二氧化硫通入过量氨水中反应方程式?离子方程式?_作业帮
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二氧化硫通入过量氨水中反应方程式?离子方程式?
二氧化硫通入过量氨水中反应方程式?离子方程式?
氨水过量,SO2少量：SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 + H2O SO2 + 2NH3·H2O = 2NH4+ + SO32- + H2O氨水少量,SO2过量：SO2 + NH3·H2O = NH4HSO3SO2 + NH3·H2O = NH4+ + HSO3-
SO2+2NH4OH=(NH4)2SO3+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收,得到的铵盐产品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物.取不同质量的铵盐,分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中,经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部_作业帮
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从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收,得到的铵盐产品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物.取不同质量的铵盐,分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中,经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部
从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收,得到的铵盐产品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物.取不同质量的铵盐,分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中,经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出,干燥后用浓硫酸完全吸收.实验数据如下： 实验次数铵盐质量(g)浓硫酸增加的质量(g)第一次1.570
0.340第二次3.140
0.680第三次4.710
0.510第四次6.280
0①该铵盐中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为.②试求x的值：
第一次1.570 0.340第二次3.140 0.680可知：第一次NaOH过量,NH4+完全生成了NH3,NH3为0.34/17=0.02mol,所以铵盐中的NH4+共为0.02mol.开始计算：设(NH4)2SO3为xmol,则NH4HSO3为0.02-2x mol,由1.57g可列 116×x﹢99×﹙0.02-2x﹚=1.57 解得x=0.005mol 即(NH4)2SO3为0.005mol,NH4HSO3为0.01mol,物质的量之比为1 ：2第二次3.140 0.680第三次4.710 0.510可知：第三次时NaOH一定完全反应了,这时4.71g中(NH4)2SO3为0.015mol,NH4HSO3为0.03mol,HSO3- + OH-==H2O + SO32-1 10.03mol 0.03mol又生成0.51gNH3为0.03mol,NH4+ + OH-==NH3 + H2O1 10.03mol 0.03mol则NaOH共0.03+0.03=0.06mol,x=0.06/0.05=1.2mol/L向氨水中通入过量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－,为什么正确?_作业帮
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向氨水中通入过量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－,为什么正确?
向氨水中通入过量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－,为什么正确?
向氨水中通入过量二氧化硫相当于发生二步反应.第一步向氨水中通入少量二氧化硫,先反应生成亚硫酸铵和水,反应的化学方程式为：2NH3·H2O＋SO2＝（NH4）2SO3+H2O离子方程式为：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4++SO32-+H2O第二步继续通入二氧化硫,生成的亚硫酸铵又与氨气、水反应生成了亚硫酸氢铵.化学方程式为：（NH4）2SO3+H2O＋SO2＝2NH4HSO3离子方程式为：SO32-+H2O＋SO2＝+2HSO3-总反应就是两步反应相加得：NH3·H2O＋SO2＝NH4HSO3,因为在写离子方程式时,弱碱、氧化物、弱酸的酸式根不能拆开,所以向氨水中通入过量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－正确.
因为NH3·H2O＋SO2＝NH4HSO3而NH4HSO3＝NH4＋＋HSO3－所以NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－正确铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用．工业上以辉铜矿（主要成分Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2KJomol-12Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJomol-1（1）反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=____．（2）SO2气体直接排放会污染大气，对环境造成的后果是____，工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，反应的化学方程式为____．（3）该工艺炼铜的副产品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0若在一个2L的容器中充入0.4molSO2、0.2molO2和0.4molSO3发生上述反应．①当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是____（选填字母标号）．A．c（SO2）=0.3moloL-1、c（O2）=0.15moloL-1B．c（SO3）=0.4moloL-1C．c（SO3）=0.3moloL-1D．c（O2）=0.2moloL-1或c（SO2）=0.4moloL-1②对于上述可能的情况，达到平衡时的平衡常数为____．③某温度下，若将等体积的SO2和O2混合，达平衡时SO2的转化率为80%，则升高温度时SO2的转化率将____（填“增大“、“减小“或“不变“）．（4）铜和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固体，都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，鉴别CuS和Cu2S的合理方法是____．-乐乐题库
& 用盖斯定律进行有关反应热的计算知识点 & “铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用．...”习题详情
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铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用．工业上以辉铜矿（主要成分&Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2KJomol-12Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJomol-1（1）反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=-217.4KJomol-1&．（2）SO2气体直接排放会污染大气，对环境造成的后果是形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重影响&，工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，反应的化学方程式为SO2+2NH3oH2O=（NH4）2SO3+H2O 或SO2+NH3oH2O=NH4HSO3&．（3）该工艺炼铜的副产品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0若在一个2L的容器中充入0.4molSO2、0.2molO2和0.4molSO3发生上述反应．①当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是AC&（选填字母标号）．A．c（SO2）=0.3moloL-1、c（O2）=0.15moloL-1B．c（SO3）=0.4moloL-1C．c（SO3）=0.3moloL-1D．c（O2）=0.2moloL-1或c（SO2）=0.4moloL-1②对于上述可能的情况，达到平衡时的平衡常数为2027Lomol-1或180Lomol-1&．③某温度下，若将等体积的SO2和O2混合，达平衡时SO2的转化率为80%，则升高温度时SO2的转化率将减小&（填“增大“、“减小“或“不变“）．（4）铜和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固体，都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，鉴别CuS和Cu2S的合理方法是取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的质量&．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2013-德州模拟
分析与解答
习题“铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用．工业上以辉铜矿（主要成分Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2K...”的分析与解答如下所示：
（1）根据盖斯定律进行分析； （2）SO2+H2O=H2SO3，形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重影响；可用氨水吸收；（3）对于可逆反应反应既可以向正反应进行、也可以向逆反应进行，但是不能完全转化；根据平衡常数公式进行计算；（4）“高温灼烧的产物相同”，都是CuO，但同质量的两种物质高温灼烧后产物的质量不等．
解：（1）将两个方程式相加得：3Cu2S（s）+3O2（g）=6Cu（s）+3SO2（g），△H=-642.2kJomol-1，则Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g），△H=-217.4kJomol-1；故答案为：-217.4KJomol-1； （2）SO2+H2O=H2SO3，形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重影响；氨水显碱性，与酸性氧化物SO2反应的方程式为：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3或SO2+NH3oH2O=NH4HSO3，故答案为：形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重影响；SO2+2NH3oH2O=（NH4）2SO3+H2O 或SO2+NH3oH2O=NH4HSO3；（3）①对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一个2L的容器中充入0.4molSO2、0.2molO2和0.4molSO3，反应既可以向正反应进行、也可以向逆反应进行，但是不能完全转化，故排除BD；AC皆有可能，故答案为：AC；②根据AC的平衡浓素及起始浓度，其平衡常数分别为：K1=c2(SO3)c2(SO2)oc(O2)=0．120．32×0.15Lomol-1=2027Lomol-1，K2=c2(SO3)c2(SO2)oc(O2)=0．320．12×0.05Lomol-1=180Lomol-1，故答案为：2027Lomol-1或180Lomol-1；③该反应为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，SO2的转化率将减小，故答案为：减小；（4）“高温灼烧的产物相同”，都是CuO，但同质量的两种物质高温灼烧后产物的质量不等，故可取等质量的两种固体，高温灼烧后分别称量残留固体的质量，可鉴别之，故答案为：取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的质量．
本题考查盖斯定律、化学平衡的移动、化学平衡常数的计算以及尾气处理，综合性强，难度较大．分析平衡移动，注意反应不能进行到底．
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铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用．工业上以辉铜矿（主要成分Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-7...
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经过分析，习题“铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用．工业上以辉铜矿（主要成分Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2K...”主要考察你对“用盖斯定律进行有关反应热的计算”
等考点的理解。
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用盖斯定律进行有关反应热的计算
与“铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用．工业上以辉铜矿（主要成分Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2K...”相似的题目：
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物质的化学式&CH3COOH&H2CO3&电离平衡常数&K=1.8×10-5&&&K1=4.3×10-7&&&K2=5.6×10-11&①用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．若已知CH3COONH4溶液pH=7，则&NH4HCO3溶液显&&&&（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．②在25℃时，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)=&&&&．③向0.1moloL&-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，保持温度不变，下列有关说法正确的是&&&&（填代号）．a．溶液的pH增大&&&&&&&&&&&&&b．CH3COOH的电离程度增大c．溶液的导电能力减弱&&&&&& d．溶液中c（OH-）oc（H+）不变．
已知下列两个热化学方程式①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol②C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ/mol实验测得H2与C3H8的混合气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，求混合气体中H2与C3H8的物质的量之比．&&&&
CH4与Cl2反应的历程有：①Cl-Cl→2Clo△H=243kJomol-1②Clo+CH3-H→oCH3+H-Cl△H=4kJomol-1③oCH3+Cl-Cl→CH3-Cl+Clo△H=-106kJomol-1则反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）的焓变应为&&&&110kJomol-1141kJomol-1-102kJomol-1102kJomol-1
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