氧化还原反应的电子转移数怎么算？_化学吧_百度贴吧
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氧化还原反应的电子转移数怎么算？收藏
就是高中一开始就学的那个，刚刚才学，搞得很模糊，用双桥法的那种。。&最好有图帮我解释一下，，拜托了
a*b&e-&具体怎么写不怎么记得了，好像a是化合价改变的原子个数，b是每个原子化合价改变量，箭头从反应物中的变价元素指向生成物中的对应元素（一定要元素指向元素哦），至于失电子得电子靠那个口诀背&氧化剂&得降还&还原剂&失升氧&然后就OK了啊
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或氧化还原反应案例分析
就氧化还原反应中存在的问题设计如下教学
氧化还原反应教案&
一教学目标&
知识与技能
1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念
3、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。过程与方法
1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移
2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应
情感态度与价值观
1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦
3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。&
二重点难点：&
知识重难点：氧化还原反应的本质
过程方法重难点：实验观察、比较分析
三方法：复习旧知—实验探究—探索新知—归纳总结—反馈
四分组实验准备：白色滤纸 玻璃皿 滴管 淀粉溶液&& 氯水& 饱和NaI溶液&& 饱和NaBr溶液
五教学思路&
根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。通过对氯、溴、碘元素间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的知识网络。
回顾初中知识
观察氟、氯、溴、碘元素间置换反应分析氧化还原反应表现特征
得出氧化还原反应本质定义
多角度分析氧化还原反应
根据化合价变化识别氧化剂和还原剂
练习判别化合价变化特征学会用双桥线、单线桥中的一种表示电子转移
应用：交流工农业生产、科学技术和日常生活中的氧化还原反应
具体思路：
六教学过程
复习回顾：
实验探究：
氧化还原反应的分析讨论
问题一：初中学习过哪些基本化学反应类型？请各举一例。
将几名学生的投影并讲评。
板书：一、化学反应类型
1、四种基本反应类型
问题二：从得失氧的角度还学习过什么反应类型？请判断
是哪类反应，有何特点？
板书：2、氧化反应和还原反应
引导：（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？
（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？
（3）进一步分析，可以得到什么结论？
板书：二、氧化还原反应
过渡：是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应？下面我们来做个实验探究一下。
氯水和饱和NaI溶液、饱和NaBr溶液之间能否发生反应？是何种反应类型，请用提供实验用品设计实验证明之。（说明氯水的主要成份为Cl2）&
将几名学生的投影并讲评。
问题三：在氯水和溴化钠溶液的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？
小结：通过同学的回答，从分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。板书1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。投影判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。
设问：有关氧化还原反应的特征，即化合价的改变与什么有关呢？初中学过在反应中粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系，这种联系是什么？
FLASH动态模拟：溴化钠与氯气反应的微观电子得失过程
分析：从微观结构分析化合价出现变化的本质原因？　
［讲解］1．在2NaBr+Cl2 == 2NaCl+Br2的反应中， 溴离子失去最外层的1个电子成为 溴原子，化合价由-1价升高到0价，被氧化； 原子得到溴离子给出的1个电子成为 而带负电，化合价由0价降低到－1价，被还原。　
板书2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。
过渡：为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就用双线桥来表示氧化还原反应有关概念。
分析：　　　　失2Xe-
2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2　
&&&&&&&&&&&&& 得2Xe-
　还原剂&&&& 氧化剂 　　　　　　
失电子物质&& 得电子物质　　　　　　　　& 　　　　　
电子转移失e&&&& 得e　　　　　　　　　　　　　
结论：氧化反应 &还原反应同时发生，称为氧化还原反应。本质定义：凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。
板书3、氧化还原反应的表示方法　　（1）双线桥法　　（2）单线桥法（补充）讲解（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。　　（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
　　　 &2e-
2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2投影练习：用双线桥法和单桥线表示下列氧化还原反应。
CuO + H2& 加热Cu + H2O&
Fe +CuSO4& ==& FeSO4 + Cu
H2& +& Cl2 光2HCl&
评述：将学生的讲评，纠正其中的错误。&板书4、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系&投影小结（1）置换反应都是氧化还原反应。（2）复分解反应都不是氧化还原反应。（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。
问题四:在刚才的实验中,生成的碘能不能和溴化钠反应?氧化还原反应能否进行跟什么有关？
思考氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素化合价的变化情况如何？在反应中如何判断氧化剂和还原剂？
小结投影：氧化剂发生还原反应，是得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】
还原剂发生氧化反应，是失去电子（或电子对偏离）的物质【所含元素化合价升高的物质】
氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、科学技术和日常生活中都有广泛的应用。
图片展示并介绍：①金属的冶炼；②燃料的燃烧；③光合作用；④生理氧化；⑤酿酒工艺；⑥光氧化技术等。
总结：我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。［作业］第51页2、3、4、6题
以《生活中的氧化剂》或《生活中还原剂》为题写一篇300字左右的小论文。
练习写出各类反应并判断类型。
讨论分析得出此反应不是置换反应而是氧化还原反应。
分别从得失氧、升降价两个角度进行分析，并通过归纳出氧化还原反应的定义：失去氧的物质反应后其元素化合价降低，得到氧的物质反应后其元素化合价升高，有化合价升降的反应叫氧化还原反应。
填写实验设计记录表。
有关方程式
学生分组讨论，然后选代表回答。倾听体会
&练习判断氧化还原的特征。
画出反应前后微观粒子的结构示意图，比较分析得出氧化还原发生的本质。
解释溴化钠为什么不能和碘化钠反应。
思考从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？
思考氧化剂和还原剂在反应中分别表示什么性质？起何作用？
叫两个学生上台，其他同学下面分析氧化还原反应中化合价的变化关系，用双线桥和单桥线注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
学生思考与交流：
1、有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。
2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。
实验：得出此反应不能进行。
阅读课本51面拓展视野
讨论得出氧化还原反应能否进行跟氧化还原性强弱有关。
思考、讨论
练习书上的“问题解决”。
交流：生活中有哪些是氧化还原反应？你了解人体疾病、老化与化学中氧化原理的关系吗？
回顾化学反应类型几种不同的分类方法。
按照两个层次分析，得出氧化还原反应的概念。
培养学生的实验设计和实验能力。
&从价态变化来分析化学反应认识化学变化的实质。
&学会用结构图分析反应原理。
了解氧化还原反应中有电子转移的本质。
让学生理解电子从还原剂移向氧化剂，前者失去的电子总数就是后者得到的电子总数，两者是守恒的。
&通过练习学会使用至少一种电子转移的表示法。
能应用知识判断不同的反应类型。
&&&&&&&&&&&&&&&&&
学会用图式法总结知识结构关系。
了解氧化还原性的强弱。
& 将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断
七、板书设计
氧化还原反应一、化学反应的类型
1．基本反应类型
2．氧化反应和还原反应
二、氧化还原反应
1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。
2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。
3．氧化还原反应的表示方法；双线桥法和单线桥法
　　　& &&失2Xe-
2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2　
&&&&&&&& 得2Xe-
还原剂 氧化剂 　　　　　　
失电子物质 得电子物质　　　　　　　　& 　　　　　
失e&&&& 得e　　　　　　4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
八反馈练习
1．下列反应中属于氧化还原反应的是&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&（&& ）
A．CaCO3高温CaO+CO2↑
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O
2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是& （&&&&&&&&& ）
A、化合反应&&&&&& B、分解反应&&&& C、置换反应&&&& D、复分解反应
3．下列叙述中正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）
A．反应中化合价降低的物质是还原剂
B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）
A．NaCl→AgCl&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．H2O→O2
C．KClO3→KCl&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．MnO2→MnCl2
5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（&& ）
A．一定被氧化&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原&&&&&&&&&&&& D．以上都不是
6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是& （&& ）
A．KClO3在反应中得到电子&&&&&&&&&& B．ClO2是氧化剂
C．H2C2O4在反应中被氧化&&&&&&&&&&& D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
7．写出符合下列条件的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，指明氧化剂还原剂。（选做）
⑴有水生成的化合反应
⑵有水生成的分解反应
⑶有水生成的置换反应
⑷有水生成的复分解反应
参考答案：1．D& 2．C& 3．C& 4．D& 5．C& 6．AC
7．（1）2H2＋O2 2H2O
（2）Cu(OH)2&&&&&&& CuO＋H2O
（3）CuO＋H2&&&&&&& Cu＋H2O
(4)& HCl+NaOH＝NaCl＋H2O
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下列反应的电子转移的方向和数目表示均正确的是（　　）A．B．C．D．
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、电子得失不相等，元素化合价降低2价，氯元素化合价升高2价，反应转移电子数为2，故A错误；B、铁元素化合价由+3降低为0价，总共降低6价，得到6个电子，碳元素与+2价升高为+4价，总升高6价，共失去6个电子，故B正确；C、锌元素化合价由0价升高为+2价，失去2个电子，氢元素由+1价变为为0价，共降低2价，总得到2个电子，故C错误；D、电子得失不相等，氯元素由+5价降低为-1价，总共降低12价，得到12个电子，反应转移电子数为12，故D错误．故选：B．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“下列反应的电子转移的方向和数目表示均正确的是（）A．B．C．D．-化学-..”主要考查你对&&氧化还原反应的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化还原反应的计算
氧化还原反应的计算:(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。 氧化还原反应的基本规律：
1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用： (1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。 (2)配平氧化还原反应方程式。 (3)进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。如&5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：。
发现相似题
与“下列反应的电子转移的方向和数目表示均正确的是（）A．B．C．D．-化学-..”考查相似的试题有：
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