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＞＞＞下列有关说法正确的是（）A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发..
下列有关说法正确的是（　　）A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其它条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大C．某可逆反应的化学平衡常数随着温度的升高而增大，说明该可逆反应正向进行时是放热的D．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A．反应△S＞0，碳酸钙的分解为吸热反应，△H＞0，当△H-To△S＜0时，反应能自发进行，应在较高温度下进行，故A错误；B．正反应放热，升高温度，平衡向逆方向移动，氢气的平衡转化率减小，故B错误；C．化学平衡常数随着温度的升高而增大，说明平衡向正方向移动，则正反应为吸热反应，故C错误；D．铁比铜活泼，发生电化学腐蚀，铁为原电池的负极，更易腐蚀，故D正确．故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列有关说法正确的是（）A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发..”主要考查你对&&焓变、反应热&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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焓变、反应热
反应热，焓变：化学能可以转化为热能、电能和光能等，化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。 1．定义：在化学反应过程中，当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量，通常叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。 2．符号：△Ⅳ 3．单位：kJ·mol-1 4．产生原因：化学反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化——吸热或放热。 5．表示方法：放热反应的△H&0，吸热反应的△H&0.
发现相似题
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244293341290368937333632351448214685老师你好，我想询问一下在您所答过的“下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 A．S+KOH→_百度知道
老师你好，我想询问一下在您所答过的“下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 A．S+KOH→
K2SO3+K2S+H2O　B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O C．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D．NH4NO2→N2+H2O”一题中D选项中有单质生成，则什么降价什么升价？
来自西南科技大学
NH4NO2第一个N为-3价第二个N为+3价，所以，降价和升价都是N元素。希望能帮助到你，如有疑问可追问
抱歉打错了，卷子上写的是NH4NO3 硝酸铵，硝酸根里的N应该是+5价的，那么N的共同化合价不应该是+2价吗？它降价后没有升价的，我正是想不明白这一点。谢谢
NH4NO3第一个N为-3价第二个N为+5价，N2为单质，化合价为0价。所以，降价和升价都是N元素。还有，我感觉D选项化学方程式是错误的，参考答案选的D吗？
王桃&&教师
周军帅&&学生
周俊&&学生
王金月&&学生
王修龄&&学生下列有关说法正确的是 A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行_百度知道
下列有关说法正确的是 A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行
下列有关说法正确的是 A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H&0 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值减小 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小
提问者采纳
A对，这是熵增反应，又是自发，所以该反应的△H&0 ，B错了，反了，C对的，越稀越电离，D错 pH 增大
△G=△H-T△S
室温下自发所以△G小于0，这是熵减反应（上面说错了）△S小于0，所以△H小于0
气体变成固体，混乱度变小，所以△ S小于0
提问者评价
太给力了，你的回答完美解决了我的问题！
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A项应该看熵变，而不是焓变，故错，答案为C
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＞＞＞室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（）A．F2B．HFC．KOH溶液D．Cl2-化..
室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（　　）A．F2B．HFC．KOH溶液D．Cl2
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、硅和F2在常温下发生反应：Si+2F2═SiF4，故A正确；B、硅和HF在常温下发生反应：Si+4HF═SiF4↑+2H2↑，故B正确C、硅和KOH溶液在常温下发生反应：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，故C正确；D、硅和Cl2在高温下发生反应：Si+2Cl2 &高温&.&SiCl4，室温下，不反应，故D错误；故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（）A．F2B．HFC．KOH溶液D．Cl2-化..”主要考查你对&&单质硅，二氧化硅&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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单质硅二氧化硅
①元素符号：Si②原子结构示意图：③电子式：④周期表中位置：第三周期ⅣA族⑤含量与存在：在地壳中的含量为26．3％，仅次于氧，在自然界中只以化合态存在⑥同素异形体：晶体硅和无定形硅硅的物理性质和化学性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它的结构类似金刚石，具有较高的沸点和熔点，硬度也很大，它的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。 （2）化学性质：化学性质不活泼 ①常温下，除与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应外，与其他物质不反应 (雕刻玻璃)②在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合(4)制备：在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅：，将制得的粗硅，再与Cl2反应后，蒸馏出SiCl4，然后用H2还原SiCl4可得到纯硅。有关的反应为：。碳族元素中碳和硅的一些特殊规律:1.金刚石和晶体硅都是原子晶体，但金刚石不导电，晶体硅能导电．且金刚石的熔点(大于3550℃)比硅的熔点(1410℃)高；石墨是过渡型晶体或混合型晶体，也能导电。 2.碳和硅都能跟O2反应生成氧化物，碳的两种氧化物CO和CO2在常温下是气体，而硅的氧化物SiO2 在常温下是固体。 3.碳跟碱溶液不反应，而硅跟碱溶液能反应。 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑4．碳在高温时能跟水蒸气反应，而硅不能。 C+H2O(g)CO+H2 5．碳跟氢氟酸不反应，而硅能跟氢氟酸反应。 Si+4HF==SiF4↑+2H2↑ 6．碳能被浓硫酸(或浓硝酸)氧化生成二氧化碳，但硅不能被浓硫酸(或浓硝酸)氧化。 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓)4NO2↑+2H2O+CO2↑ 7．碳和硅都具有还原性，且硅的还原性比碳强，但在高温时碳能把硅从SiO2中还原出来。 2C+SiO2Si+2CO↑ 8．碳的氯化物都不能自燃，而SiH4能自燃。 SiH4+2O2==SiO2+2H2O 9．通常情况下，周态CO、CO2都是分子晶体，熔、沸点都很低；而SiO2是原子晶体，熔、沸点较高。 10．CO2溶于水且能跟水反应生成碳酸，SiO2却不能. 11．CO2跟氢氟酸不反应，而SiO2能跟氢氟酸反应. SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 12．CO2跟碱溶液反嘘生成正盐或酸式盐，而SiO2 跟碱溶液反应只生成正盐。 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2+NaOH==NaHCO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O13．在溶液中Na2SiO3可转变为Na2CO3，而在高温条件下Na2CO3又可转变为Na2SiO3。 Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓ Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
硅及其化合物的几种反常现象: 1．Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si 可从平衡移动的角度理解，由于高温下生成了气态物质CO2它的放出降低了生成物的浓度，有利于应反正向进行，故可发生反应：SiO2+2CSi+2CO↑ 2．部分非金属单质能与碱溶液反应，但其中只有 Si与碱反应放出H2 常见的非金属单质与碱溶液的反应有： Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O① 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O② Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑③ 在反应①②中，Cl2、S既作氧化剂又作还原剂：在反应③中，Si为还原剂。 3．非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还会产生H2 4．硅酸不能由相应的酸酐与水反应制得制取硅酸的实际过程很复杂，条件不同可得到不同的产物，通常包括原硅酸(H2SiO4)及其脱水得到的一系列酸。原硅酸经两步脱水变为SiO2，SiO2是硅酸的酸酐，是一种不溶于水的同体，不能直接用它制备硅酸，用SiO2制取硅酸时，可先将SiO2溶于烧碱中，再向溶液中加入足量的盐酸或通入过量的CO2，析出的胶状物就是原硅酸，将原硅酸在空气中脱水即得硅酸，反应原理可理解为： SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O Na2SiO3+CO2+2H2O==Na2CO3+H4SiO4↓ H4SiO4==H2SiO3+H2O 5．非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔沸点却很高非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2为原子晶体。分子晶体中分子以分子问作用力相结合，而分子间作用力很弱，破坏它使晶体变为液体或气体比较容易；而在SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子相结合，形成硅氧四面体，在每个硅氧四面体结构单元中Si—O 键的键能很高，同时硅氧四面体结构单元可通过共用顶角氧原子连成立体网状结构，所以要使它熔融，必须消耗更多的能量，因此SiO2的熔沸点很高。 6．SiO2是酸性氧化物却能跟HF作用 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O，此反应并不是因为HF的酸性，而是因为为常温下SiF4为气态物质，有利于反应正向进行，这是SiO2的突出特性，当然也是HF 的特性。 7．H2CO3的酸性强于H2SiO3。但却能发生如下反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ 强酸制备弱酸作为判断反应方向的依据，只适用于水溶液体系，而在非水溶液的条件下不一定适用，在高温下能发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+ CO2↑的原因是H2SiO3难挥发，H2CO3易挥发，这符合高沸点物质制低沸点物质的反应规律，与此反应类似的还有： 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑ 上述两反应并不是由于H2SO4的强酸性，而是由于H2SO4为高沸点酸，HCl、HNO3为低沸点酸。硅的用途：
高纯硅可作半导体材料，制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制造太阳能电池。硅的合金用途也很广，如含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器的铁芯；含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性，可用来制造耐酸设备。 二氧化硅：
①化学式SiO2②相对分子质量：60 ③类别：酸性氧化物④晶体类型：原子晶体⑥晶体中粒子间的作用力：共价键二氧化硅的物理性质和化学性质：(1)物理性质：无色透明或白色粉末，原子晶体，熔沸点都很高，坚硬难熔，不溶于水，天然的二氧化硅俗称硅石，是构成岩石的成分之一。 (2)化学性质：不活泼 ①不与水反应，不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应。
(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)。②具有酸性氧化物的性质，能跟碱性氧化物或强碱反应。(实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因)(制玻璃)③具有弱氧化性知识点拨：
二氧化硅晶体的结构若在硅晶体结构中的每个Si—Si键中“插入”一个氧原子，便可得到以硅氧四面体 (SiO4)为骨架的二氧化硅的结构，如图所示。在二氧化硅晶体里，硅原子和氧原子交替排列，不会出现Si—Si键和O—O键，即每个硅原子与四个氧原子形成四个共价键，每个氧原子与两个硅原子形成共价键，因此，二氧化硅晶体中硅原子和氧原子的个数比为1：2，二氧化硅的化学式为SiO2.二氧化硅的用途： ①光导纤维的主要原料 ②石英的主要成分是SiO2，纯净的石英可用来制造石英玻璃。石英晶体中有时含有其他元素的化合物，它们以溶解状态存在于石英中，呈各种颜色。纯净的SiO2晶体叫做水晶，它是六方柱状的透明晶体，是较贵重的宝石。 水晶常用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器，也用来制造高级工艺品和眼镜片。 ③玛瑙石含有有色杂质的石英晶体，可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品。&
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与“室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（）A．F2B．HFC．KOH溶液D．Cl2-化..”考查相似的试题有：
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