如何来判断构成某种物质的基本微粒是分子,原子还是离子_百度知道
如何来判断构成某种物质的基本微粒是分子,原子还是离子
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原子：指化学反应中的最小微粒;元素：指拥有相同核电荷数的一类原子的总称;分子：是保持物体化学性质的最小微粒;离子：是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能具体的理解如下：一、原子“原子是化学变化中的最小微粒”，这一概念有三层含义：1. 原子也是一种微观上的粒子。2. 在化学变化中原子不能再分，不同的原子组合成分子。3. 原子由更小的微粒：中子、质子、电子组成。二、元素“同一类原子的总称称为元素”，这一概念的理解应注意以下几点：1. 元素是一个宏观的概念，与分子、原子不同，它只论种类，不论个数，没有数量意义。2. 核电荷数或质子数是划分元素种类的唯一标准，也即核电荷数或质子数相同的原子或离子或同位素都是同一类元素，如氢原子H、氢离子H+、重氢原子 H都是氢元素。3. 同种类的元素可以有不同的存在状态，单质中的元素称为游离态，一般游离态的化学性质和物理性质与化合态不同。三、分子“分子是保持物质化学性质的一种最小微粒”，这一概念包含三层含义：1. 分子是一种微观粒子，组成物质的微观粒子有多种（如原子、离子、质子等），分子只是其中的一种。2. 分子不是最小的微粒，只是在“保持物质的化学性质”这一点上讲它是一种最小的微粒，相同的分子性质相同，不同的分子性质不同。3. 分子是由更小的微粒：原子构成的。“其实分子、原子、元素之间还是有很密切的联系的，从下面这个图可以大致看出来：一、原子、分子、元素之间的联系（1）原子构成分子；（2）分子构成物质，如碳原子和氧原子构成二氧化碳分子，二氧化碳分子构成二氧化碳；（3）原子可直接构成物质，如铁原子构成铁，氦气由氦原子构成；（4）（5）同类的原子总称为元素，而元素又组成物质。二、运用分子、原子、元素概念进行描述时应注意的问题1. 直接由分子构成的物质（以二氧化碳为例）可以说：（1）二氧化碳由碳和氧两种元素组成（元素不讲个数）（2）二氧化碳由二氧化碳分子构成（宏观物质不讲个数）（3）二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成（前后一致都不讲个数）（4）一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成（都讲个数）2. 直接由原子构成的物质（如铁）可以说：（1）铁由铁元素组成（元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数）（2）铁由铁原子构成（铁物质是宏观概念，不讲个数）
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一般形成共价键的物质其基本粒子为分子，比如气体，纯液体等，由离子键形成的物质组成微粒为例子，比如盐类。
共价键就是分子，离子键的就是离子。然后再记住几个特例就差不多了。考试也就是那几个特别点的东西来变，各种变
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出门在外也不愁九年级化学式与化合价专项期末训练题[2]
H4Cl19．下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（
）A．N2 、NH3、NO2
B．NH3、N2O5、NO2
C．N2、N2O3、NH3
D．NH3、N2、N2O320．酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬(Cr2(SO4)&3)，问三氧化铬和硫酸铬中铬元素的化合价分别为
)A．+3、+3
D．+2、+2 21．目前，生产自来水使用适量的氯气，因为氯气(Cl2)可以和水反应得到HCl和HClO(次氯酸)，HClO能杀菌消毒。而新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)的效果更好，且对人体无害。下列有关说法错误的是
)A．实验室一般不用自来水配制纯净试剂B．HCl&O中氯元素的化合价为+1价C．Na2FeO4中铁元素的化合价为+3价D．Na2FeO4中高铁酸根的化合价为-2价 22．已知碳酸钙(CaCO&3)和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12％，则另一种物质可能是下列中的(
)A．Na2CO3
D．FeCO323．重水的主要用途是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子有2个重氢原子和一个氧原子构成。重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是
)A．重水的相对分子质量为20
B．重氢原子核外有2个电子 C．重氢分子的相对分子质量为2
D．重氢离子核内有2个质子二、填空题1．在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。2．某化合物的化学式为HnRO2，它的式量为M，则R元素的化合价是____，R元素的原子量是____。3．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为_____，R元素的氢氧化物的化学式为____。4．某元素R，它的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式是____，它的硫酸盐化学式是_____。5．X、Y 、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价。X、Z 两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。则此化合物的化学式为
。6．下列化学符号①2CO
④ ⑤H2O中的数字“2”表示(填序号)
(1)离子个数的是
；(2)离子所带电荷数值的是
(3)分子个数的是
；(4)元素化合价数值的是
。7．某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为
；若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为
；若R的相对原子质量为A，则化合物HnRO2n 。的相对分子质量为
。8．填写下列分子式中数字2的意义：H2O
；9．1998年，我国的十大科技成果之一是合成材料纳米氮化镓。已知镓(Ga)元素的原子结构示意图
则氮化镓的化学式是
。10．科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6。它是由
______种元素组成，若Cu为+2价，其中Si呈
价。写出一个相同价态硅元素的氧化物的化学式
___________。11．某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，其核电荷数为9。则该药物中磷的化合价为
，如果药物的相对分子质量约为144，则氟原子内有
___个中子。(已知Na、P、O的相对原子质量分别为23、31、16) 12．长时间腌制的蔬菜中含有致癌物亚硝酸钠(NaNO2)，它是硝酸钠(NaNO3)在一定的条件下反应生成的，现有一包含有硝酸钠的亚硝酸钠样品，测得其中的含氮量为20％，那么含氧量为
__________。13．核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核原子和原子核
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
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a 1911aHeaaaZeZe10-1310-12a5-1aaabVPabOEPaEaa
aan0+dP+dPdP0+dAPdP5-3ndSdSN+da
dn=2n0NPdP
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GaAS InAS InsbNPGaASInAsInSbNPPbSCdSZbOGaAs
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Baekeland Leo Hendrik185219081895X18961903
Marie Sklodowska Curie1867193418911894189618981902190319061911
Pierre Curie185919061903
1601822345
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19115-7COPCPR
PZ1.67310-27kg1.60210-19C0.810-15m1/21919
Blaskett Ratrik Maynard Stuart189719741948CDU
10-610-710-810-9
Mx+Ma=My+Mb+m
Joliot-Curie Jean Frederic190019581932-18971956Po19341948
Chad Wick Sir James189119741932193519301932-
1.67510-270.810-151932
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DEMradR10-5lrad110-5lrad0.0012931R0.0012930760mmHg4.810-10
2.08310932.5=0.681011 1
0.6810111.6
=0.1110-7cm3
123110-610-910-1410-123
4Be9+2He46C136C13+h
6C136C13 7MeV 1932--405557554Be42He46C130.0166515.515.5
4Be9+2He46C136C12+0n1
vvMnMM1M2v′1v′2
MnMnMn=1.00893
e+19321.02
10-1510-15+-
1.0072761.0086654
21.0072761.008665
E=Mc2=0.0303771.66010-27
3108228.297MeV
1931.50MeV
E=mc2 c19102091013
-2381016-2352392U235200MeV10
1168MeV25MeV313MeV45MeV511MeV200MeV1 25002.5106
-235-23529.3-2380.7-235-235-238-239-238-238-235
-235-239K1
K=11-238-235K2K3-238-239-238-239-239-239-238-239-239-239-235-235-239-239
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11935206.6
lambda1 115.4MeV2
sigma -+1189.4MeV1192.3MeV-1197.2MeV3ksi°-1 314MeV
2+0.7910-10
3-1.5810-10
1GeV1GeV=109eVGeV
91.57.8CNOFe1020当前位置：
＞＞＞重水可用作反应堆中的减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一..
重水可用作反应堆中的减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是（　　）A．重氢分子的相对分子质量是2B．重水的相对分子质量是20C．重氢原子的核电荷数是2D．重氢原子的核外有2个电子
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、应该是重氢的相对原子质量是2，故A不适合；B、根据已知条件可知，重水的相对分子质量=2×2+16=20．故B适合；C、根据已知条件“重氢原子的核电荷数是1”可知，C不适合；D、因为重氢原子的核电荷数是1，故重氢原子的核外有一个电子．故D不适合．故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“重水可用作反应堆中的减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一..”主要考查你对&&分子的定义，原子结构，原子的定义，相对分子质量&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
分子的定义原子结构原子的定义相对分子质量
分子结构图:由分子构成的物质：物质是由粒子构成的，构成物质的粒子有多种，分子是其中的一种。世界上许多物质是由分子构成的，分子可以构成单质，也可以构成化合物。如:氧气、氢气、C60等单质是由分子构成的；水、二氧化碳等化合物也是由分子构成的。 分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。&概念的理解：①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。 ②“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。 ③分子只能保持物质的化学物质，而物质的物理性质(如:颜色、状态等）需要大量的集合体一起来共同体现，单个分子无法体现物质的物理性质。④“最小”不是绝对意义上的最小，而是”保持物质化学性质的最小”。如果不是在“保持物质化学性质” 这层含义上，分子还可以分成更小的粒子。
用分子的观点解释问题: 物理变化和化学变化的区别由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变，分子的运动状态、分子间的间隔发生了改变;发生化学变化时分子本身发生了变化，分子分成原子，原子重新组合变成了共他物质的分子。如：水变成水蒸气，水分子本身没有变，只是分子间的问隔变大，这是物理变化；水通直流电.水分子发生了变化，生成了氢原子和氧原子，氢.原子构成氢分子，氧原子构成氧分子，这是化学变化。分子的表示方法:分子可用化学式表示：如O：既可表示氧气，也可表示1个氧分子。分子的构成：原子的构成：原子核的构成：原子核相对原子来说，体积很小，但质量却很大，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量约为质子质量的。质子的质量为：1.6726×10-27kg 中子的质量为：1.6749×10-27kg 构成原子的粒子间的关系:对原子构成的正确理解: （1）原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中构成 (有一种氢原子的原子核内只含有1个质子，无中子)，体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子质量很小，可以忽略不计。 （2）每个原子只有一个原子核，核电荷数(核内质子数)的多少，决定了原了的种类。 （3）在原子中：核电荷数二质子数二核外电子数。 （4）原子核内的质子数不一定等干中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。 （5）并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。 （6）在原子中，由于质子(原子核)与电子所带电荷数相等，且电性相反，因而原子中虽然存在带电的粒子，但原子在整体上不显电性。核外电子的排布:①电子层核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。 ②核外电子的分层排布通常用电子层来形象地表示运动着的电子离核远近的不同：离核越近，电子能量越低；离核越远，电子能量越高。电子层数、离核远近、能量高低的关系如下所示：电子层数 1 2 3 4 5 6 7 离核远近 近→&&&&&&& 远能量高低 低→&&&&&&& 高 ③核外电子排布的规律了解一些核外电子排布的简单规律对理解原子核外电子排布的情况有很重要的作川，核外电子排布的简单规律主要有： a.每层上的电子数最多不超过2n2(n为电子层数)，如第一电子层上的电子数可能为1，也可能为2，但最多为2。 b.核外电子排布时先排第一层，排满第一层后，再排第二层，依次类推。 c.最外层上的电子数不超过8;当只有一个电子层时，最外层上的电子数不超过2。原子的不可再分与原子的结构：化学变化中原子不会由一种原子变成另外一种原子，即化学变化中原了的种类不变，其原因是化学变化中原子核没有发生变化。如硫燃烧生成了二氧化硫，硫和氧气中分别含有硫原子和氧原子，反应后生成的二氧化硫中仍然含硫原子和氧原子。原子不是最小粒子，只是在化学变化的范围内为“最小粒子”，它还可再分，如原子弹爆炸时的核裂变，就是原子发生了变化。原子尽管很小，但具有一定的构成，是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子结构示意图: 由原子构成的物质：绝大多数的单质是由原子构成的，如金属单质、稀有气体均是由原子直接构成的，碳、硫、磷等大多数的非金属单质也是由原子直接构成的。&原子的定义：原子是化学变化中最小的粒子。例如，化学变化中，发生变化的是分子，原子的种类和数目都未发生变化。对原子的概念可从以下三个方面理解： ①原子是构成物质的基本粒子之一。 ②原了也可以保持物质的化学性质，如由原子直接构成的物质的化学性质就由原子保持。 ③原子在化学变化中不能再分，是“化学变化中最小的粒子”，脱离化学变化这一条件，原子仍可再分。 原子的性质: ①原子的质量、体积都很小； ②原子在不停地运动； ③原子之间有一定的间隔； ④原子可以构成分子，如一个氧分子是由两个氧原子构成的；也可以直接构成物质，如稀有气体、铁、汞等都是由原子直接构成的； ⑤化学反应中原子不可再分。 原子的表示方法—元素符号:原子可用元索符号表示：如O既可表示氧元素，也可表示1个氧原子。分子和原子的联系与区别:
道尔顿的原子模型: 英国自然科学家约翰·道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论，提出了世界上第一个原子的理论模型。他的理论主要有以下四点： ①所有物质都是由非常微小的、不可再分的物质微粒即原子组成 ②同种元素的原子的各种性质和质量都相同，不同元素的原子，主要表现为质量的不同 ③原子是微小的、不可再分的实心球体 ④原子是参加化学变化的最小单位，在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而不会被创造或者消失。 虽然，经过后人证实，这是一个失败的理论模型，但道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中，明确了今后化学家们努力的方向，化学真正从古老的炼金术中摆脱出来，道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。定义：相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号为Mr。如化学式为AmBn的物质的相对分子质量Mr=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。易错易混点：①化学式中原子团右下角的数字表示其个数（但BaSO4中的4表示氧原子的个数.不表示原子团 SO42-的个数)，计算时先求一个原子团的相对质量，再乘以其个数。如Ca(OH)2的相对分子质量=40+(1+16)× 2=74; ②化学式中的圆点，如“CuSO4·5H2O”中的“·” 表示和，不表示积。即CuSO4·5H2O的相对分子质量CuSO4的相对分子质量+H2O的相对分子量×5=160+18×5=250； ③相对分子质量的单位为1，书写时省略不写; ④计算多个相同分子的相对分子质量总和时，应先求出化学式的相对分子质量再乘以前面的系数，如2KClO，的相对分子质量=2×(39+35.5+16×3) =245; ⑤若已知化合物中某原子的相对原子质量A和原了个数n及其质量分数x%，则化合物的相对分子质量=
发现相似题
与“重水可用作反应堆中的减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一..”考查相似的试题有：
27055925903418370618559561352283057