WinID：033G
中文名称：二乙醇胺
英文名称：Diethanolamine
别名名称：2,2'-二羟基二乙胺 2,2'-亚氨基二乙醇 2,2'-亚胺基二乙醇 二(2-羟乙基)胺 二羟基二乙胺 二乙醇胺 2,2'-二羟基二乙胺 氨基二乙醇
更多别名：2,2'-Iminodiethanol 2-(2-hydroxyethylamino)ethanol DEA
分&子&式：C4H11NO2
分&子&量：105
CAS号：111-42-2
MDL号：MFCD
EINECS号：203-868-0
RTECS号：KL2975000
BRN号：605315
PubChem号：
1.性状：无色黏性液体或结晶[1]2.pH值：11.0（1%溶液）[2]3.熔点（℃）：28[3]4.沸点（℃）：269（分解）[4]5.相对密度（水=1）：1.092[5]6.相对蒸气密度（空气=1）：3.65[6]7.饱和蒸气压（kPa）：0.67（138℃）[7]8.辛醇/水分配系数：-1.43[8]9.闪点（℃）：137（CC）；134（OC）[9]10.引燃温度（℃）：662.2[10]11.爆炸上限（%）：13.4[11]12.爆炸下限（%）：1.8[12]13.溶解性：易溶于水、乙醇，不溶于乙醚、苯。[13]
毒理学数据
1、刺激性：兔子经皮：500mg/24H&& 轻微刺激。兔子经眼：750ug/24H&&& 严重刺激。2、急性毒性：豚鼠经口LD50：2000mg/kg；小鼠经口LC50：3300mg/kg；大鼠经口LD50：1820mg/kg；兔子经口LD50：2200mg/kg；小鼠腹腔注射LC50：2300mg/kg。3.急性毒性[14]LD50：1820mg/kg（大鼠经口）；1220mg/kg（兔经皮）4.刺激性[15]家兔经皮：500mg（24h），轻度刺激。家兔经眼：5500mg，重度刺激。5.亚急性与慢性毒性[16]& 大鼠经口170mg/kg，90d，部分动物死亡，某些器官有损害。
生态学数据
1.生态毒性[17]LC50：800mg/L（24h）（金鱼，pH值为9.6）；＞5000mg/L（24h）（金鱼，pH值为7）；1800mg/L（24h）（蓝鳃太阳鱼）；100mg/L（96h）（黑头呆鱼）EC50：5000mg/L（5min）（发光菌，Microtox测试）2.生物降解性[18]好氧生物降解（h）：14.4~168厌氧生物降解（h）：57.6~6723.非生物降解性[19]空气中光氧化半衰期（h）：0.72~7.2
分子结构数据
1、摩尔折射率：27.242、摩尔体积（m3/mol）：98.33、等张比容（90.2K）：252.74、表面张力（dyne/cm）：43.55、极化率（10-24cm3）：10.80
计算化学数据
1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无2.氢键供体数量:33.氢键受体数量:34.可旋转化学键数量:45.互变异构体数量:无6.拓扑分子极性表面积52.57.重原子数量:78.表面电荷:09.复杂度:28.910.同位素原子数量:011.确定原子立构中心数量:012.不确定原子立构中心数量:013.确定化学键立构中心数量:014.不确定化学键立构中心数量:015.共价键单元数量:1
性质与稳定性
1.化学性质：具有仲胺和醇的化学性质。与酸作用生成铵盐，与高级脂肪酸一同加热生成酰胺和酯。与脂肪酸一同加热到110℃以上得到酰胺。与醛在碳酸钾存在下反应生成叔胺。二乙醇胺的盐酸盐在220℃长时间加热，脱水生成吗啉。用次氯酸钠氧化生成乙二醇醛和2-氨基乙醇。用高碘酸氧化生成乙醛和氨。2.稳定性[20]& 稳定3.禁配物[21]& 酸类、强氧化剂、铜、锌4.避免接触的条件[22]& 受热5.聚合危害[23]& 不聚合
储存注意事项[24]&储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装密封。应与氧化剂、酸类等分开存放，切忌混储。配备相应品种和数量的消防器材。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
1.由环氧乙烷与氨反应得到二乙醇胺，同时也得到一乙醇胺和三乙醇胺。将环氧乙烷；氨水送入反应器中，在反应温度30-40℃，反应压力70.9-304kPa下，进行缩合反应生成一；二；三乙醇胺混合液，在90-120℃下经脱水浓缩后，送入三个减压精馏塔进行减压蒸馏，按不同沸点截取馏分，则可得纯度达99%的一乙醇胺；二乙醇胺和三乙醇胺成品。在反应过程中，如加大环氧乙烷比例，则二；三乙醇胺生成比例增大，可提高二；三乙醇胺的收率。精制方法：工业制品中含有2%以下的乙醇胺、三乙醇胺和1.5%以下的水分。精制时先进行减压蒸馏，再用水蒸气蒸馏除去乙醇胺。三乙醇胺可在其水溶液中加入氢氧化钠使成碱金属盐析出除去。最后再进行减压蒸馏精制。操作中注意防止吸收二氧化碳。
1.主要用作CO2、H2S和SO2等酸性气体吸收剂、非离子表面活性剂、乳化剂、擦光剂、工业气体净化剂、润滑剂。亚氨基二乙醇又称二乙醇胺，是除草剂草甘膦的中间体。用作气体的净化剂，也用作合成药物及有机合成的原料。 2.在洗发剂和轻型去垢剂内用作增稠剂泡沫改进剂，在合成纤维和皮革生产中用作柔软剂。二乙醇胺与70%硫酸作用，脱水环化生成吗啉（即1,4-氧氮杂环己烷）。吗啉和二乙醇胺都是有机合成的中间体，例如可用来生产纺织工业中某些光学漂白剂，吗啉的脂肪酸盐可用作防腐剂，吗啉还可用来生产中枢抑制药福尔可定或作为溶剂。二乙醇胺在分析化学上用作试剂和气相色谱固定液，可选择性地保留和分离醇、二醇、胺、吡啶、喹啉、哌嗪、硫醇、硫醚和水。 3.二乙醇胺是重要的缓蚀剂，可用于锅炉水处理、汽车引擎的冷却剂，钻井和切削油以及其他各类润滑油中起缓蚀作用。还在天然气中用作净化酸性气体的吸收剂。在各种化妆品和药品中用作乳化剂。在纺织工业中作润滑剂，还可作润湿剂和软化剂以及其他的有机合成原料。 4.在胶黏剂中用作酸吸收剂、增塑剂、软化剂、乳化剂等。还用作石油气、天然气及其他气体中酸性气体（如硫化氢、二氧化碳等）的吸收剂。是合成医药、农药、染料中间体及表面活性剂的原料。在酸性条件下用作油类、蜡类的乳化剂，皮革及合成纤维的软化剂。在洗发液和轻型去垢剂中用作增稠剂及泡沫改进剂。还用作洗涤剂、润滑剂、光亮剂及发动机活塞除灰剂等。 5.用作镀银、镀镉、镀铅、镀锌络合剂等。6.用作分析试剂，酸性气体吸收剂，软化剂和润滑剂，以及用于有机合成。[25]
危险运输编码：UN3082 9/PG 3
危险品标志：
安全标识：
危险标识：
二乙醇胺红外图谱(IR1)
二乙醇胺质谱(MS)
二乙醇胺核磁图(13CNMR)
二乙醇胺Raman光谱
二乙醇胺核磁图(1HNMR)
玩转微信智能机器人丙二醛缩四甲醇;丙二醛二甲缩醛;1,1,3,3-四甲氧基丙烷;1,1,3,3-tetramethoxy-P物理性质,化学性质,英文名,分子量,结构式,分子式,CAS号,制备方法,用途,溶点,沸点,毒性,MSDS,供应商,公司
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&>&&>&内容
名称：丙二醛缩四甲醇;丙二醛二甲缩醛;1,1,3,3-四甲氧基丙烷;1,1,3,3-tetramethoxy-P1,1,3,3-tetramethoxy-Malonaldehyd1,1,3,3-TMalonaldehyde bis(dimethyl acetal);MalonaldehydTMOP
CAS: 102-52-3 分子式:C7H16O4 分子量: 164.201 中文名称: 丙二醛缩四甲醇；丙二醛二甲缩醛；1,1,3,3-四甲氧基丙烷 英文名称: 1,1,3,3-tetramethoxy-Propane；1,1,3,3-tetramethoxy-propa；Malonaldehyde biscdimethy acetal；1,1,3,3-Tetramethoxypropan；Malonaldehyde bis(dimethyl acetal)；Malonaldehyde tetramethyl acetal；TMOP
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单糖一般是含有3-6个碳原子的多醛或多羟 基酮。最简单的单糖是和二羟 基。单糖是构成各种糖分子的基本单位，天然存在的单糖一般都是D型。在糖通式中，单糖的n是从3-7的整数。单糖既可以环式结构形式存在，也可以开链形式存在。外文名Monosaccharide定&&&&义不能再水解的糖类结&&&&构环状结构和链状结构物理性质无色晶体，味甜，有吸湿性
定义：单糖就是不能再的糖类，是构成各种和的分子的基本单位。
按碳原子数目，单糖可分为、丁糖、、己糖等。自然界的单糖主要是戊糖 和。根据构造，单糖又可分为和。多羟 基醛称为醛糖，多酮称为酮糖。例如，为，为己酮糖。单糖中最重要的与人们关系最密切的是等。常见的单糖还有，，和等。（一）单糖的环状结构和链状结构
1． 单糖的链状结构
确定链状结构的方法（）：
2． 单糖的环状结构
在溶液中，含有4个以上碳原子的单糖主要以环状结构。
单糖分子中的羟基能与醛基或酮基可逆缩合成环状的半缩醛(emiacetal)。后，羰基C就成为一个手性C原子称为端异构性(anomeric carbon atom)，环化后形成的两种称为异构体，或头异构体(anomer)，分别称为α-型及β-型头异构体。用Fischer投影式表示环状结构很不方便。Haworth结构式比Fischer投影式更能正确反映糖分子中的和键长度。转化方法：
① 画一个五圆或六圆环
② 从氧原子右侧的端基碳(anomerio carbon)开始，画上，在Fischer投影式中右侧的居环下，左侧居环上。
葡萄糖的分子式为C6H12O6，分子中含五个羟基和一个醛基，是己醛糖。其中C-2，C-3，C-4和C-5是不同的原子，有16个（α4=16）具有的异构体，是其中之一。存在于中的葡萄糖其投影中，四个除C-3上的-OH在左边外，其它的手性碳原子上的-OH都在右边。
单糖构型的确定仍沿用D/L法。这种方法只考虑与相距最远的一个手性碳的构型，此手性碳上的羟基在右边的D型，在左边的L型。存在的单糖多属D型糖。
（二）葡萄糖的环状结构和
结晶葡萄糖有两种，一种是从中结晶出来的，熔点146℃。它的新配溶液的[α]D为+112°，此溶液在放置过程中，比旋光度逐渐下降，达到+52.17°以后维持不变；另一种是从中结晶出来的，熔点150℃，新配溶液的[α]D为+18.7°，此溶液在放置过程中，比旋光度逐渐上升，也达到+52.7°以后维持不变。糖在溶液中，比旋光度自行转变为定值的现象称为变旋现象。显然葡萄糖的开链结构不能解释此现象。
从葡萄糖的开链结构可见，它既具有醛基，也有醇羟基，因此在分子内部可以形成环状的半缩醛。
成环时，葡萄糖的羰基与C-5上的羟基经加成反应形成稳定的六元环。葡萄糖分子虽然具有，但在反应性能上与一般的醛有许多差异，例如对NaHSO3的加成非常缓慢，其原因是在溶液中，葡萄糖几乎以环状的半缩醛结构存在的缘故。
成环后，使原来的羰基碳原子（C-1）变成了手性，C-1上新形成的半缩醛羟基在空间的排布方式有两种可能。半缩醛羟基与决定单糖构型的羟基（C-5上的羟基）在同侧的叫做α型，在异侧的称为β型。α型和β型是非。它们的不同点是C-1上的构型，因此又称为（端基异构体）。它们的熔点和比旋光度都不同。
糖的变旋现象，就是由于开链结构与环状结构形成平衡体系过程中的比旋光度变化所引起的。在溶液中α-D-葡萄糖可转变为开链式结构，再由开链结构转变为β-D-葡萄糖；同样β-D-葡萄糖也变转变为开链式结构，再转变为α-D-葡萄糖。经过一段时间后，三种异构体达到平衡，形成一个平衡体系，其比旋光度亦不再改变。
不仅葡萄有变旋现象，凡能形成环状结构的单糖，都会产生变旋现象。
（三）环状结构的式和构象式
上述直立的环状，虽然可以表示单糖的环状结构，但还不能确切地反映单糖分子中各原子或原子团的空间排布。为此哈沃斯提出用透视式来表示。哈沃斯将直立环式改写成平面的环式。因为葡萄糖的环式结构是由五个碳原子和一个组成的杂环，它与中的相似，故称作。连在环上的原子或原子团分别写在环的上方和下方以表示其位置的排布。
书写哈斯沃式时常省略成环的碳原子，并把朝前面的三个C-C键用粗实线表示。
对D型葡萄糖来说，直立环式右侧的羟 基，在哈 斯式中处在环平面下方；直立环式中左侧的羟 基，在环平面的上方。成环时，为了使 C-5上的羟 基与接近。C（4）-C（5）单键须旋转120°。因此，D型糖末端的羟甲基即在环平面的上方了。C-1上新形成的羟 基在环平面下方者为α型；在环平面上方者称为β型。
事实丰，形成吡喃环的各个原子，并不完全在一个平面上，而是以较稳定的椅型构象存在。因此，为了更合理地反映其结构，现常用构象式来表示。
α-D- 吡喃葡萄糖除C-1上的-OH连在α键上，其它三个碳上的-OH和-CH2OH都连在e键上，而β-D吡喃葡萄糖C-1上的-OH及所有比较大的原子团（-OH，-CH2OH）都连在e键上，因而β型的构象更为稳定。故在溶液中达到平衡时，β型占64%，而α型仅占36%。 构型
单糖的构型（configuration）：D型和L型链状结构,
一种异构体使平面偏振光的偏振面沿顺时针方向偏转，称为右旋光性物质，用+表示。另一种异构体则使平面偏振光的编振面沿逆时针编转，称左旋光性物质，用-表示。单糖都是无色晶体，味甜，有吸湿性。极易溶于水，难溶于，不溶于。单糖有旋光性，其溶液有。单糖主要以环状结构形式存在，但在溶液中可与开链结构反应。因此 ，单糖的化学反应有的以环式结构进行，有的以开链结构进行。葡萄糖用稀碱液处理时，会部分转变为和果糖，成为复杂的混合物。这变化是通烯醇式中间体来完成的。
、D-甘露糖和D-葡萄糖的C-3．C-4，C-5和C-6的结构完全相同，只有C-1和C-2的结构不同，但是它们的C-1，C-2的结构互变成烯醇型时，其结构完全相同的。因此，不单是D-葡萄糖，而D-果糖或D-甘露糖在稀碱催化下，都能互变为三者的混合物。
在含有多个手性碳原子的具有旋光性的异构体之间，凡只有一个手性碳原子的构型不同时，互称为差向异构体。D-葡萄糖和D-甘露糖就是C-2。因此，用稀碱处理D-葡萄糖得到D-葡萄糖、D-果糖三种物质的平衡的反应叫做。单糖无论是醛糖或酮糖都可与弱的氧化剂叶伦试剂、斐林试剂和作用，生成金属或金属的低价氧化物。上述三种试剂都是碱性的弱。单糖在碱性溶液中加热，生成复杂的。
单糖易被碱性弱氧化剂氧化说明它们具有还原性，所以把它们叫做。
单糖在酸性条件下氧化时，由于氧化剂的强弱不同，单糖的氧化产物也不同。例如，葡萄糖被氧化时，生成；而用硝酸氧化时，则生成二酸。
溴水氧化能力较弱，它把醛糖的氧化 为羧基。当醛糖中加入，稍加热后，溴水的棕色即可褪去，而酮糖则不被氧化，因此可用溴水来区别醛糖和。单糖环状半缩醛结构中的半缩醛羟基与另一分子醇或羟基作用时，脱去一分子水而生成缩醛。糖的这种缩醛称为。例如α-和β-D-吡喃葡萄糖的混合物，在催化下同反应，脱去一分子水，生成α-和β-D-甲基吡喃的混合物。
α-和β-D-吡喃葡萄混合液 β-D-甲基吡喃葡萄糖苷 α-D-甲基吡喃苷，苷由糖和非糖部分组成。非糖部分称为或。糖和脱水后通过过“氧桥”连接，这种键称为。由于单糖的环式结构有α-和β-两种构型，所以可生成α-和β-两种没构型的苷。天然苷多为β-构型。苷的名称是按其组成成分而命名的，并指出和糖的构型。天然苷常按其来源而用俗名。
糖苷结构中已没有半缩醛羟基，在溶液中不能再转变成开链的醛式结构，所以糖工苷无还原性，也没有变旋现象。糖苷在中性或碱性环境中较稳定，但在酸性中或在酶的作用下，则水解生成糖和非糖部分。
糖苷是中草药的有效成分之一，多为无色、无臭、有苦涩味的固体，但苷和蒽醌苷为黄色。
苷中含有糖部分，所以在水中有一定的溶解性。苷类都有旋光性，天然苷多为。单糖分子中含多个羟基，这些羟基能与酸作用生成酯。人体内的葡萄糖在酶作用下生成葡萄糖磷酸酯，如1-磷酸吡喃葡萄糖和6-磷酸吡喃葡萄糖等。
单糖的在生命过程中具有重要意义，它们是人体内许多代谢的中间产物。分子与三分子苯肼作用，生成的产物叫做糖脎。例如与过量苯肼作用，生成糖脎。
无论是醛糖还是酮糖都能生成糖脎，成脎反应可以看作是α-羟基醛或α-羟基酮的特有反应。
糖脎是难溶于水的黄色晶体。不同的脎具有特征的结晶形状和一定的熔点。常利用糖脎和这些性质来鉴别不同的糖。
成脎反应只在单糖分子的C-1和C-2上发生，不涉及其它碳原子，因此除了C-1和C-2以外碳原子构型相同的糖，都可以生成相同的糖脎。例如：D-葡萄糖和D-果糖都 生成相同的脎。单糖可以被还原成相应的糖醇(Sugar alcohol)。
D-葡萄糖被还原成D-葡萄糖醇，又称山犁醇(D-Sorbitol)。
糖醇主要用于食品加工业和医药，山犁醇添加到中能延长糖果的货架期，因为它能防止糖果失水。用糖精处理的果汁中一般都有后味，添加后能去除后味。人体食用后，在肝中又会转化为果糖。自然界已发现的单糖主要是戊糖和己糖。常见的戊糖有D-（-）-、D-（-）-2-、D-（+）-和L-（+）-。它们都是醛糖，以或苷的形式存在于动植物中。常见的己糖有D-（+）-葡萄糖、D-（+）-甘露糖、D-（+）-和D-（-）-果糖，后者为酮糖。己糖以游离或结合的形式存在于动植物中。核糖以糖苷的形式存在于酵母和中，是核 酸以及某些酶和的组成成全分。中除核糖外，还有2-脱氧核糖（简称为脱氧核糖）。
核糖和脱氧核糖的环为呋喃环，故称为呋呋喃糖。
β-D -（-）-呋喃核糖 β-D-（-）-脱氧呋喃中的核糖或脱氧核糖C-1上的β-苷键结合成核糖核苷或，统称为核苷。
核苷中的核糖或脱氧核糖，再以C-5或C-3上的羟基与磷酸以酯键结合即成为。含核糖的核苷酸统称为，是RNA的基本组成单位；含脱氧核糖的核苷酸统称为，是DNA的基本组成单位。D-（+）-葡萄糖在自然界中分布极广，尤以葡萄中含量较多，因此叫葡萄糖。葡萄糖也存在于人的血液中（389-555umol/l）叫做。糖尿病患者的尿中含有葡萄糖，含糖量随病情的轻重而不同。葡萄糖是许多糖如、、、淀 粉、、纤维素等的组成单元。
葡萄糖是无色晶体或白色结晶性粉末，熔点146℃，易溶于水，难溶于，有甜味。天然的葡萄糖具有右旋性，故又称。
在肝脏内，葡萄糖在酶作用下氧化成葡萄，即葡萄糖末端上的羟甲基被氧化生成羧基。
葡萄糖醛酸在肝中可与有毒物质如醇、酚等结合变成无毒由尿排出体外，可达到。半乳糖与葡萄糖结合成乳糖，存在于哺乳动物的乳汁中，。脑髓中有些结构复杂的脑苷脂中也含有半乳糖。
半乳糖是己醛糖，是葡萄糖的非对映体。两者不同之处仅在于C-4上的构型正好相反，故两者为C-4的差向异构体。半乳糖也有环状结构，C-1上也有α-和β-两种构型。
α-D-吡喃半乳糖β-D-吡喃半乳糖
半乳糖是无色，熔点165-166℃。半有，也有变旋现象，平衡时的比旋光度为+83.3°。
人体内的半乳糖是摄入食物中乳糖的水解产物。在酶的催化下半乳糖能转变为葡萄糖。
半乳糖的一些衍生物广泛分布于植物界。例如，是植物粘液的主要成分；石花菜胶9也叫）的主要组成是半乳糖衍生物的高聚体。D-果糖以游离状态存在于水果和蜂蜜中，是蔗糖的一个组成单元，在动物的前列腺和中也含有相当量的果糖。
果糖为无色晶体，易用溶于水，熔点为105℃。D-果糖为，也有变旋现象，平衡时的比旋光度为-92°。这种平衡体系是开链式和环式果糖的混合物。
β-D-（-）-吡喃果糖 β-D-（-）-呋喃果糖
果糖在游离状态下时，主要以吡喃环形式存在：在结合状态时则多以呋喃环形式存在。
果糖也可以形成磷酸酯，体内有果糖-6-磷酸酯，（用F-6- 表示）和果糖-1，6-二磷酸F-1，6-二 ）。
果糖磷酸酯 体内的重 要中间产物，在糖代谢中有其重要的地位。F-1，6-二 在酶的下，可生成-3-磷酸酯和二羟 基的磷酸酯。
体内通过此反应将己糖变为丙糖，这是糖代谢过程中的一个中间步骤。此反应类似于羟醛缩合反应的逆反应。自然界的氨基糖是己醛糖分子中C-2上的羟基被氨基取代的衍生物。
β-D-氨基葡萄糖 β-D-氨基半乳糖
氨基糖常以结合状态存在于粘蛋白和中，但游离的氨基半乳糖对肝脏有毒性。糖醛酸（alduroic acid） 醛糖中距醛基最远的羟基被氧化成而成的糖酸。天然存在的糖醛酸有D-葡萄糖，D-甘露糖和D-半乳糖衍生的3种己糖醛酸，它们分别是动物、植物和多糖的重要组分，其中只有可以游离状态存在于植物果实中。在动物体内，D-葡糖醛酸有的功能。能和D-葡糖醛酸结合的配糖基种类很多，一般都是子化合物，包括酚类、芳香酸、、等。通常配糖基与D-葡糖醛酸1∶1的比例，很少有例外。结合部位主要在。单糖的羟基被氢取代所构成的化合物。如D-2-为的成分；L-岩藻糖为一些糖蛋白的成分，它是L-6-脱氧半乳糖。核苷二磷酸糖（nucleoside diphosphate sugar）单糖与核苷二磷酸末端磷酸基用糖苷键连结构成的化合物。其中被活化的糖基参与许多反应，特别是寡糖和多糖的。截至目前，研究过的天然核苷二磷酸糖已有百多种，如核苷二磷酸葡糖就有UDP-葡糖、-葡糖、CDP-葡糖、GDP-葡糖、TDP-葡糖等5种。尿苷二磷酸葡糖（uridine diphosphate glucose，UDPG）可作核苷二磷酸糖的代表。
[1]在小肠内已被消化成单糖，故能被小肠上皮细胞吸收入血液。按照吸收的可将单糖分为两类：半乳糖和葡萄糖属于吸收快的一类；果糖是属于吸收慢的一类。
葡萄糖（或半乳糖）的吸收是与Na+耦联的，二者共同使用位于肠粘膜上皮纹状缘上的一种载体蛋白。由于肠腔中Na+的浓度高于细胞内的，Na+可与结合顺浓差而进入细胞，只要肠腔中保持着高浓度的Na+，就可带着葡萄糖主动地转运入细胞，直到肠腔中的葡萄糖全部运完。当Na+和葡萄糖进入细胞后，就与脱离，Na+可借细胞侧膜上的钠泵主动转运于细胞间隙。葡萄糖分子则以扩散方式通过侧膜和出细胞（图8-9）。肠腔中的果糖可能是通过扩散转运入绒毛上皮。
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溴乙醛缩二乙醇 (CAS:)
英文名: Bromoacetaldehyde diethyl acetal
类别: 高纯有机试剂
86-021- 联系我时请说是从盖德化工网上看到的
本产品由上海紫一试剂厂提供，请致电了解详情。
会员等级： VIP会员 第3年
实名备案： 已实名备案
经济性质： 私营独资企业
经营模式： 生产商,
联系电话： 86-021-
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所在地区： 上海上海
联系地址： 上海奉贤区
产品详细说明
量： ≥96.0% (GC)
产品规格：96%
地：上海紫一试剂
产品包装：25g
格：102元/克
溴乙醛缩二乙醇
Bromoacetaldehyde diethyl acetal
C6H13BrO2； BrCH2CH(OC2H5)2
别&&&&名：
2-溴-1,1-二乙氧基乙烷,溴代乙醛缩二乙醇
2-Bromo-1,1-diethoxyethane
Bromoacetal
2,2-Diethoxyethyl&Bromide
分子结构式：
溴乙醛缩二乙醇
订货信息：
溴乙醛缩二乙醇
溴乙醛缩二乙醇
溴乙醛缩二乙醇
性&&&&&&&状：
溶于乙醇和乙醚。不溶于水，易吸湿。
沸点：66-67℃/18&mmHg
密度：1.280
折射率n20/D：1.4376
闪点：51℃
质量标准：
溴乙醛缩二乙醇
外观Appearance&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&无色至黄色液体
红外光谱鉴别Infrared&spectrometry&&&&&&&&和对照匹配
纯度Purity&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&96.0%&(GC)
纯度Purity&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&96.5-103.5%&(银量滴定)
相对密度Specific&gravity&(20/20&C)&&&&&&1.2720&-&1.2800
折光率Refractive&index&n20/D&&&&&&&&&&&&&1.4370&-&1.4400
备注，在储存期间可能变暗&
贮&&&&&&&存：
用途& 医药中间体。用于制甲状腺亢进药甲硫咪唑、甲亢平及扑尔敏等。
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