将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体
提问：级别：大四来自：新疆塔城地区
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将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为
L，NO2的体积为
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水
&提问时间： 19:06:49
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回答：级别：一级教员 19:59:46来自：河南省
【解析】(1)设反应中产生NO和NO2的体积分别为x、y(据得失电子守恒有)
x+y=11.2①
(x/22.4)×3+(y/22.4) ×1=(32.64/64)×2
解得x=5.824 L
(2)根据反应后的溶液中只有一种溶质NaNO3 ,设原硝酸的物质的量浓度为C
（由氮元素守恒）则 0.14×C= 10-3 ×v×a + 11.2/22.4
得原硝酸的浓度为: C= (10-3 va +0.5)/0.14
(3) 从反应的始态和最终状态看,铜在反应中失去电子,双氧水在反应中得到电子,需要30%的双氧水的质量为m 则(据得失电子守恒有):
(32.64/64)×2=〔(30%×m)/34〕×2解得:m=57.8 g
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最新热点问题工业制硝酸的主要反应是4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）（1）如图将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，则反应时转移的电子数为____mol．（2）若其他条件不变，下列关系图中错误的是____（选填序号）（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表
{[浓度时间][][][c（NO）][][起始][4.0][5.4][0][0][第2min][3.2][1][0.8][1.2][第4min][2.0][3.0][2.0][3.0][第6min][2.0][3.0][2.0][3.0]}①反应在第2min到第4min时，反应速率v（O2）=____．②第2min时改变了条件，改变的条件可能是____．A．升高温度B．使用了催化剂C．减小压强D．增加了生成物③在相同的温度下，起始向容器中加入NH、O2、NO和H2O（g）的浓度都为1mol/L，则该反应将向____方向进行（填“正反应”、“逆反应”、“不移动”）．（4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其他损失），现有一定量的NO2经过____次循环操作后，才能使95%以上的NO2转化为HNO3．（5）成品硝酸的浓度为60%～70%，为了制浓硝酸，常用Mg（NO3）2作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl或MgCl2作吸水剂的原因是____．-乐乐题库
& 体积百分含量随温度、压强变化曲线知识点 & “工业制硝酸的主要反应是4NH3（g）+5...”习题详情
172位同学学习过此题，做题成功率61.6%
工业制硝酸的主要反应是4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）（1）如图将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8a&kJ，则反应时转移的电子数为16&mol．（2）若其他条件不变，下列关系图中错误的是AC&（选填序号）（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表
浓度时间&c（NH3）&c（O2）&c（NO）&c（H2O）&起始&4.0&5.4&0&0&第2min&3.2&1&0.8&1.2&第4min&2.0&3.0&2.0&3.0&第6min&2.0&3.0&2.0&3.0&①反应在第2min到第4min时，反应速率v（O2）=0.75mol/（L．min）&．②第2min时改变了条件，改变的条件可能是AB&．A．升高温度B．使用了催化剂C．减小压强D．增加了生成物③在相同的温度下，起始向容器中加入NH、O2、NO和H2O（g）的浓度都为1mol/L，则该反应将向正反应&方向进行（填“正反应”、“逆反应”、“不移动”）．（4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其他损失），现有一定量的NO2经过3&次循环操作后，才能使95%以上的NO2转化为HNO3．（5）成品硝酸的浓度为60%～70%，为了制浓硝酸，常用Mg（NO3）2作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl或MgCl2作吸水剂的原因是防止生成易挥发的HCl混入硝酸中&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-洛阳二模
分析与解答
习题“工业制硝酸的主要反应是4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）（1）如图将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，则反应时转移...”的分析与解答如下所示：
（1）根据转移电子和放出热量之间的关系式计算；（2）A．升高温度，正逆反应速率都增大，反应达到平衡的时间缩短，平衡向吸热反应方向移动；B．增大压强，正逆反应速率都增大，反应达到平衡的时间缩短，平衡向气体体积减小的方向移动；C．升高温度，正逆反应速率都增大，反应达到平衡的时间缩短，平衡向吸热反应方向移动；D．使用催化剂加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但平衡不移动；（3）①先根据v=△C△t计算一氧化氮的反应速率，再根据同一可逆反应中，同一时间段内，各元素的反应速率之比等于其计量数之比确定氧气的反应速率；②先分析图表，再根据外界对化学平衡的影响分析；③根据浓度商与化学平衡常数的相对大小判断移动方向；（4）根据等比数列计算前n项和，再根据其转化率公式计算；（5）盐酸易挥发导致硝酸中含有氯化氢．
解：（1）将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，根据氧气和放出热量的关系式知，参加反应的氧气的物质的量=0.8kJ×5mol1kJ=4mol，根据氧气和转移电子之间的关系式得，转移电子的物质的量=4mol×20mol5mol=16mol，故答案为：16；（2）A．升高温度，正逆反应速率都增大，反应达到平衡的时间缩短，平衡向吸热反应方向移动，氨气的含增大，故A错误；B．增大压强，正逆反应速率都增大，反应达到平衡的时间缩短，平衡向气体体积逆反应方向移动，则一氧化氮的含量减少，故B正确；C．升高温度，正逆反应速率都增大，反应达到平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，则水的含量减少，故C错误；D．使用催化剂加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但平衡不移动，则氧气的含量不变，故D正确；故选AC；（3）①反应在第2min到第4min时，反应速率v（NO）=2.0-0.82mol/(L．min)=0.6mol/（L．min），同一可逆反应中，同一时间段内，各元素的反应速率之比等于其计量数之比确定氧气的反应速率，则v（O2）=0.6×54mol/（L．min）=0.75mol/（L．min），故答案为：0.75mol/（L．min）；②根据生成物第2min及第4min时物质的量浓度的变化量知，第2min到第4min时反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，则第2min时改变了条件，升高温度或使用催化剂，故选AB；③第6min时，各种物质的浓度不变，说明该反应达到平衡状态，化学平衡常数K=(2.0)4．(3.0)6(2.0)4．(3.0)5=3.0，Q=14．1614．15=1＜3，则平衡向正反应方向移动，故答案为：正反应；（4）设起始时NO2物质的量为1 mol，经过n次循环后生成HNO3的物质的量为：Sn=23+23×13+23×(13)2+??????+23×（13）n-1，经等比数列求和得Sn=23[1-(13)n]1-13=1-（13）n，因此，NO2→HNO3转化率为1-(13)n1×100%，1-(13)n1×100%=95%，因此，n=2.6≈3，要经过3次循环操作才能使95%的NO2转化为HNO3，故答案为：3；（5）防止生成易挥发的HCl混入硝酸中，导致得到的硝酸不纯，故答案为：防止生成易挥发的HCl混入硝酸中．
本题考查了化学平衡的影响因素、氧化还原反应等知识点，涉及等比数列的运用，结合数学知识来分析解答，难点是计算循环次数及反应方向的判断，难度中等．
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工业制硝酸的主要反应是4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）（1）如图将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，则...
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经过分析，习题“工业制硝酸的主要反应是4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）（1）如图将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，则反应时转移...”主要考察你对“体积百分含量随温度、压强变化曲线”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
体积百分含量随温度、压强变化曲线
与“工业制硝酸的主要反应是4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）（1）如图将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，则反应时转移...”相似的题目：
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是&&&&反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＞0温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡不移动若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g）；△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图的曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是&&&&图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜n图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0
在工业合成尿素时常用NH3与CO2作原料进行生产．（1）右图为合成氨反应，氮气、氢气按体积比为1：3投料时不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数图象．①若分别用υA（NH3）和υB（NH3）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）&&&&υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．②在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为&&&&%（计算结果保留小数点后1位）．③将0.02moloL-1氨水与0.01moloL-1的盐酸等体积混合，若反应后混合溶液显碱性，则反应混合液中各离子浓度由大到小的顺序为&&&&．（2）NH3（g）&与CO2（g）&经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：①NH3（g）&与CO2（g）&反应生成尿素的热化学方程式为&&&&．②工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有&&&&．（填序号）A．升高温度&&&B．加入催化剂&&&C．将尿素及时分离出去&&D．增大反应体系的压强（3）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示：①已知总反应的速率通常由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的速率由第&&&&步反应决定．②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=&&&&．
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该知识点好题
1已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）
2（2009o江苏）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3（aq）某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（　　）
3（2014o南通二模）向2L的密闭容器中充入7.6mol&NO和3.8mol&O2，发生如下反应：①2NO（g）+O2&（g）?2NO2（g）②2NO2（g）?N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（　　）
该知识点易错题
1（2010o泰州二模）在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度）．下列结论正确的是（　　）
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3（2009o芜湖模拟）右图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）
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{[浓度时间][][][c（NO）][][起始][4.0][5.4][0][0][第2min][3.2][1][0.8][1.2][第4min][2.0][3.0][2.0][3.0][第6min][2.0][3.0][2.0][3.0]}①反应在第2min到第4min时，反应速率v（O2）=____．②第2min时改变了条件，改变的条件可能是____．A．升高温度B．使用了催化剂C．减小压强D．增加了生成物③在相同的温度下，起始向容器中加入NH、O2、NO和H2O（g）的浓度都为1mol/L，则该反应将向____方向进行（填“正反应”、“逆反应”、“不移动”）．（4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其他损失），现有一定量的NO2经过____次循环操作后，才能使95%以上的NO2转化为HNO3．（5）成品硝酸的浓度为60%～70%，为了制浓硝酸，常用Mg（NO3）2作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl或MgCl2作吸水剂的原因是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“工业制硝酸的主要反应是4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）（1）如图将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，则反应时转移的电子数为____mol．（2）若其他条件不变，下列关系图中错误的是____（选填序号）（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表
{[浓度时间][][][c（NO）][][起始][4.0][5.4][0][0][第2min][3.2][1][0.8][1.2][第4min][2.0][3.0][2.0][3.0][第6min][2.0][3.0][2.0][3.0]}①反应在第2min到第4min时，反应速率v（O2）=____．②第2min时改变了条件，改变的条件可能是____．A．升高温度B．使用了催化剂C．减小压强D．增加了生成物③在相同的温度下，起始向容器中加入NH、O2、NO和H2O（g）的浓度都为1mol/L，则该反应将向____方向进行（填“正反应”、“逆反应”、“不移动”）．（4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其他损失），现有一定量的NO2经过____次循环操作后，才能使95%以上的NO2转化为HNO3．（5）成品硝酸的浓度为60%～70%，为了制浓硝酸，常用Mg（NO3）2作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl或MgCl2作吸水剂的原因是____．”相似的习题。二氧化氮_百度百科
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二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质。二氧化氮在的形成过程中起着重要作用。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车、电厂废气的排放等。 二氧化氮还是酸雨的成因之一，所带来的多种多样，包括：对湿地和陆生植物物种之间竞争与组成变化的影响，的降低，地表水的酸化，富营养化（由于水中富含氮、磷等营养物藻类大量繁殖而导致缺氧）以及增加水体中有害于鱼类和其它水生生物的毒素含量。英文名Nitrogen dioxide化学式NO2分子量46.01CAS登录号EINECS登录号233-272-6熔&&&&点-11 ℃(lit.)沸&&&&点21 ℃(lit.)密&&&&度2.05 g/L 在 25 ℃(lit.)外&&&&观室温下为&有刺激性气味的红棕色气体应&&&&用制备硝酸安全性描述是一种重要的危险性符号R：R26-R34危险性描述二氧化氮吸入后对组织具有强烈的刺激性和腐蚀性，出现肺水肿。安全术语S1/2---S28-S36/37/39-S45
二氧化氮是大π键结构的典型分子。含有三个电子，其中两个进入二氧化氮分子结构成键π轨道，一个进入反键轨道。二氧化氮分子是V形分子、。
判断NO2分子的结构
在NO2分子中，N周围的价电子数为5，根据对互斥理论（VSEPR理论），氧原子不提供电子，因此，中心氮原子的价电子总数为5，相当于三对电子对.。其中有两对是成键电子对，一个成单电子当作一对孤电子对。氮原子价层电子对排布应为平面三角形。所以NO2分子的结构为V字形，O-N-O键角约为120度。[1]外观与性状：黄褐色液体或棕红色气体，其固体呈无色，有刺激性气味。
相对密度（水=1）：1.45
相对蒸气密度（空气=1）：3.2
饱和蒸气压（kPa）：101.32（22℃）
临界温度（℃）：158
临界压力（MPa）：10.13二氧化氮 (NO2）在21.1℃温度时为棕红色刺鼻气体。常温下化学性质较稳定。二氧化氮加压时很容易聚合。通常情况下与其二聚体形式—二氧化氮和四氧化二氮—[2]（无色抗磁性气体）混合存在，构成一种平衡态混合物：二氧化氮转化成四氧化二氮放热。升高温度，平衡向二氧化氮生成的方向移动；降低温度，平衡向四氧化二氮生成的方向移动。
二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸或和。但二氧化氮溶于水后并不会完全反应所以会有少量二氧化氮分子存在，为黄色。由于硝酸同时会分解，所以可以看作可逆反应。因二氧化氮溶于水后还生成一氧化氮，所以不是硝酸的。
二氧化氮可以直接被过氧化钠吸收[3]，生成硝酸钠：
其他复分解反应
也可以被氢氧化钠吸收（发生的是）：
若和一氧化氮一起被吸收，则发生：
和金属氧化物可以发生反应生成无水硝酸盐和一氧化氮：
二氧化氮中氮元素化合价为+4，有氧化性。[4][4]
二氧化氮可以和氧气一样支持某些金属和非金属的燃烧：（现象：固体在红棕色气体中继续燃烧，发出耀眼的光芒，气体的红棕色逐渐褪去）
例如与氨气反应：
二氧化氮在和火箭燃料中用作氧化剂，在亚硝基法生产硫酸中用作催化剂,在工业上可以用来制作硝酸。[4]健康危害：氮氧化物主要损害呼吸道。吸入气体初期仅有轻微的眼及上呼吸道刺激症状，如咽部不适、干咳各类含氧氮化合物的构型等。常经数小时至十几小时或更长时间潜伏期后发生迟发性肺水肿、成人呼吸窘迫综合征，出现胸闷、呼吸窘迫、咳嗽、咯泡沫痰、等。可并发气胸及纵隔气肿。肺水肿消退后两周左右可出现迟发性阻塞性细支气管炎。慢性作用：主要表现为神经衰弱综合征及慢性呼吸道炎症。个别病例出现肺。可引起牙齿酸蚀症。可能使人昏厥。
环境危害：对环境有危害，对水体、土壤和大气可造成污染。
燃爆危险：该品助燃，有毒，具刺激性。皮肤接触：大量清水冲洗，然后用肥皂清洗皮肤。
眼睛接触：大量清水冲洗，就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。危险特性：该品不会燃烧但可助燃。具有强。遇衣物、锯末、棉花或其它可燃物能立即燃烧。与一般燃料或火箭燃料以及氯代烃等猛烈反应引起爆炸。遇水有，腐蚀作用随水分含量增加而加剧。
有害燃烧产物：氮氧化物。
灭火方法：该品不燃。消防人员必须佩戴过滤式防毒面具（全面罩）或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。切断气源。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：干粉、二氧化碳、雾状水。应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。尽可能切断泄漏源。若是气体，合理通风，加速扩散。喷雾状水稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。若是液体，用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。若大量泄漏，构筑围堤或挖坑收容。喷雾状水冷却和稀释蒸汽。用防爆泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。操作注意事项：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿胶布防毒衣，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止气体或蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂接触。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。
储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过15℃。应与易（可）燃物、还原剂、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。职业接触限值
中国MAC(mg/m3)：5[NO2]
前苏联MAC(mg/m3)：2
TLVTN：ACGIH 3ppm,5.6mg/m3
TLVWN：ACGIH 5ppm,9.4mg/m3
监测方法：盐酸萘乙二胺比色法
工程控制：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。提供安全淋浴和洗眼设备。
呼吸系统防护：空气中浓度超标时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴空气呼吸器。
眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。
身体防护：穿胶布防毒衣。
手防护：戴橡胶手套。
其他防护：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。保持良好的卫生习惯。进入罐、限制性空间或其它高浓度区作业，须有人监护。急性毒性：LD50：无资料
LC50：126mg/m3，4小时（大鼠吸入）其它有害作用：该物质对环境有危害，应特别注意对地表水、土壤、大气和饮用水的污染。废弃处置方法：根据国家和地方有关法规的要求处置。或与厂商或制造商联系，确定处置方法。危险货物编号：23012
UN编号：1067
包装类别：O52
包装方法：钢质气瓶。
运输注意事项：采用钢瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。严禁与易燃物或可燃物、还原剂、食用化学品等混装混运。夏季应早晚运输，防止日光曝晒。公路运输时要按规定路线行驶，禁止在居民区和人口稠密区停留。铁路运输时要禁止溜放。法规信息 化学危险物品安全管理条例（日国务院发布），化学危险物品安全管理条例实施细则 （化劳发[号），工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号）等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92）将该物质划为第2.3 类有毒气体；剧毒物品分级、分类与品名编号（GA 57-93）中，该物质的液化或压缩品被划为第一类 A级无机剧毒品。
危险化学品重大危险源辨识（GB）中，该物质的临界量为1吨，满1吨即成为重大危险源。二氧化氮除自然来源外，主要来自于燃料的燃烧、城市汽车尾气。此外，工业生产过程也可产生一些二氧化氮。据估计，全世界每年排出的大约为5300万吨。
另外闪电也可以产生NO2，在闪电时由于空气中电场极强，空气中的一些物质的分子被撕裂而导电，雷电电流通过时产生大量的热，使已经呈游离状态的空气成分N2、O2结合。
N2+O2==放电或高温==2NO，NO进一步与空气中O2反应，生成NO2 2NO+O2===2NO2，NO2与云结合成HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，与雨水一起落下，进入土壤中，溶解一些岩石中的矿物质成为硝酸盐，变成天然氮肥。
制取方法：
实验室通常用不活泼金属与浓硝酸反应：
收集方式：
向上排空气法（由于二氧化氮易溶于水，故不可用排水法进行收集。）
尾气处理：
通入氢氧化钠溶液即可快速吸收[3]。
新手上路我有疑问投诉建议参考资料 查看铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）（1）硝酸在该反应中的作用是____，该反应的还原产物是____．（2）0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是____个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是____，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积____．（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式____．（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组．原因是____．-乐乐题库
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铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O&（方程式未配平）（1）硝酸在该反应中的作用是氧化剂、酸&，该反应的还原产物是NO、NO2&．（2）0.3mol&Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是0.6NA&&个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol&，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积4.48L&．（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式3Cu+10H++4NO3-→3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O&．（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组．原因是该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）（1）硝酸在该反应中的作用是____，该反应的还原产物...”的分析与解答如下所示：
（1）根据硝酸反应生成硝酸盐及硝酸中N元素的化合价变化来分析；（2）根据Cu元素的化合价变化来分析失去电子数，利用电子守恒来计算作氧化剂的硝酸的物质的量，作酸性和作氧化剂的物质的量之和为参加反应的硝酸的物质的量，再根据NO不溶于水，3NO2+H2O═2HNO3+NO；（3）根据电子守恒及质量守恒定律来并配平该反应的离子方程式；（4）根据该反应中硝酸被还原，生成两种还原产物来分析．
解：（1）在该反应中硝酸反应生成硝酸盐，且硝酸中N元素的化合价降低，则作氧化剂，硝酸在反应中被还原，则对应的产物NO、NO2为还原产物，故答案为：氧化剂、酸；NO、NO2；（2）该反应中Cu元素由0价升高到+2价，则失去的电子为0.3mol×（2-0）×NAmol-1=0.6NA个，设NO的物质的量为n，得到的NO和NO2物质的量相同，由电子守恒可知，0.3mol×2=n×（5-2）+n×（5-4），解得n=0.15mol，则N原子守恒可知作氧化剂的硝酸为0.15mol+0.15mol=0.3mol，由Cu（NO3）2可知，作酸性的硝酸为0.3mol×2=0.6mol，则参加反应的硝酸的物质的量是0.3mol+0.6mol=0.9mol，由3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，0.15molNO2与水反应生成0.05molNO，则用排水法收集这些气体，最后气体为NO，其物质的量为0.15mol+0.05mol=0.2mol，在标准状况下，气体的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：0.6NA；0.9mol；4.48L；&&（3）Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O中，参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，则3Cu+10HNO3→3Cu（NO3）2+xNO↑+yNO2↑+5H2O，由电子守恒及N原子守恒可得，{3x+y=6x+y=4，解得x=1，y=3，则配平的化学反应为3Cu+10HNO3═3Cu（NO3）2+NO↑+3NO2↑+5H2O，单质、气体、水在离子方程式中保留化学式，其离子反应为3Cu+10H++4NO3-→3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O，故答案为：3Cu+10H++4NO3-→3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O；（4）该反应中硝酸被还原，生成两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化，则方程式可能的配平系数有许多组，故答案为：该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化．
本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化来分析氧化还原反应是关键，并利用电子守恒、质量守恒定律等来进行相关计算即可解答，（4）是学生解答的难点．
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氧化还原反应
与“铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）（1）硝酸在该反应中的作用是____，该反应的还原产物...”相似的题目：
用双线桥分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂还原剂①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑&&&&&&&&&&氧化剂&&&&还原剂&&&&②MnO2+4HCl&&&△&&&MnCl2+Cl2↑+2H2O&&&&&&氧化剂&&&&还原剂&&&&③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑&&&&&&&氧化剂&&&&还原剂&&&&．
需要加入适当3氧化剂才能实现3反应（　　）PCl3→PCl5MnO4-→Mn2+SO3→SO42-CO2→H2CO3
铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下：回答下列问题：（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是&&&&（填编号），其中需要使用氧化剂的是&&&&（填编号）．（2）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：&&&&．（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：&&&&．（4）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式．阳极&&&&　阴极&&&&溶液中&&&&．（5）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是&&&&．
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