求饱和的氢氧化钠溶液液的浓度

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-01-02 12:53 标签： 饱和的氢氧化钠溶液
（1）白色沉淀的质量21世纪教育网
（2）原硫酸溶液的物质的量浓度
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＞＞＞取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三等份各100mL，分别向三份溶..
取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三等份各 100 mL，分别向三份溶液中通入不等量的CO2气体，充分反应后，再向三份所得 的溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所 加盐酸的体积之间的关系如图所示。
试回答下列问题： (1)原NaOH溶液的浓度为___mol·L-1； (2)曲线B表明，原NaOH溶液中通入的CO2的体积为____mL; (3)曲线C表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分的物质的量之比为____。
题型：计算题难度：中档来源：专项题
(1)0.2 (2)224 (3)n(NaOH):n(Na2CO3)=2:1 [或n(Na2CO3):n(NaOH)=1:2]
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据魔方格专家权威分析，试题“取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三等份各100mL，分别向三份溶..”主要考查你对&&金属、非金属的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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金属、非金属的有关计算
金属，非金属的相关计算：包括金属及化合物、金属与非金属化合物、非金属化合物之间的反应的计算，解此类题的关键是正确的写出反应方程式，明确物质间的等量关系。明确物质之间的反应，正确写出方程式，此类题可迎刃而解。AlCl3与NaOH反应的相关计算：&1、求Al(OH)3沉淀的量2、求反应物碱的量
铝与酸、碱反应的计算规律：
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：&(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 (2)足量的锅分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 (3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为，则必定是： ①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足； ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解有关硝酸与金属反应的计算题的技巧：1.灵活运用得失电子守恒、原子守恒及溶液中的电荷守恒关系例如Cu与HNO3反应中就有以下等量关系： (1)N原子守恒：反应前所有的N只存在于HNO3中；反应后含N的物质有HNO3的还原产物(假设此处有NO3、NO)和Cu(NO3)3，若HNO3过量，则过量HNO3中也含一部分N，则有：n(N)=n(NO2)+ n(NO)+2n[Cu(NO3)3]+n剩(HNO3)。 (2)得失电子守恒：在反应中失去电子的是参加反应的Cu，；得到电子的是被还原的HNO3(假设还原产物为NO2、NO)，NO3-+e→ NO2、NO3-+3e→NO。根据得失电子守恒，则有： (3)溶液中的电荷守恒：在任何溶液中，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数在数值上是相等的。在Cu与HNO3反应后的溶液中，若HNO3不过量，阳离子只有Cu2+，阴离子只有NO3-(此类计算不考虑H2O电离出的极少量的H+、OH-)；若HNO3过量，溶液中阳离子有Cu2+和H+，阴离子只有NO3-。则有： ①若HNO3不过量：②若HNO3过量： 2．铁与稀HNO3的反应规律 (2)上述反应可以认为先发生反应①，若Fe有剩余则发生①×2+ ③即得反应②，所以，无论是反应①还是反应②，被还原的HNO3皆占参加反应的HNO3的。有关镁、铝的图像集锦：
Al(OH)3与Al3+、AlO2-之间的转化，是建立在 Al(OH)3两性基础上的，有关相互转化的配比和沉淀Al(OH)3的质量变化，见下表：
发现相似题
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7668010039210830712007210886389438氢氧化钠标准溶液的浓度怎么计算_百度知道
氢氧化钠标准溶液的浓度怎么计算
不太懂m的4个值怎么带入公式，该怎么恒重
精确称取摩尔质量为M(克每摩)的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾m(克)溶于水，以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠标准溶液v(升)，那么氢氧化钠标准溶液的量浓度c = m / M / v (摩每升)。 注：物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，204.2g/mol为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
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如果氢氧化钠的质量为m，摩尔质量为M，溶液体积为V，那么C=m/MV
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