高一化学实验基本方法测试题(附答案)_高中试题_学习方法网
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高一化学实验基本方法测试题(附答案)
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高一化学实验基本方法测试题(附答案)
作者：佚名
文章来源：
更新时间： 9:26:26
一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）
1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是&&&&&&&&&&&&&&&&&& （ &&&）
A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C．化学是一门具有极强实用性的科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学
2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （& &&）
A . 化学不做实验，就什么都不知道&&& B . 化学不再需要实验
C.& 化学不再是纯实验科学&&&&&&&&&& D . 未来化学的方向是经验化
3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是&&&&& （&&& ）&&&&&&&&&&&&&&&&
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 & B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查&&&&& D．滴管不能交叉使用
4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（&& &）
&&&&&& A．试管 &&&&&&&&&&&&&& B．坩埚 &&&&&&&&&&&&& C．蒸发皿 &&&&&&&&& D．烧杯
5．下列实验操作中错误的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& &）
A． 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B． 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C． 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （ &&&）
①点燃酒精灯进行加热；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ②在试管中加入2-3mL液体；
③用试管夹夹持在试管的中上部；&&&&&&&&&& ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A.②③④① & && B.③②④①& &&&&&&&&& C.②④③① &&&&&& D.③②①④
二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1―2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
7．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ） &&
8．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是&&&&&&&&&&& （&&& ）
A．蒸发&&&&&&& &&&& B．蒸馏&&&&& &&&&&&&& C．过滤&&&&&& &&&&&& D．萃取
9．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）
A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
10．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）
&&&&&& A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热&&&&
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热&&&&&&&&
&&&&&& C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
&&&&&& D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液& ②39％的乙醇溶液& ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）
A . 分液、萃取、蒸馏&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.& 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.& 蒸馏、萃取、分液
12．能够用来鉴别BaCl2&&&、 NaCl&、 Na2CO3三种物质的试剂是&&&&&&&&&&&&&&&& （& ）
&&&&&& A．AgNO3溶液&& && B．稀硫酸&&&&&&&&&&&&&&& C．稀盐酸&&&&&&&&&&&&&& D．稀硝酸&&&&&&&&&&&&&&
13．下列实验操作中错误的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&& （&&& ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
14．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体&&
中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右
图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下
列哪种气体的除杂装置是&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（&&& ）
A．H2 &&&&&&&&&&&&&&&& B． Cl2& &&&&&&&&&&&&&& C． H2S&&&&&& &&&&& D．CO2
15．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）
A．过滤法&&&&&&& B．蒸馏法&&&&&& &&& C．分液法&&&&& && D．冰冻法
16．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是&&&&&&&&&&&&& （ &&&）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③& B．④②①②③& C．①②③②④&& D．④②③②①
三、填空题（42分）
17（6分）．就有关物质的分离回答下面的问题
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
答： &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
18（14分）．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。如果有，应该如何除去SO42－离子？&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
过滤时：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
蒸发时：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
19．（8分）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。
20．（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。
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到底是想要哪一题.而且...，题目能发完整么.
你能把那个图片拍完整么，有的条件看不全呢
这个呢这个呢
清楚了，我先做做看
有什么不清楚的可以随时问我，今天的采纳就靠亲了
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2014高一下册化学期末练习测试（带答案）
摘要：精品学习网小编为大家整理了2014高一下册化学期末练习测试，希望对大家有帮助。可能用到的相对原子质量：Cu-64 K-39 N-14 O-16 H- 1一、选择题(只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1.减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ( )①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱建高 ③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤2.日本核事故释放出的极微量人工放射性核素131I，它能引发甲状腺癌;但127I却是人体必需的。127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。碘盐含127I为30 mg•kg-1，成人一次摄入碘盐约3 kg才有预防效果。下列有关说法不正确的是( )A.131I与127I互为同位素B.相同物质的量的131 I与127I的质量相同C.131I与127I 是两种不同核素D.日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用3.元素性质呈周期性变化的根本原因是( )A.最外层电子数呈周期性变化B.元素的相对原子质量逐渐增大C.核电荷数逐渐增大D.核外电子排布呈周期性变化4.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断A.R可能是第二周期元素 ( ) B.R一定是ⅥA族元素C.R的气态氢化物比同 周期其它元素气态氢化物稳定D.R的气态氢化物化学式为H2R5.下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是( )14 26 28 X 18A B C D6.下列结论正确的是( )①粒子半径：S2-&Cl&S ②氢化物稳定性：HF&HCl&PH3;③离子还原性：S2-&Cl-&Br-&I- ④单质氧化性：Cl2&S;⑤酸性：H2SO4&HClO4 ⑥碱 性强弱：KOH&NaOH&Mg(OH)2A.① B.③⑥ C.②④⑥ D.①③④7、将25.6g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，消耗HNO3的物质的量为1.3mol，产生的气体标况下的体积为( )A.11.2L B.22.4L C.33.6L D.无法确定8. 下列叙述中正确的是( )A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B.元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C.除短周期外，其他周期均有18种元素D.X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族9.下列关于制取硝酸铜的三种方案(反应原理)的叙述中，正确的是( )①2Cu+O2 2CuO， CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O;②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;③Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。A.三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应B.三方案中硝酸的利用率②&①&③C.制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多D.三种方案中①方案最优10.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部11.下列有关硫酸与硝酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.可以用铁罐贮运冷的浓硫酸和浓硝酸12.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入或通入下列某物质后，铜粉 的质量保持不变，则该物质是( )A.Fe2 (SO4)3 B. O2 C.Cu (NO3)2 D.FeCl213.关于工业制硫酸的说法不正确的是( )A.燃烧硫生成SO3B.SO3与水反应生成H2SO4C.SO2氧化成SO3需要使用催化剂D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔14.已知一定条件下硫酸铵分解反应为4(NH4)2SO4 =N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，下列判断正确的是( )A.得到的沉淀是BaSO4B.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3C.一定无BaSO3生成D.无沉淀生成15.下列叙述正确的是( )①NH3的催化氧化是工业上制硝酸的重要反应②浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性③因为浓硫酸具有脱水性, 所以它可作为某些气体的干燥剂④铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处A.①④ B.①②④ C.②④ D.都正确16.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( )A.NO2 B.FeCl3C.Na2O2 D.SO217.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+D.加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+18.关于SO2的叙述，正确的是( )A.可使石蕊试液褪色B.与水作用生成H2SO4C.不能与过氧化氢(H2O2)溶 液反应D.能使品红褪色，加热 后又出现红色19.已知HNO3(浓)和S加热生成NO2，该反应的含硫产物肯定不可能是( )A.H2S B.SO2C.SO3 D.H2SO420.下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是( )A. 无色的NO在空气中变红棕色B.向红墨水中投入活性炭，红色消失C. 二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后又恢复原来颜色D. 足量铜与一定体积的浓硝酸反应生成的气体颜色由深变浅21.下列离子方程式正确的是( )A.Fe(NO3)2溶液中滴入一定量盐酸：3Fe2++4H++NO3-=2H2O+NO↑+3Fe3+B.向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：NH4++OH- NH3•H2OC.Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：B a2++ SO42-=BaSO4↓D.往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH-=SO32- +H2O22.如右图装置可用于( )A.用Cu与浓硫酸反应制SO2B.Cu与稀硝酸反应制NOC.加热氯化铵与消石灰制备NH3D.用Cu与浓硝酸反应制NO223.下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是( )A.SO3溶于水 B.NH3溶于水 C.CO2溶于水 D.NO2溶于水24.某条件下，锌与某浓度的硝酸反应时，当有0.8 mol硝酸参加反应时，电子转移为0.4 mol，则此时硝酸被还原的唯一产物可能是( )A. NO2 B. N2 C. N2O D. NO25.向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，转移电子的物质的量为( )A.大于1.80 mol B.等于0.90 molC.在0.90 mol和1.80 mol之间 D.小于0.90 mol二、填空题(共50分)26.(11分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为 ，请用化学用语回答下列问题：(1)C为 。(2)B位于周期表中第 周期 族。(3)A的最高价氧化物对应水化物为 ，B的氢化物为_________(4)B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 ________________________________________27..(6分)CO、NO与SO2等物质是大气污染物。(1)硝酸应保存在棕色瓶中, 原因是： (用化学方程式表示)(2)CO、NO是汽车尾气的主要成分之一。 冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：28.(6分)利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：FeSO4 + KNO3 + H2SO4 === K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O①氧化产物为②当电子转移了0.3mol时，有 g氧化剂参加反应29.(13分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期 IA 01 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2 ① ⑧ ②3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦(1)②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。②、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为____________________。(2)①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物中最稳定的是__________，上述8种元素中最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________。(3)③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为：__________________________(4)可以验证④⑤ 两元素金属性强弱的实验是 (填编号)。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将形状、 大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应(c)将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量。30.实验题(14分)Ⅰ.(4分)某同学采用如右图所示装置进行铜与硝酸的反应的实验。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2 g铜。①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式②待试管b中的反应充分完成后，冷却至室温，再向b中的液体加入足量的氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量为 g。Ⅱ.(10分)某中学化学研究性学习小组利用加热氯化铵和熟石灰混合物并按以下装置制取、探究氨气的性质。(1)实验室收集氨气的方法是(2)C、D装置中颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)(3)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是(4)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 (填“F”或“G”)。(5)生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气 。你认为生石灰可用下列 物质代替(填序号)。A.碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物) B.NaOH 固体C.硫酸溶液 D.石灰石(含CaCO3)2012---2013学年度第二学期八县(市)一中期中联考高一化学(参考答案及评分标准)一、选择题(只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 B B D C D C A B D C D D A题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 B A A D D A B A B D A D27. (6分)(1)4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O (3分)(2)2CO+2NO === 2CO2+N2 (3分)28.(6分).6 FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 === 1K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑+ 4H2O(2分)K2SO4 前的“1 ”没填扣1分①Fe2(SO4)3 (2分) ②10.1(2分)29(13分) 方程式3分，其余每空2分(1)Mg Al O ; O2- Mg2+ Al3+(30.(共14分)每空2分Ⅰ. ( 4分) ① 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O ② 4.9Ⅱ.(10分)(1) 向下 排空气法 (2)D (3)有白烟生成 (4)F(5)AB (有多选、有错选不得分，漏选扣1分)总结：2014高一下册化学期末练习测试就为大家介绍到这儿了，希望小编的整理可以帮助到大家，祝大家学习进步。小编推荐：急急急，简单的高一化学题。求学霸来解答啊_百度知道
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jpg" esrc="/zhidao/pic/item/a20a4473e3fcded093.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http<a href="/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=ec54e741bb766/a20a4473e3fcded093.baidu://b./zhidao/wh%3D600%2C800/sign=a2d14ae38ec/a20a4473e3fcded093://b.hiphotos
提问者采纳
错错对错错错错错对错对，没指明是标况，不好算的！
12、13、14怎么算啊
是标况吗？
恩，简单的算法
0.5乘以22.4
33.6 除以22.4得到1.5mol14
16除以32再乘以22.4
应该是11.2L
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