草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可能含有少量硫酸钾、氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl-．（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③____，④____，⑤冷却结晶．（2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读数为24.4g（一克以下用游码），则样品的实际质量为____（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：____、____、____．（4）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到的现象为____，证明溶液中有CO32-离子．②如何在第二支试管里检验SO42-的存在____，写出此过程中涉及反应的离子方程式____．③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl-．判断并解释该结论是否严密？____．-乐乐题库
& 常见阴离子的检验知识点 & “草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可...”习题详情
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草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可能含有少量硫酸钾、氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的&CO32-、SO42-和&Cl-．（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③过滤，取滤液&，④蒸发滤液&，⑤冷却结晶．（2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读数为24.4g（一克以下用游码），则样品的实际质量为23.6g&（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：加速溶解&、引流&、受热均匀（防止液体飞溅）&．（4）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到的现象为产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体&，证明溶液中有CO32-离子．②如何在第二支试管里检验SO42-的存在向第二支试管中加入足量盐酸后，再滴加氯化钡溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-&，写出此过程中涉及反应的离子方程式2H++CO32-═CO2↑+H2O，Ba2++SO42-═BaSO4↓&．③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl-．判断并解释该结论是否严密？不严密；碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可能含有少量硫酸钾、氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl-．（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③_...”的分析与解答如下所示：
（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，可以利用过滤的方法来获得钾盐的水溶液；（2）根据天平平衡的原理来回答；（3）根据玻璃棒的作用是搅拌和引流来回答；（4）①碳酸根离子可以和盐酸反应生成水和二氧化碳；②硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；③氯离子、碳酸根离子以及硫酸根离子均可以和银离子反应生成沉淀．
解：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得氯化钾的固体，故答案为：过滤，取滤液；蒸发滤液；（2）根据天平平衡的原理，把样品放在右盘，砝码放在左盘，则砝码的质量=样品的质量+游码的质量，所以样品的质量=砝码的质量-游码的质量=24g-0.4g=23.6g，故答案为：23.6g；（3）在溶解固体时，使用玻璃棒可以加速溶解，在过滤操作中，可以用玻璃棒来引流，在蒸发结晶操作中，用玻璃棒来搅拌，使得受热均匀（防止液体飞溅），故答案为：加速溶解；引流；受热均匀（防止液体飞溅）；（4）①根据碳酸根离子的特征离子反应：碳酸根离子可以和盐酸反应生成水和二氧化碳产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以可以在第一支试管里加入稀盐酸，看是否有二氧化碳气体产生来检验碳酸根的存在，故答案为：产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体；②根据硫酸根离子的特征离子反应：硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子会干扰硫酸根的检验，所以可以向第二支试管中加入足量盐酸后，再滴加氯化钡溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-，原理方程式为：2H++CO32-═CO2↑+H2O；&Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案为：向第二支试管中加入足量盐酸后，再滴加氯化钡溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-；2H++CO32-═CO2↑+H2O；&Ba2++SO42-═BaSO4↓；③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，碳酸根、硫酸根、氯离子均会与银离子作用产生沉淀，故答案为：不严密；碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀．
本题考查离子的检验，但要注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰问题．
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草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可能含有少量硫酸钾、氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl-．（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解...
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经过分析，习题“草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可能含有少量硫酸钾、氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl-．（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③_...”主要考察你对“常见阴离子的检验”
等考点的理解。
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常见阴离子的检验
与“草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可能含有少量硫酸钾、氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl-．（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③_...”相似的题目：
下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是（　　）加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br-加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br-
某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①所得溶液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色．④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀．（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．实验①&&&&．实验②&&&&．实验③&&&&．实验④&&&&．实验⑤&&&&．（2）上述5个实验不能确定是否的离子是&&&&．
请按要求填空（1）检验稀盐酸中是否含有SO42-离子，加入的试剂为&&&&（填化学式）溶液．（2）除去waCz固体中混有的少量KwO3，所进行的实验操作依次为：&&&&、蒸发、结晶、过滤．（3）用已准确称量的wa2CO3固体配制0.10moz/z wa2CO3溶液100mz，所需要的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器为&&&&．
“草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可...”的最新评论
该知识点好题
1向四支试管7分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）
&操作&现象&结论&A&滴加氯水和CCl4，振荡、静置&下层溶液显紫色&原溶液7有I-&B&向溶液X&7先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO1）2溶液&出现白色沉淀&溶液X&7一定含有SO42-&C&用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应&火焰呈黄色&原溶液7有Na+、无K+&D&滴加稀NaOs溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口&试纸不变蓝&原溶液7无Ns4+&
2某透明溶液仅可能含有下列离子中的几种：Fe3+、小H4+、Mg2+、Ba2+、小O3-、HCO3-、SO42-、S2O32-．将该溶液分成三等份，进行如下实验：①在第一份溶液中加入足量稀盐酸，得到无色溶液同时产生无色气体和3.2g淡黄色沉淀．②在第二份溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到白色沉淀，溶液充分加热后产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．③在第三份溶液中加入足量的稀硝酸和氯化钡溶液，最终得到89.9g白色沉淀．已知：8小O3-+2H++3S2O32-=8SO42-+8小O↑+H2O下列说法不正确的是（　　）
3能用AgNO3溶液和稀HNO3检验的物质是（　　）
该知识点易错题
1向四支试管7分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）
&操作&现象&结论&A&滴加氯水和CCl4，振荡、静置&下层溶液显紫色&原溶液7有I-&B&向溶液X&7先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO1）2溶液&出现白色沉淀&溶液X&7一定含有SO42-&C&用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应&火焰呈黄色&原溶液7有Na+、无K+&D&滴加稀NaOs溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口&试纸不变蓝&原溶液7无Ns4+&
2某透明溶液仅可能含有下列离子中的几种：Fe3+、小H4+、Mg2+、Ba2+、小O3-、HCO3-、SO42-、S2O32-．将该溶液分成三等份，进行如下实验：①在第一份溶液中加入足量稀盐酸，得到无色溶液同时产生无色气体和3.2g淡黄色沉淀．②在第二份溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到白色沉淀，溶液充分加热后产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．③在第三份溶液中加入足量的稀硝酸和氯化钡溶液，最终得到89.9g白色沉淀．已知：8小O3-+2H++3S2O32-=8SO42-+8小O↑+H2O下列说法不正确的是（　　）
3能用AgNO3溶液和稀HNO3检验的物质是（　　）
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{[实验操作][主要实验现象][结论][][][]}有关反应的方程式为____．-乐乐题库
& 盐的化学性质知识点 & “小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主...”习题详情
117位同学学习过此题，做题成功率78.6%
小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验．实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是O2、CO2&（填化学式）．B中有关反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O&．【探究二】（1）实验过程：教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），小组同学进行了如下实验探究：（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是H2O2&（写化学式）；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种．（4）查找资料：资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生生成白色沉淀；氯化钙和氢氧化钠不反应．资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同．（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．
实验操作&主要实验现象&结论&①取溶液X适量于试管中，加入过量CaCl2溶液&取①中反应后上层清液适量，加入适量稀盐酸&取①中反应后上层清液适量，加入酚酞试液&&出现白色沉淀&无气泡&不变色&&证明溶液中只有Na2CO3&有关反应的方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O&．
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分析与解答
习题“小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计...”的分析与解答如下所示：
【探究一】根据氧气的助燃性及二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析判断，并据反应原理书写方程式；【探究二】（3）因为无色溶液X中加入二氧化锰有氧气生成，因此无色溶液X中含有的一种溶质是过氧化氢；（5）①根据氯化钙与碳酸氢钠不反应，可取上述无色液体X少量于试管中，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，因此一定有碳酸钠；取步骤①所得上层清液少量，滴加盐酸，没有气泡产生，说明没有碳酸氢钠；③氯化钙、氯化钠溶液呈中性，所以取步骤①所得上层清液少量，加入酚酞试液，若不变色，说明没有氢氧化钠；根据NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀，推测NaHCO3溶液与氢氧化钠反应方程式．
解：【探究一】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是二氧化碳的特性；氧气具有助燃性，因此能使燃着的木条燃烧更旺；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；【探究二】（3）因为无色溶液X中加入二氧化锰有氧气生成，因此无色溶液X中含有的一种溶质是过氧化氢；（5）根据资料2可知：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀，碳酸钠也与石灰水反应生成白色沉淀，故不能取石灰水检验碳酸钠的存在；根据资料1可知：氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应，氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成沉淀，所以要证明溶液中有碳酸钠，可取上述无色液体X少量于试管中，至不再冒气泡为止，加入过量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则一定有碳酸钠，加入过量的氯化钙溶液是防止碳酸钠有剩余，对碳酸氢钠、氢氧化钠的检验造成干扰；因为①中加入的是过量的氯化钙溶液，所以碳酸钠完全反应，要证明是否含有碳酸氢钠，可取步骤①所得上层清液少量，滴加盐酸，若没有气泡产生，则没有碳酸氢钠；③因为碳酸钠已完全反应，且氯化钙、氯化钠溶液呈中性，所以可取步骤①所得上层清液少量，加入酚酞试液，若不变色，则说明没有氢氧化钠；NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀，依据反应前后元素种类不变，说明生成的沉淀是碳酸钙，同时生成水；据此推测NaHCO3溶液与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式是：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；故答案为：[探究一]O2、CO2；&&&&&&&&CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；[探究二]（3）H2O2；（5）
实验操作&主要实验现象&取溶液X适量于试管中，加入过量CaCl2溶液&出现白色沉淀&取①中反应后上层清液适量，加入适量稀盐酸&无气泡&取①中反应后上层清液适量，加入酚酞试液&不变色&NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．
本题是对实验方法和过程的探究，考查了学生对于常见气体--氧气、二氧化碳性质的掌握，及分析资料，设计实验，书写方程式的能力，要依据题意细心分析，才能得出正确的答案．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．【探究一】小组同学根据所学的化...
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习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
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经过分析，习题“小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计...”主要考察你对“盐的化学性质”
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盐的化学性质
盐的化学性质【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al=Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag．2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2．5．某些盐受热分解；例如，2KClO3MnO2?△2KCl+3O2↑、2KMnO4△? K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高温?CaO+CO2↑、2NaHCO3△?Na2CO3+CO2↑+H2O．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行．3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可．5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
与“小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计...”相似的题目：
常温下，有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性．现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是&&&&A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸&&&&
除去下表物质中含有的杂质，所选试剂或方法错误的是&&&&选&项物&&质杂&&质除去杂质所选试剂或方法A铁粉氧化铁稀硫酸B碳酸钠碳酸氢钠加热C一氧化碳二氧化碳氢氧化钠溶液D硝酸铜溶液硫酸铜氯化钡溶液ABCD
除去下表物质中含有的杂质，所选试剂和操作不正确的是&&&&选项物质杂质除去杂质所选试剂和操作A氢氧化钠碳酸钠加入适量的氢氧化钙，过滤B氯化钠固体泥沙加足量水溶解，过滤，蒸发结晶C二氧化碳一氧化碳通过盛有足量澄清石灰水的洗气瓶D氧化铜粉末铜粉在空气中加强热ABCD
“小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主...”的最新评论
该知识点好题
1下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是（　　）
2下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（　　）
3某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是（　　）
该知识点易错题
1向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是（　　）
2（2003o宿迁）某学生在报刊上看到：孔雀石（主要成份为Cu2（OH）2CO3，假设其它成份不参加反应）在熊熊燃烧的木碳上灼烧后，灰烬中有红色固体生成．他想在实验室利用右图装置来验证此现象，将少量孔雀石和木碳粉放入试管，然后加热．试回答下列问题①写出试管内可能发生的化学反应方程式（最少写两个）&&&&；&&&&．②实验结束取出导气管后，空气往往会进入试管使红色物质又被氧化．为防止空气进入，对此装置可以改进的措施为&&&&③请你猜想一下导出的气体中可能含有的有害气体是&&&&，为防止它污染环境一般用&&&&方法进行处理．
3现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体，可能有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为了证明其成份，加入试剂的正确顺序为（　　）①加水溶解&&②加入足量的硝酸钡溶液&&③加入足量硝酸&&④加入硝酸银溶液．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验．实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是____（填化学式）．B中有关反应的化学方程式是____．【探究二】（1）实验过程：教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），小组同学进行了如下实验探究：（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是____（写化学式）；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种．（4）查找资料：资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生生成白色沉淀；氯化钙和氢氧化钠不反应．资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同．（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．
{[实验操作][主要实验现象][结论][][][]}有关反应的方程式为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验．实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是____（填化学式）．B中有关反应的化学方程式是____．【探究二】（1）实验过程：教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），小组同学进行了如下实验探究：（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是____（写化学式）；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种．（4）查找资料：资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生生成白色沉淀；氯化钙和氢氧化钠不反应．资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同．（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．
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