对4--48&号元素按一定的规律排列图：请你分析归纳：（1）此表纵列排列的依据是最外层电子数相同；（2）此表横行排列的依据是电子层数相同；（g）第一纵行锂元素属于金属元素（金属、非金属），它在化学反应中容易失电子，它的离子符号为Li+（4）从图中可以总结出元素原子结构的一些特点或规律，请仔细分析后至少写出其中的三条：金属元素最外层电子数一般少于4个，非金属元素最外层电子数一般多于4个；原子核外电子排布第一层最多容纳0个电子，第二层最多容纳8个电子；随原子序数的增多，最外层电子数由4-8呈现周期性变化的规律．电子总是分层排布的…．
解：（4）由表中的原子结构示意图可知，此表纵列排列的依据是最外层电子数相同；（2）由表中的原子结构示意图可知，此表横行排列的依据是电子层数相同；（3）根据汉语名称，可知第一纵行锂元素属于金属元素；它在化学反应中容易失电子，而带1个正电荷，故它的离子符号为Li+（4）从图中可以总结出元素原子结构的一些特点或规律，请仔细分析后至少写出其中的三条：金属元素最外层电子数一般少于4个，非金属元素最外层电子数一般多于4个；原子核外电子排布第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子；随原子序数的增多，最外层电子数由p-8呈现周期性变化的规律；电子总是分层排布的…故答为：（1）最外层电子数相同；（2）电子层数相同；（3）金属；失；Li+；（4）金属元素最外层电子数一般少于4个，非金属元素最外层电子数一般多于4个；原子核外电子排布第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子；随原子序数的增多，最外层电子数由1-8呈现周期性变化的规律；电子总是分层排布的…（其它规律性或共性的合理总结分析均可）由1--18&号元素的排列图可知：各元素的原子的最外层电子数、电子层数；质子数=核外电子数；各元素的元素符号和元素名称；从图中可以总结出元素原子结构的一些特点或规律：金属元素最外层电子数一般少于4个，非金属元素最外层电子数一般多于4个；原子核外电子排布第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子；随原子序数的增多，最外层电子数由1-8呈现周期性变化的规律；电子总是分层排布的…考点：元素周期表的特点及其应用,微粒观点及模型图的应用,原子结构示意图与离子结构示意图,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：（1）根据元素周期表提供的信息以及每一周期中各元素的变化规律解答；（2）根据原子结构示意图来解答；（3）根据质量守恒定律正确书写化学方程式；（4）根据化学反应的微观过程分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的基本类型；根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变进行分析．
解答：解：（1）①从元素周期表中可查得，原子序数为11号的元素的名称是钠；②根据金属金属元素名称一般有“金”字旁；固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元素名称有“气”字头，则16号元素属于硫属于非金属元素；③元素周期表内含的规律比较多，只要善于总结就能发现，例如：同一周期，从左到右，原子序数依次增大；同一周期，从左到右原子的最外层电子数依次增大等．故答案为：①钠；②非金属；③同一周期，从左到右原子序数依次增大；（2）最外层电子数相同化学性质相似，故与C化学性质相似；电子层数相同的原子居于同一周期，故镁元素与AD在同一周期；（3）由l号和8号元素组成的化合物（分子中原子个数比为2：1）为水；6号元素的单质为碳；在高温下发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种由双原子分子构成的化合物，该反应的化学方程式是H2O+C═CO+H2；（4）由化学反应的微观过程可知，反应物是一种，生成物是两种，该反应属于分解反应．由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，虚线框内应填的微观图示是D；答案：（1）①钠&&②非金属&&③同一周期核内质子数依次递增（或同一族电子层数递增）&（2）C；AD&&&（3）H2O+C═CO+H2（4）①分解&&②D；&质量守恒定律（或化学反应前后原子的种类、数目不变）
点评：本题考查学生对元素周期表知识的总结应用能力，元素周期表是学习化学的重要工具，在学习中，要利用好这个工具；通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，本题解题的关键是根据质量守恒定律分析判定另一种生成物的构成．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
我们知道物质按物质种类区分，可以把物质分为纯净物和混合物．纯净物都有固定的组成，都是由元素组成的．用化学名称来表示纯净物有许多弊端，化学上通常用化学式来表示纯净物．例如碳酸钠的化学式为Na2CO3；碳酸钠（Na2CO3）是由钠（Na）、碳（C）、氧（O）三种元素组成的．纯净物根据元素种类不同，可把纯净物分为单质和化合物．下表中举出了一些物质和物质类别．
铁（Fe）、氧气（O2）、硫（S）、磷（P）、氢气（H2）
氯酸钾（KClO3）、五氧化二磷（P2O5）、氯化钾（KCl）、碳酸氢钠（NaHCO3）
水（H2O）、四氧化三铁（Fe3O4）、二氧化硫（SO2）、氧化铝（Al2O3）请仔细研读上面的材料和表格中的例子，里面有许多规律，如：化合物不一定都含氧元素．从中你还能发现的规律有（写两条即可）：（1）；（2）．
科目：初中化学
氧气性质比较活泼，能支持燃烧．如何验证一瓶无色气体是氧气？
科目：初中化学
如图甲是钾元素在元素周期表中的信息，乙是钾原子结构示意图．A、B、C是其它三种粒子的结构示意图．请回答：（1）X=；（2）A、B、C中与乙的化学性质相似的是，与乙属于同种元素的是，表示离子的是．
科目：初中化学
按如图所示装置回答下列问题．（1）指出编号仪器的名称：①；&②；&③；&④（2）实验室用图A装置制取氧气：&①图A中试管口要塞一团棉花，这样操作的目的是．&②写出加热高锰酸钾制氧气的文字表达式．&③写出图A装置气密性的检验方法：．&④用排水法集气，开始收集氧气的适宜时刻是，说明氧气已收集满的现象是．&⑤某同学在完成了加热高锰酸钾制取氧气的实验后，进行了仪器的整理，他发现自己所用的试管破裂了，造成破裂的原因可能是．&A．没有给试管均匀预热&&&&&&&&&B．加热时试管口没有略向下倾&C．加热时试管与灯芯接触&&&&&&&D．排水法收集氧气后，先停止加热，再将导管从水中取出（3）实验室用图B装置制取氧气：&①图B装置中，仪器④的主要作用是．&②检验图B集气瓶中氧气是否收集满的方法是．&③某同学观察到图B装置中锥形瓶内有大量气泡产生，过一段时间后用带火星的木条伸入集气瓶的瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其可能原因是．
科目：初中化学
通常白酒中均含有较大比例的酒精（酒精的化学式为C2H5OH），计算：（1）酒精分子中碳、氢、氧原子的个数比为n（C）：n（H）：n（O）=；（2）酒精中的碳、氢、氧三种元素的质量比为m（C）：m（H）：m（O）=；（3）酒精中碳元素的质量分数为；（4）92g酒精中碳元素的质量为．
科目：初中化学
化学──我们的生活，我们的未来．一种“环保石头纸”在2010年的两会上以便签、文件袋等形式首次亮相．“环保石头纸”的主要成分是碳酸钙．（1）碳酸钙属于（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．（2）石头纸与传统的木浆纸不同，是一种新型、环保纸张．下列说法正确的是．a、石头纸的应用能减少对树木的砍伐b、石头纸极易溶于水可以回收利用c、利用稀盐酸可以区别石头纸与木浆纸（3）“环保石头纸”在使用中要避免与稀盐酸等物质接触，请写出可能涉及的化学反应方程式．（4）“环保石头纸”在使用中要避免高温煅烧，请写出可能涉及的化学反应方程式．
科目：初中化学
如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题．（1）写出仪器a的名称．（2）用上述装置组装实验室制取和收集二氧化碳的一组仪器组合是（填装置代号字母）；反应的化学方程式是．（3）若某同学用C装置收集一瓶较纯净氧气，当观察到时开始收集．
科目：初中化学
在元素周期表的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循．如图所示是元素周期表的一部分． 第二周期&&&9F氟19.0010Ne氖20.18&&第三周期11Na钠22.99&&12_镁24.3113_铝26.98&14Si硅28.09&&15p磷30.9716s硫32.07&&17_氯34.45&18Ar氩39.95（1）地壳中含量最多的金属元素是（写元素符号），其质子数为．（2）地壳中硅元素的含量仅次于氧元素，硅元素的相对原子质量为．（3）第三周期中具有相对稳定结构的原子的原子序数为．（4）当11号元素与17号元素组成化合物时，构成此物质的阳离子的符号为．（5）如图所示的微粒中，属于同种元素的是（填序号），元素的化学性质相似的是（填序号），由A和D两种元素组成的物质的化学式为．下图是原子序数前18号元素的原子结构示意图按周期表的排列而成的图示：
提问者采纳
（1）由元素周期表及原子结构示意图可知，9号元素F最外层电子数为7，符合非金属原子的最外层电子数特点，故9号元素F属于非金属元素；根据最外层电子数，可知得1个电子达稳定，也就可知带1个负电荷数，故可书写离子符号为F - ；（2）12号元素与17号元素分别为镁元素和氯元素，已知镁元素的化合价为+2价，氯元素与金属形成化合物时，其化合价为-1价，利用化合价数值交叉法书写化学式，故其化学式为MgCl 2憨辅封恍莩喝凤桶脯垃 ；（3）利用归纳总结的方法，归纳出核外电子数=质子数=原子序数=核电荷数；（4）第二周期中原子的半径逐渐减小可推知第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小；（5）由图可知同一族，最外层电子数相同．故答案为：（1）非金属元素、F - ；（2）MgCl 2 ；（3）质子数；核电荷数；（4）原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小；（5）同一族，最外层电子数相同．
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对1～18&号元素按一定的规律排列如下图：请你分析归纳：（1）此表纵行排列的依据是______；（2）此表横行排列的依据是______；（3）第一纵行钠元素下的钾元素的原子结构示意图为______．
题型：填空题难度：偏易来源：泰州
（1）由表中的原子结构示意图可知，此表纵列排列的依据是最外层电子数相同；（2）由表中的原子结构示意图可知，此表横行排列的依据是电子层数相同；（3）根据氢、锂、钠的变化规律可知钾的原子结构示意图最外层电子数为1，一共有4层电子，故钾的原子结构示意图如右图．故答案为：（1）最外层电子数相同；（2）电子层数相同；（3）如右图．钾
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据魔方格专家权威分析，试题“对1～18号元素按一定的规律排列如下图：请你分析归纳：（1）此表纵行排..”主要考查你对&&原子结构示意图，离子结构示意图，元素周期表&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原子结构示意图离子结构示意图元素周期表
概念:原子结构示意图（如图）是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。&原子结构示意图及各部分的含义：前20号元素的原子结构示意图：概念:&&&& 离子结构示意图是用来表示离子核电荷数和电子排布的图示.同种元素的原子和离子其质子数相同.离子的核外电子数和质子数不同,阳离子的质子数大于核电荷数,阴离子的质子数小于核外电子数.主族元素的离子最外层一般为8个电子(最外层是K层为2个电子）。阴阳离子的结构示意图与原子结构示意图的的区别：1、结构示意图中，圆圈里的数字=半弧上的数字之和，它就是原子结构示意图。 2、结构示意图中，圆圈里的数字&半弧上的数字之和，它就是阳离子结构示意图。 3、结构示意图中，圆圈里的数字&半弧上的数字之和，它就是阴离子结构示意图。元素周期表的创始人：德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫()是俄罗斯伟大的化学家，自然科学基本定律化学元素周期表的创始人。概念：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数(数值上等于核电荷数)科学有序地排列起来所得的表，叫元素周期表。在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。&&元素周期表的意义及应用： ①是学习和研究化学的重要工具。 ②为寻找新元素提供了理论依据。 ③由于元素周期表中位置靠近的元素性质相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。 元素周期表的规律：①元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。②同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外）。③同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。位置关系： 1. 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 2. 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 元素的金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 3. 水化物酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 4. 非金属气态 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 5. 单质的氧化 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单原子阴离子的还原性越弱。 6. 元素位置推断 （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数； （3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。 根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。 稀有气体元素 牢记稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86，通过稀有气体的位置，为某已知原子序数的元素定位。如：要推知33号元素的位置，因它在18和36之间，所以必在第4周期，由36号往左数，应在ⅤA族。7. 稀有气体元素 牢记稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86，通过稀有气体的位置，为某已知原子序数的元素定位。如：要推知33号元素的位置，因它在18和36之间，所以必在第4周期，由36号往左数，应在ⅤA族。8. 碱金属性质：
1.还原性；Li &Na&K,Rb&Cs 2.氧化性：Li&Na&K,Rb&Cs3.碱金属元素能与水，氧气反应生成碱或碱性氧化物记忆技巧:1. 性质记忆 化学元素化学元素(43张)(1)1-20号元素我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星； 我是氦，我无赖，得失电子我最菜； 我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起； 我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离； 我是硼，有点红，论起电子我很穷； 我是碳，反应慢，既能成链又成环； 我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨； 我是氧，不用想，离开我就憋得慌； 我是氟，最恶毒，抢个电子就满足； 我是氖，也不赖，通电红光放出来； 我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大； 我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉； 我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗； 我是硅，色黑灰，信息元件把我堆； 我是磷，害人精，剧毒列表有我名； 我是硫，来历久，沉淀金属最拿手； 我是氯，色黄绿，金属电子我抢去； 我是氩，活性差，霓虹紫光我来发； 我是钾，把火加，超氧化物来当家； 我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在； (2)20号元素之后 我是钛，过渡来，航天飞机我来盖； 我是铬，正六铬，酒精过来变绿色； 我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛； 我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷； 我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红； 我是砷，颜色深，三价元素夺你魂； 我是溴，挥发臭，液态非金我来秀； 我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如； 我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点； 我是铯，金黄色，入水爆炸容器破； 我是钨，高温度，其他金属早呜呼； 我是金，很稳定，扔进王水影无形； 我是汞，有剧毒，液态金属我为独； 我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛； 我是镓，易融化，沸点很高难蒸发； 我是铟，软如金，轻微放射宜小心； 我是铊，能脱发，投毒出名看清华； 我是锗，可晶格，红外窗口能当壳； 我是硒，补人体，口服液里有玄机； 我是铅，能储电，子弹头里也出现。 2. 周期记忆 第一周期：氢氦----侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙） 第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪----生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌----如此一告你 钼锝钌----不得了 铑钯银镉铟锡锑----老把银哥印西堤 碲碘氙----地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞铊铅----一白巾供它牵 铋钋砹氡----必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕----防雷啊！ 3. 族记忆 氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭 氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动元素周期表图：元素周期表的结构： ①每一横行(周期)：元素周期表每一横行叫做一个周期.共有7个横行，即7个周期。每个周期开头是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。同一周期元素的原子具有相同的电子层数。 ②每一纵行(族)：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族(第8，9，10三个纵行共同组成一个族)，共有16个族。 ③每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原了质量等内容，如下图所示: 元素周期律：1. 概念：元素周期律，指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。2. 内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正价氧化物从左到右递增（没有正价的除外），最低负价氧化物从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近。主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。(如O2-&F-&Na+&Mg2+）3. 本质：元素核外电子排布的周期性决定了元素性质的周期性。4. 具体规律：（1）原子半径 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。 (注）：阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 所以，总的说来(同种元素)①阳离子半径原子半径 ②阴离子半径&阳离子半径 ③或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。（不适合用于稀有气体） （2）主要化合价 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F（O，F无正价）元素除外； 最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。 元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8 （3）金属性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增； a.单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱。 b.单质与氢气反应越容易（剧烈）。 c.其氢化物越稳定。 d.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减； a.单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱。 b.单质与水或酸反应越容易(剧烈）。 c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强。 （4）氧化性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性增强，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性增强，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。 元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。 （5）酸碱性 同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）； 同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。 （6）与氢结合 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合逐渐容易； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合逐渐困难。 （7）稳定性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。 （8）此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充： 随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。 随同一族元素中，由于周期越高，电子层数越多，原子半径越大，对核外电子的吸引力减弱，越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素金属性更强。
发现相似题
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145313151392155095151550181365179284