应垂直悬空到容器口上部， 不能插入欲加液容器内。 ③取用一定量的液体时，可用量筒。 量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体 的凹液面的最低处保持水平，再读出体积数。c．常见药品的保存（1）见光易分解的物质用棕色瓶保存。 如硝酸、硝酸银、氯水、溴水、大多数液态有机物易挥 发如：酒精、醋酸、乙醛、四氯化碳。 （2）碱性溶液：氢氧化钠、碳酸钠、硅酸钠、硫化钠等， 不能使用磨口玻璃塞。 （3）强酸、强氧化性试剂（硝酸、浓硫酸、高锰酸钾、重 铬酸钾、氯水、溴水等）、有机溶剂（汽油、四氯化碳、 乙醇、苯、氯仿等），不能用橡胶塞。 （4）易燃易爆的试剂要远离火源。 如K、Na、白磷、硫磺、酒精、汽油、硝酸钾、硝酸铵等 （5）特殊的化学试剂要有特殊的保存措施： 氢氟酸易腐蚀玻璃，不能存放在玻璃瓶中，一般盛放在 以铅或塑料为材料的容器中。少量白磷要保存在水中。液 溴要在容器中加入少量水形成水封。锂常保存在液体石蜡 中，钠、钾保存在煤油中。（2）酒精灯的使用①使用前：先检查酒精灯里有无酒精，添加酒精时， 不能超过酒精灯容积的2/3。 ②使用时：绝对禁止向正在燃着的酒精灯里加酒精， 以免失火；绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。 ③用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴去吹。 ④不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，应立即用湿抹 布或沙子盖灭，不可用水，因为水与酒精混溶，只会让 燃烧面积扩大。（3）物质的加热 ①可直接加热的仪器：试管 燃烧匙 蒸发皿 ②隔石棉网可加热的仪器： 烧杯 锥形瓶 烧瓶坩埚（4）试管的使用：a、可直接加热，加热时用试管夹夹在距试管口1/3处 b、试管内的液体，不加热时不超过其容积的1/2，加热时不超 过其容积的1/3 c、加热前试管外壁要擦干，以免加热时仪器爆炸 d、试管加热时要先预热，否则容易因局部受热使试管炸裂 e、加热固体时管口略向下倾斜，加热液体或固液混合物时管 口略向上倾斜 f、加热时管口不要对着任何人，以免造成伤害 g、加热后试管不能骤冷，防止炸裂典例导析知识点1：实验安全与意外事故的处理方法 例1. 下列做法中存在安全隐患的是( ) A．氢气还原氧化铜的实验中，先加热氧化铜后通氢气 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧杯壁缓 慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片 解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化铜实验 中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防止发生爆炸， 所以A存在安全隐患。 答案 A跟踪练习 1 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 ( ) A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，外壁干燥 后再预热 C．给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，外壁干燥后再 预热 D．用CO还原Fe2O3时，应先通一会儿CO，再加热Fe2O3知识点2：化学实验基本操作 例2.下列实验基本操作中正确的是( ) A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘 C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体,以免外溅 D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取 1～2 mL跟踪练习2 下列有关药品取用的操作中不正确的是( ) A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽 B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入试管口 后缓缓竖起试管 C．倾倒液体药品时，试剂瓶标签应朝外 D．取用块状药品时，可使用药匙或镊子例 3．某些装有化学物质的试剂瓶上常贴有“危险警告”标签。 装有浓H2SO4的瓶上应贴( )跟踪练习3下列试剂的保存方法中正确的是()A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B．铜片放在细口瓶中 C．浓硝酸保存在无色广口瓶中 D．酒精可以密封在无色试剂瓶中二、混合物的分离与提纯分离和提纯有什么不同？ 分离是通过适当的方法，把混合物中的几种 物质分开，分别得到纯净的物质．提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除 去，以得到纯净物质．常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取请回忆粗盐提纯的方法粗盐成分： NaCl［CaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质］ ? 操作过程： 溶解――过滤――蒸发 （将不溶性杂质除去）（重新得到NaCl ） ▲过滤操作要领： 一贴、二低、三靠 ▲蒸发操作要领： 玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 出现较多固体时停止加热?请动手填写书本P6的表格，注意文字表达1、粗盐的提纯（1）溶解 操作：称取约4g的粗盐加到 盛有约12mL水的烧杯中， 边加边用玻璃棒搅拌，直到 粗盐不再溶解为止 现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊（2）过滤 操作：将烧杯中的液体沿 玻璃棒倒入过滤器中，过 滤器的液面不能超过滤纸 的边缘。若滤液浑浊，再 过滤一次 现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗 颈流入另一个烧杯中（3）蒸发操作：将滤液倒入蒸发皿中，然 后用酒精灯加热，同时用玻 璃棒不断搅拌溶液，待出现 较多固体时停止加热 现象：水分蒸发，逐渐析出固体玻璃棒的作用：1.溶解时搅拌，加速粗盐溶解。 2.过滤时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出。 3.蒸发时，用玻璃棒搅拌滤液，防止滤液局 部受热引起液体迸溅。 4.蒸发结束，用玻璃棒转移固体。思考你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯 化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？粗盐的提纯 粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发 纯净的ＮaＣl NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体注：分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”①“四原则”：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少被提纯的物质)；三易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要 易复原)。 ②“三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂 必须除尽(因为过量试剂会带入新的杂质)；三选最 佳除杂途径。杂 质 硫酸盐 MgCl2CaCl2加入的 试剂BaCl2NaOH化学方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl粗盐的精确提纯依次加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠。去除杂 志――过滤――得到沉淀和滤液――加入稀盐酸 溶液――蒸发结晶――得到纯净盐（氯化钠） （流程图如下） 除去步骤③中过量的NaOH和步骤④中过量的Na2CO3除去Na2SO4，BaCl2过量引入新的杂质BaCl2 除去MgCl2，NaOH过量引入新的杂质NaOH 除去CaCl2以及步骤②中过量的BaCl2 ，Na2CO3过量引入新的杂 质Na2CO3小结试剂添加顺序必须注意：① Na 2CO 3必须在 BaCl 2之后；②盐酸必须在 Na 2CO 3 和 NaOH 之后；③加盐酸前必须先过滤；④加盐酸为了 除去过量的除杂试剂，调节溶液酸碱性。思考 粗盐提纯的操作过程中，你能提供几种合理的 试剂添加顺序？加入试剂顺序加入除杂试剂的顺序可以是：? 1.BaCl2→NaOH? 2. ? 3.→Na2CO3 →HClBaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入适量的盐酸【变式训练】(2011 年广东肇庆检测，双选)为了除去粗盐中 Ca2 、Mg2 、＋ ＋SO2 可将粗盐溶于水， 然后进行下列五项操作： ①过滤； 4 及泥沙，－②加过量 NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量 Na2CO3 溶液； ⑤加过量 BaCl2 溶液。其中正确的操作顺序是(A．①④②⑤③ B．④①②⑤③)。C．②⑤④①③D．⑤②④①③三、物质的检验1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度 等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象） 2、注意： （1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明 显的试剂） （2）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固体 一般先配成溶液。 （3）操作时应注意某些共有现象的干扰。几种常见离子的检验方法 1、Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶 液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 ，则存在氯离子。表述时应说明： 取少量待测液+选用什么试剂+出现什么现 象+得出什么结论2、SO42-的检验方法 先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡 盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉 淀，则存在硫酸根离子。注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变１、检验Ｎa2ＣＯ3中是否含有Ｎa2ＳＯ4 应排除ＣＯ32－干扰――用酸 ＨＣl 和ＢaＣl2／ＢaＣl2和ＨＮＯ3 ３、检验Ｎa2ＳＯ3中是否含有ＳＯ4２－ 排除ＳＯ32－的干扰――用酸，并避免 引入ＨＮＯ3 ＢaＣl２和ＨＣl ４、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ4２－ 考虑ＣＯ3２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干扰 最佳方法―― 先加ＨＣl 后加ＢaＣl２1. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法A．H2SO4 B．KNO3 √C．CuHClAgNO3溶液、过滤盐酸、过滤K2SO4 Ba（NO3）2溶液、过滤CuOD．Fe(NO3)2 AgNO3 足量铁粉、过滤粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离 子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。 我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过 教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下 列问题。 (1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下 操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ； ③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加 热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序 为 。(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离 子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离子？ 。 (3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和 Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操 作的目的是 。 (4)将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一 操作能除掉哪些杂质？ 。 (5)实验室里将粗包含各类专业文献、中学教育、高等教育、专业论文、行业资料、12高一化学必修一化学实验基本方法等内容。　
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y设的是什么
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太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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貌似不对啊 答案不是这个 只不过答案上没有解析
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