酶的非水相催化_百度文库
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酶的非水相催化
酶​的​非​水​相​催​化
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你可能喜欢高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂等．如图是用粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图．回答下列问题：（1）滤渣B所含的物质是____（填物质化学式）．（2）用硫酸溶解黑色固体的化学方程式是____，滤液A加入过量铁粉的化学方程式是____，铁粉加入过量的目的是____．（3）在洗涤操作中，用____（写试剂的化学式）洗涤滤渣B．（4）为了达到资源综合利用的目的，把洗涤滤渣B得到的洗涤液和滤液B合并后，经加热浓缩、____、过滤等操作回收绿矾晶体（FeSO4?7H2O）．-乐乐题库
& 酸的化学性质知识点 & “高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂...”习题详情
330位同学学习过此题，做题成功率85.7%
高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂等．如图是用粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图．回答下列问题：（1）滤渣B所含的物质是Fe和Cu&（填物质化学式）．（2）用硫酸溶解黑色固体的化学方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O&，滤液A加入过量铁粉的化学方程式是CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑&，铁粉加入过量的目的是把硫酸铜中的铜全部置换出来&．（3）在洗涤操作中，用H2SO4&（写试剂的化学式）洗涤滤渣B．（4）为了达到资源综合利用的目的，把洗涤滤渣B得到的洗涤液和滤液B合并后，经加热浓缩、结晶&、过滤等操作回收绿矾晶体（FeSO4?7H2O）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂等．如图是用粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图．回答下列问题：（1）滤渣B所含的物质是____（填物质化学式）．（2）用硫酸溶解黑色固体的化学方程式是____，滤液A加...”的分析与解答如下所示：
粗铜氧化法获取高纯度氧化铜的过程是先通过灼烧，把铜变为氧化铜，再加入硫酸，用硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，不与酸反应的杂质通过过滤除掉，再向硫酸铜溶液中加入过量的铁粉，为的是将硫酸铜中的铜全部置换出来，再将铜中混有的过量的铁用硫酸除掉，为了将铁粉除净，可用硫酸去清洗铜粉，据此分析解答即可
解：（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸亚铁溶于水，所以滤渣B中含有铜，由于加入的铁粉是过量的，所以滤渣B中含有铁；（2）黑色固体是氧化铜，所以反应物是氧化铜和硫酸，生成物是硫酸铜和水，所以方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；滤液A加入过量铁粉的化学方程式有两个：铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以方程式是：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；为了把硫酸铜中的铜全部置换出来，加入过量的铁；（3）由于滤渣B中含有铁和铜，为了将铁转化为硫酸亚铁除去，加入硫酸即可，硫酸与铜不反应；（4）洗涤滤渣B得到的洗涤液和滤液B合并后的溶质都是硫酸亚铁，所以加热浓缩、结晶再过滤即可得到绿矾晶体故答案为：（1）Fe和Cu；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；把硫酸铜中的铜全部置换出来；（3）H2SO4；（4）结晶．
解答本题关键是要熟悉粗铜氧化法获取高纯度氧化铜的过程和原理，才能熟练进行解答，熟记化学方程式的书写．
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高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂等．如图是用粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图．回答下列问题：（1）滤渣B所含的物质是____（填物质化学式）．（2）用硫酸溶解黑色固体的化学方程式是____...
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经过分析，习题“高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂等．如图是用粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图．回答下列问题：（1）滤渣B所含的物质是____（填物质化学式）．（2）用硫酸溶解黑色固体的化学方程式是____，滤液A加...”主要考察你对“酸的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
酸的化学性质
酸的化学性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”． 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示． 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示． 4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，naoh+hcl=naCl+H2o、2naOH+H2SO4=na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2hcl、hcl+agnO3=agcl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+hnO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2o、na2CO3+2hcl=2naCl+CO2↑+H2o、naHCO3+hcl=naCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
与“高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂等．如图是用粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图．回答下列问题：（1）滤渣B所含的物质是____（填物质化学式）．（2）用硫酸溶解黑色固体的化学方程式是____，滤液A加...”相似的题目：
有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、碳酸钠和氢氧化钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，作如下实验，请根据下列实验现象进行推断：（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡，得到无色透明溶液；（2）取（1）中少量溶液，滴入稀盐酸，有气泡产生；（3）取（1）中少量溶液，滴入石蕊，溶液变蓝色；则该白色粉末一定含有&&&&，可能含有&&&&．
维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应．人体缺乏维生素C可能引发多种疾病．某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素C可能具有酸性？（2）实验方案：提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸．根据以上试剂，请你帮助他们设计出一种实验方案，并写出实验现象：（设计出两种方案奖励4分）
实验内容&实验现象&方案1：&&&&&&&&&&方案2：&&&&&&&&&&（3）结论：维生素C具有酸性．根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是（&&&&　）A、金属镁&&&&&&&&B、氯化钾&&&&&&&&C、氢氧化钠&&&&&&&&D、硫酸铜（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响．他设计了如下实验方案：Ⅰ把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；Ⅱ取两支盛有2ml蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：
&&汁液&&&新鲜西红柿的汁液&&&&&放置一周的西红柿的汁液&&&滴数&&&&&12&&&&&20&请回答下列问题：①在上述两种西红柿中，你认为维生素C含量高的是&&&&．②你从中得到的启示是&&&&．
下列图象正确反映对应的变化关系的是&&&&向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
“高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂...”的最新评论
该知识点好题
1盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（　　）
2下列物质中能与其他三种物质都发生反应的是（　　）
3张南同学取来某种品牌的胃药30g放入烧杯中，再加入82g的稀盐酸，充分反应后所得混合物的质量为103.2g，此时溶液的pH为7．若此胃药中只含氢氧化铝、氧化镁、碳酸氢钠等常见的治疗胃病药剂中的一种．且胃药中的其他成分不与盐酸反应也不溶于水．试回答：（1）此胃药中含有的治疗胃病药剂是&&&&（2）发生反应的化学方程式是&&&&（3）列出参加反应的药剂质量（x）的比例式为&&&&（4）反应后所得溶液溶质的质量分数是&&&&．
该知识点易错题
1盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（　　）
2下列各组物质混合后不能发生反应的是（　　）
3下列变化只有加入酸才能一步实现的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂等．如图是用粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图．回答下列问题：（1）滤渣B所含的物质是____（填物质化学式）．（2）用硫酸溶解黑色固体的化学方程式是____，滤液A加入过量铁粉的化学方程式是____，铁粉加入过量的目的是____．（3）在洗涤操作中，用____（写试剂的化学式）洗涤滤渣B．（4）为了达到资源综合利用的目的，把洗涤滤渣B得到的洗涤液和滤液B合并后，经加热浓缩、____、过滤等操作回收绿矾晶体（FeSO4?7H2O）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂等．如图是用粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图．回答下列问题：（1）滤渣B所含的物质是____（填物质化学式）．（2）用硫酸溶解黑色固体的化学方程式是____，滤液A加入过量铁粉的化学方程式是____，铁粉加入过量的目的是____．（3）在洗涤操作中，用____（写试剂的化学式）洗涤滤渣B．（4）为了达到资源综合利用的目的，把洗涤滤渣B得到的洗涤液和滤液B合并后，经加热浓缩、____、过滤等操作回收绿矾晶体（FeSO4?7H2O）．”相似的习题。（有机化学专业论文）含铁催化剂在苯及苯酚HLT2GTOLT2GT羟基化催化反应中的研..
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（有机化学专业论文）含铁催化剂在苯及苯酚HLT2GTOLT2GT羟基化催化反应中的研究
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3秒自动关闭窗口高二化学ER。。。来了个新老师，什么都听不懂，跪求以下答案在线等1小时回答出色的还追分！！请写出下列的化学方程式1.乙炔与氢气用镍作催化剂在加热条件下发生加成反应生成乙烷2.乙_百度作业帮
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高二化学ER。。。来了个新老师，什么都听不懂，跪求以下答案在线等1小时回答出色的还追分！！请写出下列的化学方程式1.乙炔与氢气用镍作催化剂在加热条件下发生加成反应生成乙烷2.乙
高二化学ER。。。来了个新老师，什么都听不懂，跪求以下答案在线等1小时回答出色的还追分！！请写出下列的化学方程式1.乙炔与氢气用镍作催化剂在加热条件下发生加成反应生成乙烷2.乙烯与水用硫酸作催化剂在加热条件下发生加成反应3.1－丁烯与氢气用镍作催化剂在加热条件下发生加成反应4.环己烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下反应生成一溴取代产物写出下列物质发生加聚反应所得产物的结构简式1.1，1-二氯乙烯2.丙烯3.2-甲基-1，3-丁二烯请大家帮帮忙。。我也要要去看看参考书，给自己补补了。。不好打就画画吧？！
这些式子 用电脑不好打
CH(叁键）CH --〉（Ni催化写在箭头上面，下同）CH3CH3CH2=CH2+H2O --> ( H2SO4催化）CH3CH2OHCH2=CHCH2CH3 --〉（Ni催化）CH3CH2CH2CH3环己烷+Br2 --> (CCl4作溶剂）一溴代环己烷加聚反应的产物最好写了，但在这里不好打啊，上面的化学方程式也是这样的，不好表达。简单说来就是把双键打开，...
CH≡CH+2H2——CH3—CH3CH2=CH2+H2O——CH2OH-CH3CH2=CH-CH2-CH3+H2——CH3-CH2-CH3C6H12+Br2——C6H11Br+HBr条件自己加上去咯不好打勒C（Cl）2=CH2CH2=CH-CH3CH2=CCH3-CH=CH2
CH≡CH+2H2--Ni△→CH3CH3CH2=CH2+H2O---H2SO4△→CH3CH2OHCH2=CHCH2CH3+H2--Ni△→CH3CH2CH2CH3` `CH2-CH2`````````````````CH2-CH2CH2```````CH2+Br2--光→CH2
`````CHBr+HBr` `CH2-CH2`````````...
CH三CH+2H2->(上Ni下小三角)CH3CH3，CH2=CH2+H2O->(上浓硫酸下小三角)CH3CH2OH，[](一个正方形)+Br2->[]_Br（正方形伸出一角联溴）+HBr，Cl-CH=CH-Cl，CH2=CHCH3，CH2=C(CH3)CH=CH2（CH3与C相连）
C2H2+2H2=C2H6CH2=CH2+H2O（箭头）CH3CH2OH(此反应在一定条件下进行）CH2=CH-CH2-CH3 +H2=CH3-CH2-CH2-CH3 C6H12+Br2=C6H11Br+HBr结构简式CHCl2CH3CHCCH3CH2(CH3)-CH=CH(CH3)-CH3高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂等．以下是用粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图（说明：所加的试剂均过量）回答下列问题：（1）1：1的H2SO4是用1体积98%的H2SO4与1体积水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要____、____．（2）写出用硫酸溶解黑色固体的化学方程式：____．（3）为了达到资源综合利用的目的，把洗涤滤渣B得到的洗涤液和滤液B合并后，经加热浓缩、____、____等操作回收绿矾晶体（FeSO4o7H2O）．（4）在洗涤操作中，用____（写试剂的化学式）洗涤滤渣B．（5）若不考虑生产过程中的损耗，要计算粗铜中Cu的含量，需要测定的数据是：最终所得氧化铜的质量和____（用文字表示）．-乐乐题库
& 金属的化学性质知识点 & “高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂...”习题详情
120位同学学习过此题，做题成功率66.6%
高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂等．以下是用粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图（说明：所加的试剂均过量）回答下列问题：（1）1：1的H2SO4是用1体积98%的H2SO4与1体积水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要烧杯&、量筒&．（2）写出用硫酸溶解黑色固体的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O&．（3）为了达到资源综合利用的目的，把洗涤滤渣B得到的洗涤液和滤液B合并后，经加热浓缩、结晶&、过滤&等操作回收绿矾晶体（FeSO4o7H2O）．（4）在洗涤操作中，用H2SO4&（写试剂的化学式）洗涤滤渣B．（5）若不考虑生产过程中的损耗，要计算粗铜中Cu的含量，需要测定的数据是：最终所得氧化铜的质量和粗铜粉质量&（用文字表示）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2010-茂名
分析与解答
习题“高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂等．以下是用粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图（说明：所加的试剂均过量）回答下列问题：（1）1：1的H2SO4是用1体积98%的H2SO4与1体积水混合而成．配制该硫酸...”的分析与解答如下所示：
（1）根据溶液的配制实验来分析用到的仪器；（2）根据黑色固体的成分来分析与硫酸的反应；（3）由转化流程图可知滤液B为硫酸亚铁溶液，根据溶液来得到晶体来分析实验操作；（4）根据滤渣的成分及利用滤液B来制取绿矾晶体来分析选择洗涤滤渣B的试剂；（5）计算粗铜中Cu的含量需根据纯铜质量及粗铜的质量来计算，利用最终所得氧化铜的质量来计算纯铜的质量，则缺少粗铜质量．
解：（1）因配制硫酸溶液时需利用量筒来量取一定体积的溶液，然后在烧杯中溶解，并用玻璃棒不断搅拌，故答案为：烧杯；量筒；（2）因粗铜灼烧后生成黑色的氧化铜，则氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，故答案为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（3）由转化图可知，滤液A为硫酸铜溶液，与铁粉反应后滤液B为硫酸亚铁溶液，洗涤滤渣B得到的洗涤液有过量铁粉与硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液，将混合液来制备绿矾时应先将溶液加热浓缩、然后冷却结晶，将析出的固体过滤即可得到绿矾，故答案为：结晶；过滤；（4）因滤渣B中含有铁和铜，且洗涤滤渣B得到的洗涤液用来制备绿矾，则洗涤液为含有硫酸根离子的酸，即为硫酸，故答案为：H2SO4；（5）由最终所得氧化铜的质量来计算纯铜的质量，则计算粗铜中铜的质量分数还应需要粗铜的质量，故答案为：粗铜粉质量．
本题以粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图来考查学生物质的转化及基本的实验操作，明确每步转化后物质的成分及转化中的反应是解答的关键．
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高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂等．以下是用粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图（说明：所加的试剂均过量）回答下列问题：（1）1：1的H2SO4是用1体积98%的H2SO4与1体积水混合而成．...
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经过分析，习题“高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂等．以下是用粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图（说明：所加的试剂均过量）回答下列问题：（1）1：1的H2SO4是用1体积98%的H2SO4与1体积水混合而成．配制该硫酸...”主要考察你对“金属的化学性质”
等考点的理解。
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金属的化学性质
金属的化学性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2=Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2点燃?Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2mg+O2点燃?2mgO．3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃?2Al2O3．4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△?2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体--铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示． 2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示． 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（h）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）k、ca、na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2na+2H2o=2naOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示． 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与h的位置无关．但k、ca、na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2na+2H2o=2naOH+H2↑，CuSO4+2naOH=Cu（OH）2↓+na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
与“高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂等．以下是用粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图（说明：所加的试剂均过量）回答下列问题：（1）1：1的H2SO4是用1体积98%的H2SO4与1体积水混合而成．配制该硫酸...”相似的题目：
将锌片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量减小的是&&&&。H2SO4CuSO4AgNO3FeSO4
将一定质量的铁粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，反应结束后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象．下列对滤渣和滤液的说法中，不正确的是（　　）滤渣中一定含有银滤液中一定不含Ag+滤渣中可能含有铜滤液中一定含有Fe2+
用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是Ag、FeSO4、CuSO4Fe、Cu、H2SO4Fe、Cu、ZnSO4Fe、Cu、KOH
“高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂...”的最新评论
该知识点好题
1下列有关金属的说法正确的是（　　）
2下列说法错误的是（　　）
3（2013o珠海）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
该知识点易错题
1下列说法错误的是（　　）
2（2013o珠海）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
3下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
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