2010年全国中考化学试卷精选28套(word版,有答案)上篇（可编辑）,中考试卷..
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2010年全国中考化学试卷精选28套(word版,有答案)上篇（可编辑）
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＞＞＞X，Y，Z3种化合物有如下转化关系，请回答下列问题．（1）红色单质是..
X，Y，Z&3种化合物有如下转化关系，请回答下列问题．（1）红色单质是______，试剂丙可能是______物质．（2）写出下列溶液中溶质的化学式：X______，试剂甲______．（3）Y是______，沉淀的颜色是______色．（4．）Z溶液与试剂乙反应的化学方程式是______．
题型：问答题难度：中档来源：桂林
（1）X溶液和硝酸银反应生成了硝酸铜，说明X溶液中含有铜离子，根据复分解反应发生的条件可以生成物必须有沉淀生成，而在本题中只能是氯化银，故X溶液为氯化铜溶液，进而可以判断红色单质为铜，那么丙可以是铁、锌等比铜活泼的金属；X溶液和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以Y为氢氧化铜，氢氧化铜可以和稀硫酸反应，生成硫酸铜溶液，即Z为硫酸铜，硫酸铜和试剂乙反应生成了硝酸铜，由于硝酸铜可以溶于水，所以生成的硫酸盐必须难溶，故试剂乙为硝酸钡溶液，Z溶液和试剂甲反应生成了氯化铜溶液，所以根据复分解反应发生的条件可以判断试剂甲为氯化钡溶液；（2）根据（1）的解答可以知道X为氯化铜，Z溶液为硫酸铜溶液，而Z溶液和试剂甲反应生成了氯化铜溶液，所以根据复分解反应发生的条件可以判断试剂甲为氯化钡溶液；（3）根据（1）的解答可以判断Y为氢氧化铜沉淀，该沉淀为蓝色固体；（4）Z为硫酸铜，乙为硝酸钡，这两种物质发生复分解反应生成硫酸钡和硝酸铜，故可以写出该反应的化学方程式．故答案为：（1）Cu（或铜）；Fe（或铁）或Zn（或锌）等；（2）CuCl2；BaCl2；（3）Cu（OH）2（或氢氧化铜）；蓝；（4）CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2．
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据魔方格专家权威分析，试题“X，Y，Z3种化合物有如下转化关系，请回答下列问题．（1）红色单质是..”主要考查你对&&物质的鉴别，化学反应方程式的书写，文字表达式，物质的推断&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的鉴别化学反应方程式的书写文字表达式物质的推断
物质的鉴别：　　 根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。　　 鉴别物质常用的方法：（一）、物理方法：“看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。如：硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是棕黄色的、其它常见的物质只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是无色的，大理石是块状固体、氢氧化钠是片状固体、氢氧化钙是粉末状固体，氢气和氧气是气体、酒精有是液体（二）、化学方法：就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时所产生的现象不同把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。下面根据物质的构成的特点，分析在化学上常用的鉴别方法。 1、含“H+”的化合物（如HCl、H2SO4）的鉴别方法。（1）用紫色的石蕊试液。酸溶液都能使紫色的石蕊试液变成红色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。（2）用PH试纸。酸（含H+的化合物）溶液的PH&7，如：醋酸溶液的PH&7。 （3）用镁、铝、锌、铁等活泼金属。这些金属与酸反应产生的明显现象是，有无色气体生成。如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ （4）用含有“CO32-”的物质，如：碳酸钠与盐酸反应产生无色的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。例1：设计实验鉴别两种无色溶液一种是硫酸，一种是氢氧化钠。分析：硫酸是酸性溶液，而氢氧化钠是碱性溶液。所以上述四种方法都可以用来鉴别这两种物质。 2、含“OH-”的化合物（如NaOH、Ca(OH)2）的鉴别方法。（1）用紫色的石蕊试液或者无色的酚酞试液。观察到的现象是：含OH-的化合物才能使紫色的石蕊试液变成蓝色，能使无色的酚酞试液变成红色。（2）用PH试纸。含OH—的化合物的水溶液的PH&7 （3）用含有Cu2+等离子的盐溶液，会产生不同颜色的沉淀。例2：有氯化钠、氢氧化钙和盐酸三种无色溶液，怎样实验的方法加以鉴别。分析：以上三种物质分别是盐、碱和酸三类，因此最好用紫色的石蕊试液进行鉴别，变成蓝色的是氢氧化钙，变成红色的是盐酸，不变色的是氯化钠溶液。 3、含“CO32-”的化合物（如Na2CO3）的鉴别方法。最常用的方法是稀盐酸和澄清的石灰水，看到的现象是：加入稀盐酸后有无色气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。例3：有碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液两种无色液体，怎样鉴别它们。分析：由于两种溶液都显碱性，所以不能使用酸碱指示剂。可向两种溶液中分别加入少量的稀盐酸，再反生成的气体通入到澄清的石灰水中。4、含有“Cl-”的化合物（NaCl等）的鉴别方法。鉴别含“Cl”的化合物依据的原理是：它与含“Ag+”的化合物结合成AgCl,它是一种不溶于水也不溶于酸的沉淀。例4，实验室里有两瓶失去标签的无色溶液，只知它们是氯化钠和硝酸钠，设计实验鉴别它们。分析：两种无色溶液中的阳离子都是钠离子，没有办法进行鉴别，但可以根据氯化钠与硝酸银溶液反应生成白色氯化银的沉淀，而硝酸钠与硝酸银不发生反应的原理反两种化合物的溶液鉴别开。 5、含“SO42-”的化合物（如Na2SO4）有鉴别方法。鉴别这类化合物的原理是：SO42-离子与Ba2+离子结合成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。例5，设计一个实验鉴别两种无色溶液是硫酸钠溶液和氯化钠溶液。分析：根据上述原理，可用含“Ba2+”的化合物，常用的是氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸钠溶液，无明显现象产生的溶液是氯化钠溶液。比照上述方法大家还可以尝试着总结出多种鉴别物质的方法。比如：鉴别含有“NH4+”的化合物常用含有“OH-”的化合物等。还需要说明的是鉴别物质是相互的，比如，前面讲到的可以用含“Ba2+”的化合物鉴别含有“SO42-”的化合物；也可以用含有“SO42-”的化合物鉴别含“Ba2+”的化合物。例6，只用一种试剂通过一次实验就能把硝酸钾溶液、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液鉴别出来。分析：硝酸钾溶液中含有的K+和NO3-在初中还没有学过鉴别的方法，我们可以把它留在最后无现象的物质鉴别出来；氢氧化钡溶液中的Ba2+用SO42-进行鉴别，而OH-可用Cu2+等有颜色的离子进行鉴别；硫酸钠溶液中的Na+目前还没有鉴别方法，但Ba2+能用用SO42-进行鉴别；同理氢氧化钠溶液也可用Cu2+等有颜色的离子进行鉴别。日常生活中一些物质的检定检验方法：(1)鉴别聚乙烯和聚氯乙烯塑料(聚氯乙烯塑料袋有毒，不能装食品) 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。(2)鉴别羊毛线、合成纤维线或棉线(采用燃烧法) 点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。燃烧，产生烧纸味，不结球的是棉线。 (3)鉴别硬水和软水用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。 (4)鉴别氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺的是氧气，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳；能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳。进一步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有水生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳。 (5)真假黄金假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有气泡产生，说明该物质中含锌，是假黄金；也可灼烧，变黑，说明有铜，是假黄金。 (6)热固性塑料和热塑性塑料取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。鉴别题的解答思路：1. 只用一种试剂的鉴别题：　　 根据待鉴别的几种物质性质特点，加一种试剂，使各自出现明显不同的现象加以鉴别。　　 思路：（1）如果待检验的物质之间有明显的酸碱性差异时，可选用适当的指示剂或PH试纸检验。　　 如用一种试剂检验盐酸、氯化钠、碳酸钠三种溶液，这种试剂是紫色石蕊试液。　（2）如果待检验的物质之间有较明显的溶解性差异和溶解时的热效应差异，则可用加水使其溶解来检验。　　 如用一种试剂检验：氯化钠、氯化铵、氢氧化钠、氯化银四种固体物质，这种试剂就是水。氯化钠可溶于水，溶解后溶液温度五显著变化；氯化铵易溶于水，溶解后溶液温度显著降低；氢氧化钠易溶于水，溶解后溶液温度显著升高，而氯化银不溶于水。　　 （3）如果待检验的物质含有相同的阴离子或大多数相同的阴离子时，可选用加强碱溶液来检验。　　 如用一种试剂检验：氯化铵、氯化钠、氯化铁和氯化镁四种溶液，这种试剂就是氢氧化钠溶液。氯化铵与氢氧化钠溶液反应后有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气产生，氯化钠不与氢氧化钠反应，无现象发生；氯化铁与氢氧化钠溶液反应后有白色的氢氧化镁沉淀生成。　　 （4）如果被鉴别的物质中含有相同或大多数相同的阳离子时，可选择强酸为试剂进行鉴别。　　 如用一种试剂鉴别氯化钠、碳酸钠、亚硫酸钠三种溶液，这就是盐酸或稀硫酸。氯化钠与盐酸或硫酸不反应，无现象产生；碳酸钠与盐酸或硫酸反应，产生无色无味的二氧化碳气体；亚硫酸钠与盐酸或硫酸反应产生无色有刺激性气味的二氧化硫气体。　　 （5）如果被鉴别的物质为金属单质和金属氧化物时，可选择强酸为试剂进行鉴别。　　 如用一种试剂鉴别铁、铜、氧化铁、氧化铜四种固体物质，这种试剂是稀盐酸（或稀硫酸）。铁与盐酸反应有气体（氢气）产生，生成浅绿色溶液；铜不溶于盐酸，无现象产生；氧化铁溶于盐酸生产黄色的氯化铁溶液；氧化铜溶于盐酸生成蓝色的氯化铜溶液。　　 （6）如果被鉴别的物质有几种含有相同的阳离子，有几种含有相同的阴离子，则要分别考虑区别不同阳离子需要何种离子，区别不同阴离子需要何种离子，然后将这两种离子合起来组成一种试剂。　　 如用一种试剂鉴别硝酸银、碳酸钠、亚硫酸钠、硝酸钡四种物质，这种试剂是盐酸。因为四种物质中，硝酸银和硝酸钡的阳离子不同，。区别银离子和钡离子可用氯离子；碳酸钠和亚硫酸钠的阴离子不同，区别亚硫酸根离子和碳酸根离子可用氢离子，合起来，这种试剂就是盐酸。　　 （7）还有另一种比较快速地找出试剂的方法。就是将所用试剂的离子重新组成新试剂，如果组合后的试剂答案中有，则一般地就可以认为用这一种试剂可以把这种物质区别开。2. 不用任何试剂鉴别多种物质的思路：　　 （1）从被鉴别的物质的物理性质上找突破口：　　①闻气味如不用任何试剂鉴别氨水、硫酸钾、氯化镁、碳酸钠四种溶液。可先闻气味，氨水有强烈的刺激性气味，首先识别出氨水，然后以氨水为试剂，分别加入到另外三种溶液中，有白色沉淀产生的是氯化镁，再以氯化镁为试剂分别加到剩余的两种溶液中，产生白色沉淀的为碳酸钠，不反应的为硫酸钾。　　 ②看颜色如不用任何试剂鉴别硝酸铵、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠四种溶液。首先观察出显蓝色的是硫酸铜溶液，以硫酸铜为试剂分别加到另外三种溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，产生大量白色沉淀的是氯化钡溶液，无现象产生的是硝酸铵溶液。　　 （2）加热法：　　 如，不用任何试剂鉴别碳酸氢钠、碳酸氢铵、高锰酸钾、碳酸钠四种固体物质，即可加热法。加热时，碳酸氢铵完全分解成二氧化碳、氨气、水蒸气，试管内无任何残留物；碳酸氢钠受热分解有气体产生，试管内留有白色固体碳酸钠；高锰酸钾受热分解产生氧气，可使带火星的木条复燃，试管内留有黑色固体；碳酸钠受热时不分解，无现象产生。　　 （3）两两混合列表分析法：　　 将待鉴别的物质分别编号，分别以一种物质作为试剂加入到其它物质中去，将产生的现象列表分析。根据每种物质所产生的不同现象，可确定物质的名称。　　如不用任何试剂鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠、盐酸四种溶液，先将四种溶液分别编为A、B、C、D进行互倒实验，将现象列表如下：　　 　　 然后进行分析：在四种物质中，能跟另外三种物质反应产生沉淀的只有硝酸银，因此B是硝酸银；能跟其中两种物质反应产生沉淀而跟另一种物质反应产生气体的只有碳酸钠，因此C是碳酸钠；而能跟碳酸钠反应产生气体的物质D必是盐酸；那么A必然是氯化钡。结论为：A是氯化钡，B是硝酸银，C是碳酸钠，D是盐酸。　　 有时，需要我们判断所给定的一组物质能否不用任何试剂进行鉴别，分析的方法就是用两两混合列表法。如果有两种或两种以上物质产生的现象是一样的，则不能鉴别。　　 如上例中如果将氯化钡改成氯化钠则不可鉴别。因为碳酸钠和盐酸分别产生的现象都是与一种物质不反应，与一种物质反应产生沉淀，与一种物质反应产生气体，二者谁是碳酸钠，谁是盐酸，无法确定。　　 不另加试剂鉴别物质的方法有：第一是观察组内物质是否有显特殊颜色的物质，是否有不溶于水的物质等，将这些物质确定后，就以其作为已知试剂用以鉴别其它物质。第二是将组内物质分别编号，然后分别以一种物质作为试剂加入另外几种物质中，将现象记录下来。如果不能得到各自不同的现象，则这组物质就还需另加试剂才能鉴别。　　 　 化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:
书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑&（2）“↑”的使用&①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2 （3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.提取信息书写化学方程式的方法:&&&&& 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。概念：用文字表示化学反应的式子 文字表达式的书写步骤：（1）写：根据反应事实写出反应物和生成物（2）注：注明反应条件：[点燃，加热，光照，通电等] 概念：&&&& 物质的推断就是运用物质的特殊性质和特征反应．根据实验现象得出正确的结论。同一推断题可能存在多个突破点，可以从不同角度或不同种方法寻找解题突破口，同叫检验推断结果，保证答案的准确性。推断题题型具备考查知识面广、综合性强、题型多变、思维容量大等特点。要解好此类题口，要求大家要有扎实的元素化合物的基础知识和实验技能，还必须具备科学、严密的思维方法和良好的分析问题、解决问题的能力。&常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、铁粉(Fe)活性炭蓝色固体：CuSO4·5H2O（胆矾）、Cu(OH)2（氢氧化铜）、CuCO3（碳酸铜）红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷：P（暗红色）、Fe(OH)3(红褐色)I2碘（紫红色）黄色固体：硫磺（单质S）绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿）[Cu2(OH)2CO3] 蓝色溶液：含Cu2+溶液：CuSO4(硫酸铜溶液)、CuCl2（氯化铜溶液）Cu(NO3)2（硝酸铜溶液）黄色溶液：含Fe3+的溶液（棕黄色）：FeCl3(氯化铁溶液)、Fe2(SO4)3（硫酸铁溶液）Fe(NO3)3（硝酸铁溶液）浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：FeCl2（氯化亚铁）FeSO4（硫酸亚铁）Fe(NO3)2（硝酸亚铁）其他溶液：石蕊试液（紫色）、高锰酸钾溶液（紫红色）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)、SO2、HCl（氯化氢）有臭鸡蛋气味：H2S硫化氢&气体的特征：①有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3 ②有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) ③无色无味的气体：O2、H2、N2、CO、CO2。特征反应:
推断题的解题步骤及突破口的选择：1．解题步骤 (1)审题：认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找．反复推敲。(2)分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质的特征等等．然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果，(3)解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。(4)检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。2．突破口的选择 (1)颜色特征：根据物质的特殊颜色进行判断。包括常见固体、沉淀、溶液、火焰的颜色。 (2)反应特征(3)物质状态特征常见固体单质：Fe、Cu、C，S，P；气体单质：H2、O2、 N2；气体化合物：CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质：H2O、H2O2、酒精、H2SO4. (4)反应条件特征点燃：有O2参加的反应；通电：H2O的电解；MnO2 作催化剂：KClO3分解制O2、H2O2分解制O2；高温： CaCO3分解、C还原CuO、炼铁；加热：KClO3、KMnO4、 Cu2(OH)2CO3的受热分解。(5)以三角关系为突破口&(6)以物质特征现象为突破口 ①能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ②能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，同体是C。 ③能使燃烧着的小条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2. ④能使白色无水CuSO4。粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑤在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。⑥在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、 BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。(7)以元素或物质之最为突破口 ①地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。 ②人体中含量最多的元素是O2。 ③空气中含量最多的元素是N。 ④形成化合物最多的元素是C。⑤质子数最少的元素是H。 ⑥相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2. ⑦相对分子质量最小的氧化物是H2。 ⑧自然界中硬度最大的物质是金刚石。 ⑨空气中含量最多的气体是N2。 ⑩最简单的有机物是CH4。 最常用的溶剂是H2O。 人体中含量最多的物质是H2O。(8)以特定的实验结果为突破口
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与“X，Y，Z3种化合物有如下转化关系，请回答下列问题．（1）红色单质是..”考查相似的试题有：
5896719706225730192435123541119680下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____，⑧的阴离子结构示意图为____．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____．a．MnO2b．FeCl3C．Na2SO3d．KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____，N→⑥的单质的化学方程式为____，常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至____．-乐乐题库
& 元素周期律和元素周期表的综合应用知识点 & “下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～...”习题详情
300位同学学习过此题，做题成功率78.0%
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O，⑧的阴离子结构示意图为．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．a．MnO2&&&&&&&b．FeCl3&&&&&&&C．Na2SO3&&&&&&d．KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3oH2O═Al（OH）3↓+3NH4+，N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，常温下，为使0.1mol/L&M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液的pH等于7．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2009-天津
分析与解答
习题“下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____，⑧的阴离子结构示意图为____．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的...”的分析与解答如下所示：
根据元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，（1）同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，半径越大；（2）元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH或Na2O2；（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2；（5）M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则Z为加热能分解的沉淀或气体，由组成元素可知应为Al（OH）3，N为Al2O3，X溶液与Y溶液中应为氯化铝或硝酸铝和氨水溶液．
解：根据元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，（1）Na、Al位于同一周期，Na原子半径大于Al，O原子核外电子层数最少，原子半径最小，则有原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；；（2）非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH或Na2O2，都为离子化合物，电子式分别为：或，故答案为：或；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在FeCl3或MnO2催化作用下生成O2，故答案为：ab．（5）M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则Z为加热能分解的沉淀或气体，由组成元素可知应为Al（OH）3，N为Al2O3，X溶液与Y溶液中应为氯化铝或硝酸铝和氨水溶液，反应的离子方程式为Al3++3NH3oH2O═Al（OH）3↓+3NH4+，工业生产Al用电解熔融氧化铝的方法，化学方程式为2Al2O3（熔融）&4Al+3O2，根据溶液电中性原则，溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，则应有：c（OH-）=c（H+），应调节溶液PH=7．故答案为：Al3++3NH3oH2O═Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融）&4Al+3O2；溶液的pH等于7．
本题考查元素周期表和元素周期律知识，题目难度不大，本题注意（5）为易错点，注意物质的推断．
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____，⑧的阴离子结构示意图为____．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性...
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经过分析，习题“下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____，⑧的阴离子结构示意图为____．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的...”主要考察你对“元素周期律和元素周期表的综合应用”
等考点的理解。
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元素周期律和元素周期表的综合应用
与“下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____，⑧的阴离子结构示意图为____．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的...”相似的题目：
锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族，碳酸锶（SrC03）是一种重要的无机产品，被广泛用于彩色电视机的阴极射线管．以天青石固体和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式是：SrSO4+CO&2-3?SrCO3+SO&2-4△H0请回答下列问题：（1）下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是&&&&．A．锶比钙的金属性强，单质能和水反应放出氢气B．氢氢化锶呈两性C．锶在化合物中呈+2价D．离子半径：Ba2+＞Sr2+＞Ca2+＞Be2+E．碱性：Ba（OH）2＞Sr（OH）2＞Ca（OH）2（2）当温度升高，上述反应速率增大，但硫酸锶的转化率降低，则说明上述反应的△H&&&&&O（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）写出上述反应平衡常数的表达式：K=&&&&；若已知Ksp（SrS04）=3x10-7，Ksp=（SrC03）=lxl0-10，则该反应的平衡常数的数值是&&&&．（4）如果将Na2C03换成（NH4）2C03，SrC03的产率将降低，这与Na2C03和（NH4）2C03溶液的pH有关，当两者浓度相同时，Na2C03溶液的pH&&&&&（填“＞”、“＜”或“=”）（NH4）2C03溶液的pH．
请写出元素周期表中第3横行17纵行的元素，回答下列问题：（1）该元素的符号是&&&&，其原子结构示意图为&&&&，属于&&&&元素（填“金属”或“非金属”）．（2）该元素位于元素周期表第&&&&周期&&&&族，该族的名称为&&&&．（3）请写出该元素的单质与下列物质反应的化学方程式①水&&&&，②氢氧化钠溶液&&&&，③NaBr溶液&&&&．
如图是由Emil&Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：（1）如图中将铁元素在周期表中的位置是&&&&（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式&&&&（3）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐溶于水时&&&&（“抑制”、“促进”或“不影响”）水电离，其反应的离子方程式为&&&&．（4）下列叙述正确的是&&&&．A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱B．f的氢化物比硒化氢的稳定性弱C．c的氢化物的水溶液是强酸D．原子半径：h＞e＞aE．相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g（5）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为：&&&&．
“下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～...”的最新评论
该知识点好题
1下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是&&&&
&&&&&&&& 族周期
2置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：&&&&&2MgO+C、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2F2+2H2O=4HF+O2．①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族．
3A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是&&&&
该知识点易错题
1下列排列顺序正确的是&&&&①热稳定性：H2O＞HF＞H2S　②原子半径：Na＞Mg＞O　③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
2W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为&&&&．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为&&&&．（3）X的硝酸盐水溶液显&&&&性，用离子方程式解释原因：&&&&．（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为&&&&．（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：&&&&＞&&&&（用分子式表示）．（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是&&&&＞&&&&＞&&&&＞&&&&．（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q&kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：&&&&．
3A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是&&&&
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