高二化学上册期末考试试题（带答案）
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高二化学上册期末考试试题（带答案）
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
高二化学上册期末考试试题（带答案）
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文章来源莲 山课件 w ww.5 Y
&一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分）1．室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是A．0.1 mol/L&&&&&& B．1×10-3 mol/L&&&& C．1×10-7 mol/L&&&&&&&& D．1×10-11 mol/L
2．下列电离方程式书写不正确的是A、2H2O&&&& H3O++OH―&&&&&&&&&&&&&&& B、H2S&&&& H++HS―C、NaHS&&&& Na++HS―&&&&&&&&&&&&&&&&& D、HCO3―+H2O&&&& H3O++CO32-
3、用0.1026mol•L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.3mL&&& B. 22.30mL&&& C. 23.65mL&&&&& D. 23.4 mL4．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& A．NH4+ + H2O&&&& NH3•H2O + H+&&&&&&&&& B．HCO3―+ H2O&&&& CO32- + H3O+ C．S2- + H2O&&&&& HS-+ OH-&&&&&&&&&&&&& D．NH3 +H2O&&&& NH4+ +OH-
5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)&&& N2(g)+CO2(g)；△H＝－373.2kJ•mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（&&& ）A． 加催化剂同时升高温度&&&&&&&&&&&&&&& B． 加催化剂同时增大压强C． 升高温度同时充入N2&&&&&&&&&&&&&&&&& D． 降低温度同时减小压强学科6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)A．50 mL量筒& B．25mL酸式滴定管C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管7．下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（&&& ）A．向水中加入NaHSO4溶液&&&&&&&&&& B．将水加热到100℃，使pH＝6C．向水中加入Al2(SO4)3固体&&&&&&&&&&&& D．向水中加入CH3COONa固体8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是A.红色石蕊试纸&&&& B.碘粉碘化钾试纸&&& C.PH试纸&&& D.品红试纸9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的PH值为A.大于7或等于7&&&& B. 小于7&&& C.&& 小于7或等于7&&&&&& D.无法确定
10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是（&&& ）A．醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体B． pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH&5&& C．室温下，醋酸钠溶液的pH&7&&&&&&& D．常温下，0.1 mol•L－1醋酸溶液pH=2.5 学11．下列有关水的电离的说法正确的是A．将水加热，KW增大，pH不变B．向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D．向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH-)增大
12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质&X&Y&Z初始浓度/mol•L-1&0.1&0.2&02min后平衡浓度/mol•L-1&0.05&0.05&0.1下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600C．改变温度可以改变此反应的平衡常数D．用Y来表示的该反应的反应速率为0.025 mol•L-1min-1 13．关于右图，下列说法不正确的是A．△E1是该反应的活化能B．△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量C．该反应的热化学方程式为H2+Cl2＝2 HCl&&& △H＝－183KJ/molD．该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应
14、在固定体积的容器内进行反应2AB(g)& A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是&& A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率&& B．容器中各组分的浓度不随时间变化 C．容器内气体的压强不再变化&& D．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol B15．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是&&&&&& （&&& ）A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中&&&&&&& Al3+ 、NH& 、Cl－ 、NO &B．使甲基橙呈红色的溶液&&&&&&&&&&&&&&& Fe3+、Na+ 、SO42-、NO 科网C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液&& K+、HCO3-、Cl－、ClO-D．含Al3＋、CO 、Na+、AlO2－的溶液&&& 液 科网
16．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是&&&&&&&& （&&& ）A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) & c(Na+) & c(OH-) & c(H+)C．在0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸
17、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是A、& 酸式滴定管未用待测盐酸润洗&&& B 、 碱式滴定管未用标准碱液润洗C 、 滴定过程中不慎有液体溅出&&&& D、& 滴定前仰视读数，滴定后平视读数
18、在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是A 、 中和时所需NaOH的量前者多&&& B& 、与活泼金属反应时的起始速率相等C& 、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学&&& D& 、电离程度后者大
19、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol•L-1，c(SO42-)=0.8mol•L-1,则c(K+)为（　 　）A． 0.3 mol•L-1&&&& B．0.2 mol•L-1&&&&& C．0.15mol•L-1& 　& D．0.4 mol•L-1
20、图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ；&下列有关说法正确的是(　　)A．该反应的焓变ΔH＝＋234 kJ•mol－1B．若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率C．若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度D．增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大
21、已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不能自发进行的是(　　)A．2O3(g)===3O2(g)　ΔH&0&&&&&&&&& B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH&0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH&0& D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH&0
22 、下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是&&&&&& A．在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度&& B．室温时，浓度均为 0.1& mol•L-1 的 (NH4)2SO4（aq） 、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+)&&& C．相同条件下，0.l mol•L-1 NaHCO3 和 0.1 mol•L-1 Na2CO3 溶液的 pHD．1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数&&&&&&& 23、已知某温度下，0.l mol•L-1NaHB溶液中，C(H＋)&c(OH－),则下列各关系式一定正确的是A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)&& B．溶液的pH=1&&&&& C．c(Na＋)=0.l mol•L-1≥c(B2－)&&&&&& D．C(H＋).c(OH－)=10-14
24、室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若PH&7时，则一定是c1v1=c2v2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2&c1D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)二、填空题（第3、4、7、10、17、26、27（属画图）、28、30、37每空2分外，其余每空1分共47分）25、（1）①在配制FeCl3 溶液时，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
② 用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。&
③请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系_________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_______________________&&& 。
(2)25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的pH=10。试回答以下问题：所得溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“&”、“&”、或“=”)
（3）将相同温度下相同浓度的下列溶液：A．HCl B．CH3COOH& C．NH4Cl&&& D．CH3COONa& E.NaOH F.NaCl& 按pH由大到小的顺序排列&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （填序号）（4）加热蒸干AlCl3溶液得到&&&&&&&& ；接下来灼烧得&&&&&&&& ；（填化学式）用离子方程式及简短的文字说明原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
26、写出下列几种溶液的pH或pH的范围（1）0.05mol/LH2SO4溶液&&&&&&&&&&&&& ；（2）0.01mol/LNaOH溶液&&&&&&&&&&&&&& (3)pH=12NaOH溶液加水稀释100倍&&&&&&&&&&& ；(4))pH=5HCl溶液加水稀释1000倍&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
27、常温下，将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号&HCl物质的量浓度(mol•L-1)&AOH物质的量浓度(mol•L-1)&混合溶液的pH甲&0.1&0.1&pH＝a乙&0.1&c&pH＝7丙&0.1&0.1&pH＝5（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明AOH是强碱还是弱碱&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.1________ (选填“是”或“否”)。（3）丙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol•L-1。
28、在a．b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中：（1）分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。则a．b两支试管中的现象：相同点是&&&&&&&& ；不同点是&&&&&&&&&&&& 反应完毕后生成气体的总体积是a&&& b。（2）分别加入相同PH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时，两支试管中的反应速率在反应刚开始时是a&&& b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），当两种酸都反应完毕后生成气体的体积是a&&& b&&
29．如下图是常见仪器的部分结构。&(1)写出仪器名称：A________，B________，C________，(2)使用前需检查是否漏水的仪器有________。（填序号）30．酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。(1)实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。如：用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(CH3COOH) 溶液，有关数据记录如下表：V/(NaOH)/mL&0.00&10.00&18.00&19.80&19.98&20.00&20.02&20.20&22.00&40.00溶液pH&2.87&4.74&5.70&6.74&7.74&8.72&9.70&10.70&11.70&12.50①根据上表数据绘制0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(HAc)溶液的滴定曲线。&②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是________。③下列指示剂中适合于本实验的是________。（填序号）A．甲基橙　　　&&&&&&&&& B．石蕊　　　　&&&&&&&&& C．酚酞判断到达滴定终点的实验现象&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (2)滴定过程中，眼睛应重点观察_&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& _。
31、已知下列热化学方程式：&& ①2H2（g） +O2 （g） ＝2H2O（l）&& ΔH= - 570 kJ•mol-1②2H2（g） +O2 （g） ＝2H2O（g）&& ΔH= - 483.6 kJ•mol-1&&&&& ③H2SO4（aq）+2NaOH(aq)=Na2SO4（aq）+2H2O（l）& ΔH= --114.6kJ•mol-1&& 回答下列问题：& H2的燃烧热为&&&&&&& ；反应③的中和热为&&&&&&& 。
&32、填空（1）向FeCl3溶液中投入适量的Zn粉，会有&&&&&&&&& 放出（填化学式）。
（2）室温下，向氨水中滴加盐酸，当溶液呈中性时，C(NH4＋)&&&&& C(Cl－ )（填& 或&或=）
(3)盐的水解反应为吸热反应，升高温度水解程度&&&&&&&& (填增大或减小或等于)
（4）写出Na2CO3溶液中的电荷守恒式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
三、计算（第一小题2分，第二小题3分，共5分）
33、（1）室温下，pH=13的NaOH 溶液与pH=2的HCl 溶液混合所得溶液的pH=7，求强碱溶液与强酸溶液的体积比？&
（2）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合所得溶液的pH=11，求强碱溶液与强酸溶液的体积比？&
高二化学参考答案&③离子浓度大小关系_c(Cl－)&c(NH4＋).&c(H＋)&COH－);NH4＋与水电离出的OH-结合生成弱电解质NH3.H2O，破坏了水的电离平衡，导致c(H＋)&COH－)&(2)①&（3）E&D&F&C&B&A（4）&&& Al(OH)3&&&&&&&&&&&&&&& ；&&&&&&&& Al2O3&&&& ；（填化学式）在AlCl3溶液中存在平衡AlCl3& ＋3H2O Al (OH)3＋3HCl加热时, HCl不断挥发,使平衡右移,从而生成了Al (OH)3.灼烧时2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O26、（1）&&&& 1&&&&&&&& ；（2）&&&&&&&& 12&&&&& (3)&&&&& 10&&& ；(4))PH接近7仍小于7& (其它合理叙述也可)&&&&&&&&&&&&&&&&& 。27、（1）a=7,AOH为强碱；a&7,AOH为弱碱。（2）否；（3）10-5；
28、（1）均产生气泡,锌不断溶解；产生气泡的速率是a&b; & ==（2）& ==&&&& ，&&& &&&&& 29．(1)A量筒，B容量瓶，C滴定管，(2)B& C30．①略②7.74～9.70　③C　无色变为浅红色,且半分钟内颜色不再发生变化&& 　(2)锥形瓶内溶液颜色的变化31、（1）285 kJ•mol-1；57.3kJ•mol-132、（1）H2。（2）==&&& (3)增大
（4）c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)三、计算（每小题2分，共4分）33、（1）1:10（2）1:9&文章来源莲 山课件 w ww.5 Y
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? ? ? ? ? ? ? ? ? ?2014――2015学年高二下期第一次月考化学试题(含答案)_百度文库
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2014――2015学年高二下期第一次月考化学试题(含答案)
该​试​卷​考​察​内​容​涵​盖​化​学​反​应​原​理​和​有​机​化​学​基​础​,​试​题​都​是​精​心​挑​选​和​编​写​的​,​可​以​很​好​的​考​察​学​生​的​学​生​水​平​!
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文章来源莲山课 件 w w w.5y K J.Co m 永定一中学年下期第一次阶段考试高二化学试题时间：90分钟　满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分)1、下列说法正确的是　 A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质　 B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质　 C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质　 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质2、一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是A．盐　　　　 B．酸　　　　 C．碱　　　　 D．氧化物3、将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是　 A. c（H+）　　　　 B. Ka（HF）　　　 C. 　　　　　　 D.& 4、在0.10mol•L－1NH3•H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是　 A．NH3•H2O的电离程度减小　　　　　　 　B．NH3•H2O的电离常数增大　 C．溶液的导电能力不变　　　　　　　　　D．溶液的pH增大5、已知25℃时，下列酸的电离常数：&&& 醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5　　　　氢氰酸（HCN）：4.93×10－10氢氟酸（HF）：7.2×10－4　　　　甲酸（HCOOH）：1.77×10－4物质的量浓度均为0.1mol•L－1的上述溶液，酸性最强的是A．醋酸　　　　 B．氢氰酸　　　　　 C．氢氟酸　　　 　 D．甲酸6、下列溶液一定呈酸性的是　A．c(OH－)＜c(H+)的溶液　　　　　B．含有较多H+的溶液　C．pH＜7的溶液　　　　　　　　D．滴加酚酞显无色溶液7、室温下，水的电离达到平衡：H2O H++ OH-。下列叙述正确的是　A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变　B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大　C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低　D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+8、常温下，将0.1 mol•L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol•L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于　A、1.7　　　 B、2.0　　　 C、12.0　　　　　 D、12.49、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是　A．明矾溶液加热&&&&&&&&&&& B．CH3COONa溶液加热　C．氨水中加入少量NH4Cl&&&& D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体10、常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的pH　A．小于7　B．大于7　C．等于7　D．无法判断
二、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分)11、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是&　A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)　&&& B．NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)　C．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)　& D．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)12、下列说法正确的是　& A．常温下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3， 则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH―)　& B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等　& C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3•H2O④CH3COONH4中，& c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③　& D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)&13、有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是　& A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10-11 mol•L-1& 　B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等　& C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等　& D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等14、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是　& A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小　& B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变　& C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等& 　D．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同15、下列有关0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是A．c(Na+)＞ c(HCO3－)＞ c(CO32－)＞ c(H+)＞ c(OH－)　& B．c(Na+)＞ c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞ c(H+)& 　C．c(Na+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)　& D．c(Na+) + c(H+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)16、根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；溶液中被沉淀离子&Fe3+&Fe2+&Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH&≥3.7&≥9.6&≥6.4
在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6　　　　　　　　 B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4　 　D．通入H2S使Fe2+直接沉淀 17、已知，常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2•L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17&& mol2•L-2，下列叙述中，正确的是　& A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小　& B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色　& C.将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀　& D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-18、下列说法正确的是　& A．1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH－）减少　& B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3－　& C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH&7& 　D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）&c（C1－）19、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是　& A．H+、Fe2+、NO3－、SO42－　　　　　　　 B．Ca2+、H+、SO42－、HCO3－　& C．Na+、Cu2+、Cl－、S2－　　　　　　　　D．Fe3+、K+、SCN－、Cl－20、下列离子方程式中，正确的是& 　A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O& 　2H+ + Cl- + ClO-　& B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O == HCO3- + OH-　& C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- == H2O + NH3↑　& D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42－三、非选择题（每空2分，共50分）21、（8分）(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。(2)在25 ℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)__________。A．5&&&&&&&& B．7&& C．3～5之间& D．5～7之间&& (3)25 ℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将__________。A．增大& B．减小&&& C．不变& D．无法确定(4)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。A．碳酸钠晶体&& B．醋酸钠晶体&& C．滴加少量硫酸铜溶液&& D．水22、（10分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3･H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是&&&&&&&&& （填序号，下同）。（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的顺序为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值&&&&&&&& （填增大、减小、不变）。(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积&&&&& ④的体积（填大于、小于、等于）。（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=&&&&&&&& 。23、（12分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：①用&&&&&& 式滴定管盛装ca mol/L盐酸标准液。右图& 表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中。滴定管中剩余液体的体积&&&&&&&&&& 25.10mL（填大于、小于或者等于）。 ②下表是3种常见指示剂的变色范围：指示剂&石蕊&甲基橙&酚酞变色范围（pH）&5.0―8.0&3.1―4.4&8.2―10.0该实验可选用&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 作指示剂；③有关数据记录如下：滴定序号&待测液体积(mL)&所消耗盐酸标准液的体积(mL)&&滴定前&滴定后&消耗的体积1&V&0．50&25．12&24．622&V&&3&V&6．00&30．58&24．58
（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)&&&&&& cb=&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（3）下列几种情况会使测定结果偏高的是&&&&&&&&&&& &&& a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；&&& b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视；&&& c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外； &&& d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
24、(8分) 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：　　　 H2SO4=H++HSO4―，　 HSO4　 H++SO42―。　请回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为　　　&&&&&&&&&&&&&& 　　；（3）在0.10mol•L―1的Na2&SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是　　 　（填写编号）　A．c（Na+）=c（SO42―）+c（HSO4―）+c（H2SO4）　B．c（OH―）=c（HSO4―）+c（H+）　C．c（Na+）+c（H+）=c（OH―）+c（HSO4―）+2c（SO42―）　D．c（Na+）=2 c（SO42―）+2 c（HSO4―）（4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 　　；平衡班同学做25题、实验班同学做26题平衡班同学做25、（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号&HA物质的量浓度(mol•L-1)&NaOH物质的量浓度(mol•L-1)&混合溶液的pH甲&0.2&0.2&pH＝a乙&c&0.2&pH＝7丙&0.2&0.1&pH＞7丁&0.1&0.1&pH＝9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol•L-1。写出该混合溶液中下式的精确结果(不能做近似计算)。&c(Na+)－c(A-)＝________mol•L-1&&& 实验班同学做26、（12分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。& 已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH　&Fe3+&Al3+&Fe2+&Mg2+开始沉淀时&1.5&3.3&6.5&9.4沉淀完全时&3.7&5.2&9.7&12.4请回答：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是　　　　　　（填字母序号）。　　 A. MgO　　　　 B. Na2CO3　　　　　 C.蒸馏水（2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3[Fe(CN) 6]）溶液不变色所需H2O2溶液的量来确& 定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定 123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的体积如下表所示。　&平行测定数据&平均值实验编号&1&2&3&4&消耗H2O2溶液的体积/mL&0.32&0.30&0.30&0.32&0.31&Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢 氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。①&根据图中所示 50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判 断此反应是　　　　（填“吸热”或“放热”）反应。②图中，温度升高至 50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因& 是　　　　　　　　　　。③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：& Mg(OH)2(s)& 　Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)　　　 Ksp = c(Mg2+)•c2( OH-) = 5.6×10-12Ca(OH)2(s) 　Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)　　　 Ｋsp = c(Ca2+)•c2(OH-) = 4.7×10-6若用石灰乳替代氨水，　　　（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是 　　　　　 　　　。
参考答案1、C 2、A 3、D4、A5、C6、A7、B8、B9、B10、B11、C12、B13、A14、A15、D 16、C17、B18、C19、A20、D21、(1)＝　(2)D　(3)A　(4)BD22、⑴①② ⑵ c(Na+)&c(HCO3-)＞c(OH -)&c(H+)& c(CO32-) ⑶ 增大 ⑷ ＜ ；⑸10-12mol/L23、（1）①酸 大于 ②酚酞、甲基橙 ③24．60（2）(24.60ml×ca mol.L-1)/Vml（3）C& 24、（1）弱碱性；（2）HSO4―+Ba2+&& BaSO4↓+H+（3）B、C、D&（4）& 25、（1）若a＝7，则HA是强酸；若a＞7, 则HA是弱酸&& （2）否；（3）弱&& c(Na+) ＞c(A-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)&&&&& （4）10-5& 10-5－10-9& 26、（1）A& （2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O　（3）①　吸热 ② 温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降&&& ③能　　Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可发生沉淀的转化（其他合理答案均可）&文章来源莲山课 件 w w w.5y K J.Co m
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