1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是
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1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是
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3秒自动关闭窗口4发现相似题【答案】分析：常见的分离混合物的方法有：过滤，是将不溶性固体与液体分离的一种方法，结晶，是将溶解度随温度变化不同的可溶性固体分离的方法，还可以利用物质物理性质和化学性质的差异进行分离．解答：解：食盐中含有的不溶性泥沙可以使用过滤的方法分离，所以本题答案为：过滤把氯化钠和泥沙分离开．点评：本题口岸出了混合物的分离方法，完成此题，关键是抓住分离的原理是利用物质间某些性质的差异将它们分离．
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科目：初中化学
27、某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案：方案一：（1）写出图甲装置&A中发生反应的化学方程式
，装置B的作用是
，装置C的作用是．
．方案二：（2）甲、乙两位同学分别收集一瓶装置图甲的装置B中放出的气体，用图乙装置进行实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭．你认为：选用
（填“红磷”或“木炭”）的方法不科学，原因是
；（3）分析误差：此法得到的氮气密度与氮气的实际密度有误差，请你分析产生误差的可能原因（写两种）
、；（4）利用物质间某些性质的差异选用不同的方法将它们分离，是分离物质的基本思路．例如：在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们的
不同．请列举一种你所知道的利用物质性质差异分离物质的方法
科目：初中化学
15、某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案：（1）除去二氧化碳和水蒸气：写出图1装置&A中发生反应的化学方程式；（2）除去氧气：他们分别收集一瓶（1）中得到的气体，用图2装置进行实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭．你认为：选用（填“红磷”或“木炭”）的方法不科学，原因是；（3）分析误差：此法得到的氮气密度与氮气的实际密度有误差，请你分析产生误差的可能原因（写两种）；（4）利用物质间某些性质的差异选用不同的方法将它们分离，是分离物质的基本思路．例如：在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们沸点的不同．请列举一种你所知道的利用物质性质差异分离物质的方法．
科目：初中化学
27、某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案：方案一：（1）写出图1装置&A中发生反应的化学方程式，装置B的作用是．装置C的作用是．．方案二：（2）甲、乙两位同学分别收集一瓶装置图1的装置B中放出的气体，用图2装置进行实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭．你认为：选用（填“红磷”或“木炭”）的方法不科学．（3）分析误差：方案二得到的氮气密度与氮气的实际密度有误差，请你分析产生误差的可能原因（写两种）、；（4）利用物质间某些性质的差异选用不同的方法将它们分离，是分离物质的基本思路．例如：在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们的不同．请列举一种你所知道的利用物质性质差异分离物质的方法．
科目：初中化学
12、利用物质间某些性质的差异选用不同的方法将它们分离，是分离物质的基本思路．例如：在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们沸点的不同．请列举一种你所知道的利用物质性质差异分离物质的方法．
科目：初中化学
某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案：
（1）除去二氧化碳和水蒸气：写出图1装置 A中发生反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）除去氧气：他们分别收集一瓶（1）中得到的气体，用图2装置进行实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭。你认为：选用&&&&&& （填“红磷”或“木炭”）的方法不科学，原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&
（3）分析误差：此法得到的氮气密度与氮气的实际密度有误差，请你分析产生误差的可能原因（写两种）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（4）利用物质间某些性质的差异选用不同的方法将它们分离，是分离物质的基本思路。例如：在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们沸点的不同。请列举一种你所知道的利用物质性质差异分离物质的方法&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&已知有关物质的熔、沸点数据如下表：　　
请参考上述数据回答下列问题：　　(1)工业上常用电解熔融MgCl_百度知道
已知有关物质的熔、沸点数据如下表：　　
请参考上述数据回答下列问题：　　(1)工业上常用电解熔融MgCl
请参考上述数据回答下列问题.baidu.&&nbsp.hiphotos、沸点数据如下表;&/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=ee9a12b2ea24b899de1a3/d31b0ef41bd5ad6e1b665c5882cb39dbb7fd3ce0、AlCl 3 所属的晶体类型.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http，电解Al 2 O 3 与冰晶石熔融混合物的方法生产铝.jpg" />
　　(2)设计可靠的实验证明MgCl 2 ；也不用电解AlCl 3 的方法生产铝.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=7c4e72eecd/d833c895d143ad4b0db17e7281025aafa50f06e0;&&nbsp：　　(1)工业上常用电解熔融MgCl 2 的方法生产金属镁.com/zhidao/pic/item/d833c895d143ad4b0db17e7281025aafa50f06e0;&&&&&&&nbsp.hiphotos。<img class="ikqb_img" src="/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=56b16ea561d0f703e6e79dda38ca7d05/d833c895d143ad4b0db17e7281025aafa50f06e0;&nbsp://e.&nbsp.&nbsp：　　<a href="&/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=f9e2ff00c51c/d31b0ef41bd5ad6e1b665c5882cb39dbb7fd3ce0.hiphotos.baidu.&&nbsp.& ;&&&&&nbsp。为什么不用电解MgO的方法生产镁;&&&&&nbsp://g;&&&&&&&&nbsp.&/zhidao/pic/item/d31b0ef41bd5ad6e1b665c5882cb39dbb7fd3ce0;&nbsp://e.jpg" esrc="http，其实验方法是__ & _____;&&nbsp.jpg" esrc="&nbsp
已知有关物质的熔
提问者采纳
熔融时不导电，属于分子晶体。(2)将两种晶体加热到熔化状态，AlCl 3 的熔点低
每空2分。(1)MgO的熔点比MgCl 2 高，MgCl 2 能导电而AlCl 3 不导电，易升华，共4分
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题库>&高中化学>&试题（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。 A．用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。 H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S（1）钴原子在基态时核外电子排布式为。（2）下列有关分子结构的说法正确的是。 A．C2H4分子中有5个键处1个键 B．COS分子（结构如右图）中键能C=O&C=S C．H2S分子呈V形结构 D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化（3）下列有关说法不正确的是。 A．H2O、CO、COS均是极性分子 B．相同压强下沸点：Cs2&COS&CO2 C．相同压强下沸点：C2H5SH&C2H5OH D．相同压强下沸点：CO&N2（4）-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为：个。（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于。（6）钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位数为。 B．烃醛结合反应有机合成中颇为重要，绿色催化剂的固体铌酸酸倍受研究者关注。铌酸具有较高的催化活性及稳定性。反应原理如下：实验方法是在25mL烧瓶中加入铌酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流状态下反应2h，反应的产率和转化率均非常高。（1）采用回流反应2h的目的是。（2）在反应中甲醇需过量，其原因是。（3）不同铌酸用量对产率和转化率影响，如下表：铌酸用量/mol0.010.020.030.050.10.150.20.6产率%87.388.290.394.292.993.191.892.3转化率%89.792.193.998.9[来源:]94.995.793.994.3在上述苯甲醛与甲醇缩合反应实验中催化剂铌酸的最佳用量为。（4）催化剂的回收利用性能是考察催化剂的一项极为重要的指标。铌酸催化剂循环使用次数对产率的影响如右下图，这说明铌酸催化剂的优点之一是。（5）用铌酸作催化剂时，不同的醛与甲醇的缩合反应的转化率和产率如下表：序号醛醇转化率%产率%1邻羟基苯甲醛甲醇94.389.62邻羟基苯甲醛甲醇93.688.73邻氯苯甲醛甲醇93.187.34间硝基苯甲醛甲醇54.234.15邻硝基苯甲醛甲醇89.979.56对硝基苯甲醛甲醇65.741.9从表中得出的不同的醛与甲醇缩合反应影响转化率和产率的规律是。（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。 A．用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。 H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S（1）钴原子在基态时核外电子排布式为&&&&&&&&&。（2）下列有关分子结构的说法正确的是&&&&&&&&&&&。 A．C2H4分子中有5个键处1个键 B．COS分子（结构如右图）中键能C=O&C=S C．H2S分子呈V形结构 D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化（3）下列有关说法不正确的是&&&&&。 A．H2O、CO、COS均是极性分子 B．相同压强下沸点：Cs2&COS&CO2 C．相同压强下沸点：C2H5SH&C2H5OH D．相同压强下沸点：CO&N2（4）-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为：&&&&&&&&个。（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于&&&&&&&&&&&&。（6）钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位数为&&&。 B．烃醛结合反应有机合成中颇为重要，绿色催化剂的固体铌酸酸倍受研究者关注。铌酸具有较高的催化活性及稳定性。反应原理如下：实验方法是在25mL烧瓶中加入铌酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流状态下反应2h，反应的产率和转化率均非常高。（1）采用回流反应2h的目的是&&&&&&&&&&&&&。（2）在反应中甲醇需过量，其原因是&&&&&&&&&&&&&&。&（3）不同铌酸用量对产率和转化率影响，如下表：铌酸用量/mol0.010.020.030.050.10.150.20.6产率%87.388.290.394.292.993.191.892.3转化率%89.792.193.998.9[来源:]94.995.793.994.3&&&&&&在上述苯甲醛与甲醇缩合反应实验中催化剂铌酸的最佳用量为&&&&&&&&。（4）催化剂的回收利用性能是考察催化剂的一项极为重要的指标。铌酸催化剂循环使用次数对产率的影响如右下图，这说明铌酸催化剂的优点之一是&&&&&&&&&。（5）用铌酸作催化剂时，不同的醛与甲醇的缩合反应的转化率和产率如下表：序号醛醇转化率%产率%1邻羟基苯甲醛甲醇94.389.62邻羟基苯甲醛甲醇93.688.73邻氯苯甲醛甲醇93.187.34间硝基苯甲醛甲醇54.234.15邻硝基苯甲醛甲醇89.979.56对硝基苯甲醛甲醇65.741.9从表中得出的不同的醛与甲醇缩合反应影响转化率和产率的规律是&&&。科目: 高中化学难易度: 教材: 高中化学苏教版最佳答案A．（12分），每空均为2分（1）[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2（2）ABCD（漏选1—2个得1分，漏选2个以上不得分）（3）C（4）4（5）氧离子半径比硫离子小，晶格能大（6）8B．（12分），每空均为2分（1）该反应较慢，需在沸腾条件下反应较长时间，为了不使甲醇和苯甲醛的蒸汽逸了损失。（2分）（2）提高苯甲醛的转化率（2分）（3）0.05mol（2分）（4）催化剂可重复多次使用，对产率的影响很少（只减少2%左右）（2分（5）①相同取代基时，产率或转化率；邻位&间位；②不同取代基时，产率或转化率，供电子基团（羟基、烷基等）&吸电子基团（硝基、卤素等）（14分）本卷当中所有合理答案，均参照给分解析知识点: 高中化学综合库,化学与技术,化学与工农业生产相关试题大家都在看
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