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某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO2-3、SO2-4，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示．（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：①______，②______，③______，④______，⑤______．（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a______、b______、c______．（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是______．（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是______．（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）SO32-、SO42-与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸中，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，试剂②为盐酸或硝酸，试剂④为溴水，无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，故答案为：Ba（NO3）2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；（2）SO32-、SO42-与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使溴水褪色，反应方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫酸钡不溶解，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，由此可推测试剂②为某酸，与亚硫酸钡反应放SO2气体，但是后面需要检测SO42-，如果加入硝酸会将SO32-氧化，影响对SO42-的判断，故应为盐酸，试剂④为溴水，所以现象a检验出的阴离子为SO32-，现象b检验出的阴离子为SO42-；无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，故现象c检验出的阴离子为Cl-，故答案为：SO32-、SO42-、Cl-；（3）亚硫酸钡可以和强酸反应生成可溶性的钡盐和水以及二氧化硫，即BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O，故答案为：BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O；（4）无色溶液A中含有OH-，OH-和硝酸银反应生成氧化银黑色沉淀，干扰对Cl-的检验，所以加入过量稀硝酸，中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰，故答案为：中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰；（5）白色沉淀A若加试剂③稀硝酸而不加试剂②会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确认SO42-是否存在，故答案为：会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确认SO42-是否存在．
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据魔方格专家权威分析，试题“某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO2-3、SO2-4，为检验溶液中所含..”主要考查你对&&离子的检验&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子的检验
离子的检验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH- (4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ (6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O (8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓ (16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓ (17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色 (18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。 (20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。
发现相似题
与“某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO2-3、SO2-4，为检验溶液中所含..”考查相似的试题有：
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高一习题，大家快帮我
碘水和硝酸钡混合液
D 澄清石灰水
其中硝酸钡与二氧化硫的水溶液能反应，但这不是弱酸制强酸了吗？
选什么，并写明每个反应的过程及方程式。
我觉得应该选B、C
B中双氧水为强氧化剂，可以将SO2氧化成硫酸根，硫酸根和氯化钡反应能生成硫酸钡白色沉淀。
C中碘水和二氧化硫也能反应生成HI和H2SO4，此时电离出来的氢离子和硝酸根也能氧化二氧化硫为硫酸根，也会和溶液中的钡离子生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸。
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一次性能将澄清的石灰水，稀硫酸，食盐水三种溶液区别开的试剂是
A.二氧化碳气体 B.氯化钡溶液 C.碳酸钠溶液
D.无色酚酞溶液
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94高考化学试题集-21
酸的价质量＝；酸的摩尔质量；正价总数；1(g)；对于相同质量的金属或酸来说，其“1价量”越小，反；答案：(1)A(2)A(3)B(4)B、D；5VLagSOL2VL；Fe；．硫酸铁溶液中含，取此溶液，用水稀释成，；则稀释后溶液中的物质的量浓度是；42；[]；AmolL；BmolL；CmolL；．?；．?；．?；576；125；36；250；36；D．mol?
酸的 价质量＝酸的摩尔质量正价总数1 (g)对于相同质量的金属或酸来说，其“1 价量”越小，反应放出氢气的 量越大．答案：(1)A (2)A (3)B (4)B、D5 VL a g SO L 2 VLFe23． 硫酸铁溶液中含，取此溶液，用水稀释成，则稀释后溶液中的物质的量浓度是4 2 V[ ]A mol LB mol LC mol L11． ?． ?． ?aVaVaV57612536250361 D． mol?L 125048aV 解析 1：设原溶液中Fe3+的物质的量浓度为x mol?L-1Fe (SO ) 2 Fe 3 SOa96V2 4 3＝ 3＋ 24解得： ＝ × ?取出， 的浓度不变，设稀释后为? 则：× × ＝ ×x mol LFe Fe y mol Ly 2V13 3+ 123 96223 96 2aVVaVV y＝ (mol?L 1 )a576V 解析 ：设＝ × ，则原溶液为× ，取出，含为，稀释后， ＝ ，当＝ ×时，正确选项的数值应为，故将＝ × 代入选项．2 a 96 3(g) Fe 56 2(g)L Fe 56g 2VL [Fe ] a 3 96a 3 96 A33+ 3+ VVV21212aV V V3 965761212＝×＝ 然后分别代入、、选项，结果都不是，只有符合．B C DA解析 3：电荷守恒法设稀释后 Fe3+的摩尔浓度为x mol?L-1则： × ＝ × ×解＝aaV296576??????????2 x 2V 3x命题目的：主要考查有关物质的量浓度的计算．解题关键：以上三种解析中解析 3 最简单、易懂，即利用电荷守恒，稀释后溶液中阴离子SO2 的电荷总数等于阳离子Fe3+的电荷总数． 4 答案：A6．一瓶无色气体，可能含有HCl、HBr、SO2 中一种或几种．将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将该溶液分成两份，1 份加入盐酸酸化 的氯化钡溶液，析出白色沉淀，1 份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白 色沉淀生成．下面结论正确的是[ ]A．原气体中肯定有SO2B．原气体中可能有HBrC．原气体中不能肯定有无HClD．不能肯定有无SO2解析：根据题设实验情景看，加盐酸酸化的氯化钡溶液反应生成的 白色沉淀必定是BaSO4．由此可判定原气体必定含有 SO2．其原因：由于SO2 与氯水反应为：氯气是氧化剂，把 SO2 氧化成SO3，SO3 溶于水有H2SO4 生成，Cl2 被还原Cl-．而不能从“与AgNO3、HNO3 混合溶液反应生成白色沉淀” 而肯定原气体中含HCl．因为氯水中有Cl-．命题目的：主要考查SO 与生成，这一性质再与可溶性钡盐2 2 4 Cl SO2反应的这一知识点．解题关键：氯水中有Cl 能把SO 氧化成SO 2 2 42 ．SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl答案：A、C7．在含有三氯化铁和氯化钡的酸性溶液中，通入足量的SO2，有白 色沉淀生成，由此得出结论是[ ]A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO4C．白色沉淀是BaSO3 和BaSO4 的混合物D．FeCl3 被SO2 还原成FeCl2解析：在酸性溶液中 SO2 不能与BaCl2 反应生成BaSO3，所以A、C Fe SO SOFe 2Fe SO 2H O 2Fe SO 4H32 422+ 3+2 22+4 2+排除．在酸性溶液中是氧化剂，把氧化成，而本身被还原，即发生反应为： ＋ ＋ ＝ ＋ ＋ 命题目的：主要考查SO 能把Fe 还原，本身转化为SO 这一知2 3+4 2 识点．解题关键：在 FeCl3 的酸性溶液中，通入SO2 时Fe3+是氧化剂，SO2 是还原剂．答案：B、D8．下列溶液中通入SO2 后最终一定出现沉淀的是[ ]A．Ba(NO3)2 溶液B．BaCl2 溶液C．Ba(OH)2 溶液D．氢硫酸(H2S)解析： 通入硝酸钡溶液中，相当于溶液中有、、共存，这样部分被氧化为，即产生硫酸钡沉淀．SO H NO SOSO SO2 3 22 42 SO2 通入氯化钡溶液中，SO2 与H2O 生成亚硫酸，所以生成的亚硫 酸钡沉淀不能存在于酸性溶液中．SO2 通入氢氧化钡溶液，先生成亚硫酸钡，最后转化为Ba(HSO3)2． SO2 通入氢硫酸中SO2 十2H2S＝3S↓＋2H2O硫化氢具有还原性．命题目的：主要考查 SO2 与硝酸盐[Ba(NO3)2]的反应的知识点． 解题关键： 溶于水生成使溶液显酸性，所以通入硝酸盐中会发生比较复杂的反应，在溶液中、、共存时，一定有部分被氧化成．SO H SO SOH NO SOSO SO2 2 3 2+3 22 42 SO2 通入Ba(OH)2 溶液中，先有沉淀BaSO3 生成，最后转化为 Ba(HSO3)2．答案：A、D9．下图中x 表示通入气体的量，y 表示溶液中H+的物质的量．下列 反应中与图中变化关系相符合的是[ ] A．向饱和H2S 溶液中通入过量的Cl2B．向饱和H2S 溶液中通入过量的SO2C．向SO2 饱和溶液中通入过量的H2SD．向NaOH 溶液中通入过量Cl2解析：图像说明[H+]随通入气体量先下降而后增大，反应前[H+]比反 应后[H+]要小．A．H2S 酸是很弱的酸，溶液中[H+]小，通入Cl2 后发生反应：H2S ＋Cl2＝2HCl＋S↓，生成的HCl 完全电离，[H+]不断增大，所以A 反应 与图像不符合．B．向饱和H2S 溶液中通入SO2 发生反的应为：SO2＋2H2S＝2H2O＋3S↓随着SO2 与H2S 反应[H+]逐渐下降，当H2S与SO2 完全反应完后，还继续通SO2，就形成亚硫酸，亚硫酸电离出[H+] 比反应前的要大，所以符合图中关系．C．反应开始[H+]下降，H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O 但当H2SO3完全反应后，再通入H2S，当达饱和时，氢硫酸溶液中[H+]要比原来 小．(H2SO3 比H2S 强)，所以不符合图形关系．D．NaOH 与Cl2 反应时OH-不断消耗，[H+]逐渐增大．2NaOH＋Cl2 ＝NaClO＋NaCl＋H2O 与图形不符．命题目的：主要考查能否利用H2S 是弱酸，H2SO3 是弱酸，但H2SO3 的酸性大于H2S 的酸性的概念，及SO2 与H2S 反应生成硫和水的性质与包含各类专业文献、生活休闲娱乐、各类资格考试、外语学习资料、文学作品欣赏、行业资料、94高考化学试题集等内容。　
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二氧化硫气体通入氯化钡溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一种之后再通入二氧化硫气体就会出现白色沉淀，在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式①NH3 ②NO2 ③Cl2求化学大神解答，求过程讲解 5
不区分大小写匿名
通入的是cl2,通入cl2后反应的化学方程式为So2+Cl2+H2o=H2So4+2Hcl,而生成的硫酸H2SO4会跟氯化钡反应，反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
第一个化学式忘写个2了，应该是So2+Cl2+2H2o=H2So4+2Hcl
是2，氯化钡溶液加入二氧化硫，生成的是亚硫酸钡，因为二氧化硫通入水中生成亚硫酸，如果将二氧化氮通入水中生成硝酸，硝酸有氧化性，把亚硫酸钡氧化成硫酸钡沉淀，沉淀化学式就是Baso4
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