化学方程式的书写及配平
高锰酸钾和盐酸反应的化学方程式是怎样的？如果遇到类似不熟悉的高锰酸钾与其他物质的化学反应，有什么办法推出参加反应的物质与生成物是什么吗？（北京四中网校－〉名师答疑－〉高一－〉化学）　
　　欢迎您！
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　
　　化学方程式的书写及配平
高锰酸钾和盐酸反应的化学方程式是怎样的？如果遇到类似不熟悉的高锰酸钾与其他物质的化学反应，有什么办法推出参加反应的物质与生成物是什么吗？
　　老师，高锰酸钾和盐酸反应的化学方程式是怎样的？如果遇到类似不熟悉的高锰酸钾与其他物质的化学反应，有什么办法推出参加反应的物质与生成物是什么吗？
　　高锰酸钾的反应
2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl2↑8H2O化学如何给离子反应配平!!_百度知道
化学如何给离子反应配平!!
教我方法哦!!!
　2、离子反应的特点　　离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。　　3、离子反应的类型　　（1）离子互换反应　　在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。　　（2）离子互换反应发生的条件　　①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。　　②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3??H2O、HClO等。　　③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。　　只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、Cl－、K+、NO浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。　　（3）有离子参加的氧化还原反应　　①置换反应的离子反应　　金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2+之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br－之间的置换反应。　　②其它一些有离子参加的氧化还原反应　　如MnO2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。　　这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。离子反应本质：反应物的某些离子浓度减少。
其他类似问题
按默认排序
其他3条回答
化学方程式配平方法简析一、观察法 观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。 二、最小公倍数法 最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数 三、奇数偶配法 奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。 四、电子得失总数守恒法 这种方法是最普通的一方法，其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。 五、原子个数守恒法（待定系数法） 根据质量守衡任何化学方程式配平后，方程式两边各种原子个数相等，由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c。然后根据方程式两边系数关系，列方程组，从而求出a、b、c 最简数比。 六、离子电子法 配平某些溶液中的氧化还原离子方程式常用离子电子法。其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出，再把还原剂失电子的“半反应”式写出，再根据电子得失总数相等配平。 七、分步配平法 此方法在浓硫酸、硝酸等为氧化剂的反应中常用，配平较快，有时可观察心算配平。先列出“O”的设想式。 八、零价法 在化学实践中，总结了对特殊的氧化还原反应方程式配平的零价法，该法能巧妙迅速准确地达到配平目的 基本原理 在化合价升降法的基础上，对特殊类型的还原溶剂做特殊的处理即把反应前还原剂中起还原作用的各元素的化合价看作零价，然后在零价的基础上，算出还原剂各元素化合价升高数值的代数和。该值与实验上还原剂各元素化合价实际变化量的代数和一致，但却给配平带来很大的方便 特殊的反应的配平方法 （一）歧化反应的配平 同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应。配平时将该物质分子式写两遍，一份作氧化剂，一份作还原剂。接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平，配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了。 （二）逆向配平法 当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时，如从反应物开始配平则有一定的难度，若从生成物开始配平，则问题迎刃而解。 氧化还原反应的配平方法多样也比较难学。要在学习中慢慢把握体会当然最重要是找一种适合自己的方法，做到既快又准。总之，配平氧化还原反应要遵循几个原则： （1）电子守恒，即得失电子总数相等； （2）电荷守恒，即离子方程式中反应前后离子所带电荷总数相等； （3）质量守恒，即反应前后各元素的原子个数相等。
有离子参加的化学反应。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。例如，浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应。此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。1、离子反应的概念　　在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
抓住等价就行
离子反应的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁& 氧化还原反应方程式的配平知识点 & “有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO...”习题详情
108位同学学习过此题，做题成功率78.7%
有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：KIO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+I2+K2SO4+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质是Na2SO3 （填化学式），被还原的元素是I．（3）反应中1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）5mol电子．（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：2KIO3+5Na2SO3+1H2SO4 →
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：____+Na2S...”的分析与解答如下所示：
（1）先根据亚硫酸钠和水结合原子守恒判断反应物，及亚硫酸钠是氧化剂还是还原剂；再根据化合价的变化确定氧化剂及还原产物；&&&&&&& （2）根据还原剂发生氧化反应从而确定发生氧化反应的物质；根据化合价变化判断被还原的元素；（3）根据氧化剂的定义判断得失电子，结合方程式计算转移电子数；（4）根据得失电子数相等配平方程式．
（1）Na2SO3 是反应物，H2O是生成物，根据原子守恒，知硫酸是反应物，硫酸钠是生成物，根据化合价的变化判断亚硫酸钠是还原剂；另一种反应物是氧化剂，化合价的变化是由高变低，所以KIO3是氧化剂，还原产物是I2；故答案为：KIO3；H2SO4 ；Na2SO4；I2；&K2SO4；（2）根据化合价变化知，还原剂是Na2SO3 ，还原剂发生氧化反应，氧化剂发生还原反应，被还原；故答案为：Na2SO3 ，I；（3）氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂，设得电子的物质的量是x，&2 KIO3 +5 Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O 转移电子&2mol&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&10mol&1mol&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& xx=10mol×1mol2mol=5mol，故答案为：得到；5；（4）该反应中碘元素化合价由+5价变为0价，S元素化合价由+4价变为+6价，所以得失电子最小公倍数是10，则KIO3 的计量数是2，Na2SO3的计量数是5，再根据原子守恒配平即可，所以该反应方程式为：2 KIO3 +5 Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O，故答案为：2，KIO3 ，5，Na2SO3 ，1，H2SO4 ．
本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价变化来分析解答即可，根据得失相等进行配平即可，难度中等．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：____...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
看完解答，记得给个难度评级哦！
还有不懂的地方？快去向名师提问吧！
经过分析，习题“有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：____+Na2S...”主要考察你对“氧化还原反应方程式的配平”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化还原反应方程式的配平
与“有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：____+Na2S...”相似的题目：
t面的反应方程式配平后，该反应中电子转移总数是&&&&&&&&KMn84+&&&&H2S+&&&&H2S84=&&&&K2S84+&&&&MnS84+&&&&S↓+&&&&&&&&&5102040
某反应体系如下：（1）请配平该离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．&&&&Fe（OH）3+&&&&ClO-+&&&&OH-→&&&&FeO&n-4&&&&Cl-+&&&&H2O完成配平后回答下列问题：（2）已知有3.21g&Fe（OH）3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n=&&&&；FeOn-4中铁元素为为&&&&价．（3）根据（1）和（2）推测FeO&n-4能与下列哪些物质反应（填序号）&&&&．A．Cl2&&& &B．SO2C、H2S&&& D．O2．
“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：&&&&&C+&&&&&KMnO4+&&&&&H2SO4→&&&&CO2↑+&&&&MnSO4+&&&&K2SO4+&&&&H2O（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
t①实验1条件下平衡常数K=&&&&（取小数二位，下同）．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b&的值&&&&（填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正&&&&V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol②2CO&（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：&&&&（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为&&&&．（5）甲醇可制作燃料电池．写出以稀硫酸为电解质溶液的甲醇燃料电池负极反应式&&&&．
“有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO...”的最新评论
该知识点好题
该知识点易错题
欢迎来到乐乐题库，查看习题“有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：____+Na2SO3+____→____+____+____+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质是____（填化学式），被还原的元素是____．（3）反应中1mol氧化剂____（填“得到”或“失去”）____mol电子．（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：________+________+________→”的答案、考点梳理，并查找与习题“有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：____+Na2SO3+____→____+____+____+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质是____（填化学式），被还原的元素是____．（3）反应中1mol氧化剂____（填“得到”或“失去”）____mol电子．（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：________+________+________→”相似的习题。