可逆在反应x 2yr 2m①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-04-11 13:06 标签： x2y y2z z2x x2z
可逆反应①X（g）+2Y（g）&&&&&&2Z（g）、②2M（g）&&&&N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（　　）A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（I）时，X的转化率为C．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等D．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15
A、降温由平衡（I）向平衡（II）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故A错误；B、达平衡（I）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol=，解得x=，即物质的量减少3mol-mol=mol，等于参加反应的X的物质的量，所以达平衡（I）时，X的转化率为，故B正确；C、由平衡（I）到平衡（II），化学反应②发生移动，M的体积分数不会相等的，故C错误；D、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为=，故D错误．故选B．
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A、从降温导致平衡（I）向平衡（II）移动时，X、Y、Z的总物质的量变化导致反应移动的方向来判断反应是吸热还是放热；B、相同压强下，根据物质的量之比等于体积之比计算①中气体的物质的量，进而求出转化率；C、由于温度变化反应②的平衡已经被破坏，M的体积分数不会相等的；D、根据等温时，反应②中气体的物质的量不变，压强与体积成反比，并且左右两个容器中的压强关系可判断．
本题考点：
化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
考点点评：
本题考查化学平衡移动问题，难度中等，做题注意从右边反应体系中的物质的量不变考虑．
扫描下载二维码可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（　　）A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为C．达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为11：10D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中M的体积分数相等【考点】；．【分析】A、从降温导致平衡（I）向平衡（II）移动时，X、Y、Z的总物质的量变化导致反应移动的方向来判断反应是吸热还是放热；B、相同压强下，根据物质的量之比等于体积之比计算①中气体的物质的量，进而求出转化率；C、由于温度变化反应②的平衡已经被破坏，M的体积分数不会相等的；D、根据等温时，反应②中气体的物质的量不变，压强与体积成反比，并且左右两个容器中的压强关系可判断．【解答】解：A、降温由平衡（I）向平衡（II）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故A错误；B、达平衡（I）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，=，解得x=，即物质的量减少3mol-mol=mol，等于参加反应的X的物质的量，所以达平衡（I）时，X的转化率为，故B正确；C、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为=，故C错误；D、由平衡（I）到平衡（II），化学反应②发生移动，M的体积分数不会相等的，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动问题，难度中等，做题注意从右边反应体系中的物质的量不变考虑．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：无敌海丰老师　难度：0.49真题：1组卷：2
解析质量好中差
&&&&，V2.17943可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（　　）A. 反应①的正反应是吸热反应B. 达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C. 达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为D. 在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等
A、降温由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故A错误；B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：=，故B错误；C、达平衡（Ⅰ）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，则有：=，x== mol，即物质的量减少了3-= mol，所以达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为；故C正确；D、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化学反应②发生移动，M的体积分数不会相等的，故D错误．故选：C．
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本题考点：
["化学平衡的影响因素"]
考点点评：
本题考查化学平衡移动问题，具有一定难度，做题注意从右边反应体系中的物质的量不变考虑．
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8．（2011四川高考）可逆反应①X(g)＋2Y(g )2Z(g) 、②M(g)N(g)＋p(g)
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可以追问，答案是C，你还不懂这是网上以讹传讹的一道错题。如果改正以后，我再做详细的解释，原题的反应2中M前面有系数2
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其实不能这样来的，答案是对的2
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出门在外也不愁10.（2011四川高考）可逆反应①X(g) + 2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g) + P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行10.（2011四川高考）可逆反应①X(g)&+&2Y(g)2Z(g)&、②2M(g)N(g)&+&P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板.反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：&下列判断正确的是&A.&反应①的正反应是吸热反应B.&达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C.&达平衡（I）时,X的转化率为5/11D.&在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等解析：温度降低时,反应②中气体的物质的量减少,说明平衡向正方应方向移动,因此正方应是放热反应；由图可以看出达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为；2/2.2＝10/11同理可以计算出达平衡（I）时反应①中气体的物质的量是2×2.8/2.2＝28/11&mol,即物质的量减少了3－2.8/11&＝&5/11&mol,所以达平衡（I）时,X的转化率为5/11；由于温度变化反应②的平衡已经被破坏,因此在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数不相等.&&2/2.2＝10/11同理可以计算出达平衡（I）时反应①中气体的物质的量是2×2.8/2.2＝28/11&mol,即物质的量减少了3－2.8/11&＝&5/11&mol,所以达平衡（I）时,X的转化率为5/11&在上面这一步为C选项的解答过程中&为什么2/2.2不是乘以3mol而是乘以2.8呢?乘以3mol才是平衡1时反应1中的气体物质的量吧&&还有D选项& 因为平衡1到平衡2过程是降温,X+2Y=2Z正反应是放热反应,降温平衡向正反应方向移动,左边空间的压强也会减小& 隔板左移&那么右边即使平衡不被破坏也说的通啊
什么意思,图上给的不是恒温么,怎么判断温度对平衡的影响的?
这图有问题，平衡1到平衡2是降温
1.C选项中的 “反应①中气体的物质的量是2×2.8/2.2＝28/11 mol”是正确的，他的思路是：由反应开始到平衡1只存在压强改变，而温度不变，因而2M→N+P反应的总物质的量仍为2mol，这2mol在平衡1中占了2.2的体积，而X+2Y→2Z只占了2.8的体积，两个反应的压强相同，所以用2×2.8/2.2＝28/11 mol 算出了平衡1中X+2Y→2Z反应的总物质的量，再用差量法算出消耗X为5/11mol，于是算出X转化率是5/11.
2.D选项，这个，我不知道你在纠结什么，压强对2M→N+P的平衡是不会有影响的，既然改变了温度，2M→N+P的平衡一定会改变，所以D选项是错的。
最让我纠结的是，我在百度文库上找到了原题，答案给的是B...什么状况啊，我算出来应当选C的......
应该选C啊 那个答案错了吧
X+2Y=2Z正反应是放热反应，降温平衡向正反应方向移动，左边空间的压强也会减小
隔板左移 右边空间变大
现在可以说右边反应的V增大了吗
右边空间是变大了，怎么了?你突然搞出一个理想气体状态方程，我没看明白你想说什么....
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