四川省妇幼健康技能竞赛练兵题库(二)儿童保健_百度文库
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四川省妇幼健康技能竞赛练兵题库(二)儿童保健
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你可能喜欢难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）Ag++Cl-，Ag2CrO4（s）2Ag++CrO42-．在一定温度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）oc（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2oc（+CrO42-）=1.9×10-12，现用0.01moloL-1AgNO3溶液滴定0.01moloL-1KCl和0.001moloL-1K2CrO4混合溶液，通过计算回答：（1）Cl-、CrO42-谁先沉淀？（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）-乐乐题库
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难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）Ag++Cl-，Ag2CrO4（s）&2Ag++CrO42-．在一定温度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）oc（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2oc（+CrO42-）=1.9×10-12，现用0.01moloL-1&AgNO3溶液滴定0.01moloL-1&KCl和0.001moloL-1&K2CrO4混合溶液，通过计算回答：（1）Cl-、CrO42-谁先沉淀？（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：网络
分析与解答
习题“难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）Ag++Cl-，Ag2CrO4（s）2Ag++CrO42-．在一定温度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）oc（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（...”的分析与解答如下所示：
（1）根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）计算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀；（2）根据刚出现Ag2CrO4沉淀时溶液中银离子的浓度结合Ksp（AgCl），求出Cl-的物质的量浓度．
解：（1）AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=KSP(AgCl)C(Cl-)=1.8×10-100.01mol/L=1.8×10-8 mol/L，Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=√KSPC(CrO42-)=√1.9×10-120.001mol/L=4.36×10-5 mol/L，则1.8×10-8 mol/L＜4.36×10-5 mol/L），所以Cl-先沉淀．答：Cl-先沉淀；（2）由Ag2CrO4沉淀时所需Ag+浓度求出此时溶液中Cl-的浓度．C（Cl-）=KSPC(Ag+)=1.8×10-104.36×10-5mol/L=4.13×10-6&moloL-1．答：当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-的物质的量浓度为4.13×10-6&moloL-1．
本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，知道当刚出现Ag2CrO4沉淀时溶液中的银离子浓度，是利用Ksp（Ag2CrO4）求出的银离子浓度，不是用Ksp（AgCl）计算出的银离子浓度，然后利用Ksp（AgCl）计算出氯离子的浓度即可，这是解（2）题的关键．
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难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）Ag++Cl-，Ag2CrO4（s）2Ag++CrO42-．在一定温度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）oc（Cl-）=1.8×10-10...
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经过分析，习题“难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）Ag++Cl-，Ag2CrO4（s）2Ag++CrO42-．在一定温度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）oc（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（...”主要考察你对“难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质”
等考点的理解。
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难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
与“难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）Ag++Cl-，Ag2CrO4（s）2Ag++CrO42-．在一定温度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）oc（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（...”相似的题目：
已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2oL—2，Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2oL—2。下列说法错误的是AgCl不溶于水，不能转化为AgI在含浓度均为0.001moloL—1的Cl—、I—的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgIAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可转化为AgI常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10—11moloL—1
下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是&&&&①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向硅酸胶体中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液；③向氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸①③④①②③④②③
(14分) (1) 2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如下图所示。①请写出从C口通入O2发生的电极反应式&&&&。②以石墨电极电解饱和食盐水，电解开始后在&&&&的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色。假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为&&&&(保留两位有效数字)。(2)工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2•L-2，Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2。请用离子方程式说明上述除杂的原理&&&&。(3)工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水， 用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。①氧化还原过程的离子方程式为&&&&。②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =1×10—32mol4•L-4，溶液的pH至少为&&&&，才能使Cr3+沉淀完全。③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg•L—1的废水，需用绿矾的质量为&&&&kg。（保留主要计算过程）&&&&
“难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：...”的最新评论
该知识点好题
1（2009o海南）在5mL&0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/L&AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（　　）
2下列有关说法和结论都正确的是（　　）
3已知在绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡Ca（OH）2&（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），现向其中加入少量生石灰，则下列说法错误的是（　　）
该知识点易错题
1下列有关说法和结论都正确的是（　　）
2利用中学所学的相关规律，下列推断正确的一项是（　　）
3向盛有1mL 0.1mol/L&MgCl2溶液的试管中滴加1mL&0.2mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1mL&0.1mol/L&FeCl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀．由以上现象可以推知，下列叙述正确的是（　　）
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39紫外可见吸收光谱习题集及答案-4
化合物；78.5分(2666)紫外光谱中,n→л*跃迁最；化合物CH3O紫外光谱最大吸收波长的计算值为__；79.5分(2667)；化合物；O紫外光谱最大吸收波长的计算值为_______n；80.2分(2668)；化合物紫外光谱中,n→л*跃迁最大吸收波长的计算；_______nm；81.2分(2669)；化合物；82.2分(2670)；化合物；83.2分(
o化合物78.
5 分 (2666) 紫外光谱中, n→л*跃迁最大吸收波长的计算值为_______nm 。化合物CH3O紫外光谱最大吸收波长的计算值为_______nm 。79.
5 分 (2667)化合物O紫外光谱最大吸收波长的计算值为_______nm。80.
2 分 (2668) 化合物紫外光谱中, n→л*跃迁最大吸收波长的计算值为_______nm。81.
2 分 (2669)化合物82.
2 分 (2670)化合物83.
2 分 (2671) 紫外光谱中,
n→л*跃迁最大吸收波长的计算值为_______nm。 紫外光谱最大吸收波长的计算值为_______ nm。化合物84.
2 分 (2672) β
紫外光谱最大吸收波长的计算值为_______ nm。
化合物α 紫外光谱最大吸收波长的计算值为_______ nm。COOH85.
2 分 (2959)受激气态原子直接跃回高于基态的亚稳态时发射的荧光称_________________, 受激气态原子以非辐射形式失去部分能量回到较低激发态,然后跃回基态时产生的荧光称
________________
2 分 (4534)正确拿取吸收池的方法是____________________________________________.87.
2 分 (4535)从本质上阐述红外吸收光谱法比紫外吸收光谱法更有利于有机化合物的定性分析的原因. 三、计算题 ( 共66题
)1. 10 分 (3065)浓度为 5.00310-4 mol/L的某酸HA溶液于 440nm、1.0cm 比色皿中测量得到的吸光度数据: pH = 1 时为 0.401；pH = 13 时为 0.067。问当 pH = 7 时该溶液的吸光度是多大？ 该酸 HA 的解离常数为 5.00310-7 。2. 10 分 (3066)某钢样含镍 0.08%，用丁二酮肟比色法 (?=1.33104L/(cm?mol)) 进行测定。若试样溶解、显色后转入 100mL 容量瓶中加水稀释至刻度，在波长 470nm 处用1.0cm 比色皿测量。问下列三种情况下哪种得到的结果精密度最好？（Ar(Ni)= 58.70）(1) 称取试样 100mg(2) 称取试样 250mg(3) 称取试样 500mg3. 10 分 (3067)用分光光度法研究某一弱酸 HA，为此配制了一系列弱酸总浓度相同而 pH 不同的溶液。用 pH 计测定其 pH，用1.0cm 比色皿在波长为 530nm 处测量吸光度，得如下数据：pH
0.00求此弱酸的解离常数 Ka。4. 10 分 (3068)配合物 MR2的吸收峰在 480nm 处。当配合剂有五倍以上过量时，吸光度只与金属离子的总浓度有关且遵循比尔定律。金属离子和配合剂在 480nm 处都无吸收。今有一含 M2+ 0.000230 mol/L，含 R-0.00860 mol/L 的溶液，在 480nm 用1.0cm 比色皿测得它的吸光度为 0.690。另有一含 M2+ 0.000230 mol/L，含 R-0.000500 mol/L 的溶液，在同样条件下测得吸光度为 0.540。试计算该配合物的稳定常数。5. 10 分 (3069)无色物质 A 和 B 反应时生成有色配合物 AB，其 ?450= 100L/(moL?cm)。该配合物的解离常数为 0.0006。今将浓度均为 0.0200 mol/L 的 A、B 溶液等体积混匀，得到溶液C，将 C 注入1.0cm 比色皿，在 450nm 处测量吸光度。问读数为多少？若将此溶液 C稀释一倍并改用2.0cm 比色皿测量吸光度，问读数是多少？6. 10 分 (3070)由钠灯发出的辐射通过一玻璃液槽，其中放有折射指数为 1.34 的溶液，假设液槽的两壁与光束相互垂直，玻璃的折射指数为 1.71，空气的折射指数为 1.00。计算总的反射损失百分数。已知当光束垂直投射到界面上时，光反射率可用下式表示：P= [(n2- n1)/ (n2+ n1)]27. 10 分 (3071)对某激发态分子来说，各种去活化过程的速率常数如下：kf（荧光） = 2.kC（内部转换，S1→S0）= 8.003107 s-1kx（体系间跨越，S1→T1）= 2.003109 s-1kp（磷光） = 0.70 s-1kc’（体系间跨越，T1→S0）= 0.2 s-1试求该分子的荧光和磷光量子效率各为多少？（ S0 基态；S1第一激发单重态；T1三重态）8. 10 分 (3073)指示剂 HIn 在室温下的解离常数为 5.20310-6。用1.0cm 比色皿测量浓度为7.50310-5 mol/L 的指示剂溶液的吸光度，得到如下数据：───────────── ──┬─────────────────`吸
度───┬──────┬──── ┼─ ──┬──────┬──────?/nm
│pH = 13.00│ ?/nm
│ pH = 1.00
│ pH = 13.00───┼ ───── ┼──── ┼── ─┼──────┼──────420
0.284───┴─
────┴──── ┴───┴──
───┴──────试问： (1) 在何种波长时指示剂的吸光度与 pH 无关？(2) pH = 5.22 时，在 450nm 处用1.0cm 比色皿测量该指示剂溶液的吸光度,所得数值为多少？9. 10 分 (3074)某指示剂 HIn 的三种水溶液，其组成和吸光度如下：溶液组成
吸光度1.00310-5 mol/L HIn
+ 0.1 mol/L NaOH + 0.1 mol/L NaClO4
0.3022.00310-5 mol/L HIn
+ 0.1 mol/L NaOH + 0.1 mol/L NaClO4
0.6041.00310-5 mol/L HIn
+ 0.2 mol/L NaClO4 pH = 7
0.165测量吸光度所选之波长处只有指示剂阴离子 In-有吸收，计算指示剂在离子强度为I= 0.2 时的解离常数。10. 10 分 (3075)在常规分光光度测量中，化合物Ｘ的标准溶液浓度为0.00100 mol/L，其吸光度读数为 0.699, 一种Ｘ的未知溶液，它的吸光度读数A为 1.000。如改用标准溶液作参比，(1) 此时，未知溶液的吸光度是多少？(2) 设测量时?T 均为±0.5%，问用常规法及示差法测量未知溶液吸光度时，结果的相对误差各为多少？11. 10 分 (3076)0.00122 mol/L 甲基红的 0.1 mol/L HCl 溶液, 在 528nm 和 400nm 处的吸光度依次为 1.738 和 0.077。0.00109 mol/L 甲基红的 0.1mol/L NaHCO3溶液在这两种波长处的吸光度值分别为 0.000 和 0.753。今将少量的甲基红溶于 0.1mol/L NaAc - HAc缓冲溶液中 (pH=4.31)，它在 528nm 和 400nm 处的吸光度分别为 1.401 和 0.166。在所有的测量中，仪器等条件相同，问甲基红在离子强度为 0.1 时的酸式解离常数是多少？设吸收池长为1.0cm。12. 10 分 (3077)金属离子 M2+与配合剂 X-形成配合物 MX3-, 其它种类配合物的形成可以忽略。在 350nm 处 MX3-强烈吸收，溶液中其它物质的吸收可忽略不计。包含 0.0005
mol/L M2+和 0.200 mol/L X-的溶液，在 350nm 和1.0cm 比色皿中测得吸光度为 0.800；另一溶液由 0.000500mol/L M2+和 0.0250mol/L X-组成，在同样条件下测得吸光度为 0.640。设前一种溶液中所有 M2+均转化为配合物，而在第二种溶液中并不如此，试计算 MX3-的稳定常数。13.
5 分 (3082)在 100mL 含金为 200?g 的标准溶液中，分取 20.0mL 用结晶紫萃取光度法测定金。以 5.0mL 的苯萃取（萃取率≈100%）后，萃取液用 1cm 比色皿在波长 600nm 下测得 T ＝ 50％。求吸收系数和摩尔吸收系数各为多少？ Ar(Au) = 197.014. 10 分 (3089)有一酸碱指示剂 In, 本身为一弱碱，将它配成 8.00310-5 mol/L 的溶液后，分三次移取各 25.00 mL 到 3 个 50mL 容量瓶中。第一瓶加 10mL 1mol/L 的 NaOH，第二瓶加 10mL 1mol/L 的 HCl；第三瓶加 20mL pH = 8.00 的缓冲溶液。然后各稀释到刻度后，用 1cm 比色皿得如下数据：溶液
A(550nm)强酸性
0.363强碱性
0.363pH=8.00 的缓冲液
0.363现有一含相同指示剂，但 pH 未知的溶液。在同样条件下测得：A420= 0.322，A550= 0.420，求该未知溶液的 pH。15.
5 分 (3095)浓度 0.0750mol/L Co(NO3)2 溶液在 550nm 处的吸光度为 0.380。在同一比色皿，相同波长下测得另一 Co(NO3)2 溶液的吸光度为 0.260，试求该溶液的浓度。16.
5 分 (3096)某化合物的最大吸收波长?max = 280nm，光线通过该化合物的 1.0310-5mol/L溶液时，透射比为 50％（用 2cm 吸收池），求该化合物在 280nm 处的摩尔吸收系数。17. 10 分 (3098)钢铁中的钛和钒可以与 H2O2 形成配合物。有一含钛和钒的钢样，准确称取 1.000g 后用酸溶解并稀释到 50.00mL，用 2cm 吸收池在 400nm 处测得吸光度为 0.366，在 460nm 处测得吸光度为 0.430，在同样条件下测得含 Ti 1mg/g 的标准钢样(无钒) ：A400= 0.369； A460 = 0.134；含 V 1mg/g 的标准钢样(无钛)：A400= 0.057, A460= 0.091,试计算钢样中钛和钒的含量(以质量分数表示)。18.
5 分 (3100)用原子吸收法测定试样中的铜, 其吸收线的波长为324.8nm, 配制两份同样浓度的未知溶液, 在其中一份未知溶液中每毫升加入1024g的铜(忽略体积变化), 经过背景校正后,测得吸光度值分别为20和100, 试计算未知溶液中铜的质量浓度（μg/mL）。19.
5 分 (3102)pH = 5 时，由等摩尔连续变化法测定磺基水杨酸铜配合物的稳定常数。当加入 0.05625 mol/L 的 CuSO4溶液与等浓度的磺基水杨酸 (Sal3-) 溶液各 5.0mL 时，测得 A = 0.296（显色液总体积为 25mL），外推曲线的直线部分得到 Amax = 0.440（见图）。计算配合物的稳定常数。如配合物的稳定常数很大或很小，此法适用否？为什么？
pH = 5, ?sal(H)= 53106 20.
5 分 (3121)请用 Woodward 规则计算下列化合物的最大吸收波长。AB Woodward 规则：链状共轭二烯母体基本值为 217nm同环二烯母体基本值为 253nm异环二烯母体基本值为 214nm共轭系统每增加一个双键加 30nm烷基或环残余取代同共轭系统相连加 5nm21. 10 分 (3122)用表中的数据计算空白项目中的数值。已知化合物的摩尔质量为 280g/mol。──┬───┬───┬──────┬─────┬─────┬──────│吸光度│透射比│摩尔吸收系数│吸收池光程│
│吸收系数a│
│?/L/(cm?mol)
│ c/(mol/L)
│(浓度为 g/L)──┼───┼───┼──────┼─────┼─────┼──────1 │ 0.877│
250──┼───┼───┼──────┼─────┼─────┼──────2 │
│ 19.6 │
│6.91310-5
(6)──┴───┴───┴──────┴─────┴─────┴──────22. 10 分 (3132)已知亚异丙基丙酮 (CH3)2C＝CHCOCH3 在各种溶剂中实现 n→??跃迁的紫外光谱特征如下：
112假定这些光谱的移动系全部由与溶剂分子生成氢键所产生，试计算在各种极性溶剂中氢键的强度。(NA= 6.0231023mol?L-1，h= 6.J?s， c = 331010cm/s)23.
5 分 (3133)试计算化合物（如下式）的最大紫外吸收波长。 24.
5 分 (3134)计算化合物（如下式）的紫外光区的最大吸收波长。 25.
5 分 (3144)中和25.00mL含有组成未知但经过了纯化的弱酸溶液需要44.60mL标准的0.1050mol/LNaOH。然后将这个量的碱精确地加到50.00mL未知酸中, 加足量的指示剂, 使其浓度为5.00310-4mol/L.
用1.00cm吸收池测得溶液在485nm处的吸光度为0.378, 在625nm处的吸光度为0.298。试计算: (a)溶液的pH是多少? (b)该弱酸的Ka。(已知: 5.00310-4mol/L指示剂在强酸和强碱介质中的吸光度在?=485时分别为 0.454和 0.052; ?=625时分别为 0.176 和 0.823，指示剂的KHIn=5.4?10-7)26.
5 分 (3301)苯胺的?max＝280nm时, 其摩尔吸收系数?＝1430, 若采用1.0cm吸收池, 要制备透射比为30%的苯胺水溶液100mL需要多少克苯胺? [M(苯胺)为93]27.
5 分 (3305)据报道, Pd与4,4'-双( 二甲基氨基 )硫代二苯甲酮的配合反应是测定Pd的最灵敏显色反应之一, 其摩尔吸收系数高达2.123105L/(moL?cm)。假定最小可测吸光度为0.001, 所用吸收池的光程为10cm, 问用分光光度法测定Pd的最低可能浓度是多少? 如果吸收池的容积为10mL，可以测定的最小质量Pd量是多少? [Ar(Pd)为106.4]28. 10 分 (3306)0.500g钢样溶解后, 以Ag+作催化剂, 用过硫酸铵将试样中的Mn氧化成高锰酸根, 然后将试样稀释至250.0mL, 于540nm处, 用1.00cm吸收池测得吸光度为0.393。若高锰酸根在540nm处的摩尔吸收系数为2025, 计算钢样中Mn的质量分数。( Ar(Mn)=54.94 )29. 10 分 (3307)0.200g含铜试样溶解后, 在EDTA存在下与二乙基二硫代氨基甲酸盐反应生成有色配合物, 然后稀释至50.0mL, 测得吸光度为0.260。取含铜0.240%的试样0.500g,按上述同样办法处理后, 测得最后溶液的吸光度为0.600, 若吸收池厚度为1.00cm, 请计算样品中的含铜量。包含各类专业文献、外语学习资料、生活休闲娱乐、行业资料、中学教育、文学作品欣赏、各类资格考试、39紫外可见吸收光谱习题集及答案等内容。　
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