难溶电解质的溶解平衡_百度文库
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难溶电解质的溶解平衡|
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下表中的实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是
&实验目的或结论
向盛有1 mL 0.01mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.01 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.01 mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀
常温下，Ksp(AgCl)& Ksp(AgI)
C2H5Br与过量NaOH溶液混合充分振荡，再加入AgNO3溶液
检验C2H5Br 中的溴 元素
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
说明溶液中一定含有Fe2+
将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有砖红色沉淀生成
说明该物质一定是醛
题型：不定项选择题难度：中档来源：江苏模拟题
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据魔方格专家权威分析，试题“下表中的实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是[]实验操作实..”主要考查你对&&实验操作达到的预期目的&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
实验操作达到的预期目的
实验操作达到的预期目的：(1)①用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末(托盘天平能准确到0.1克，所以用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末是可以的) ②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液(由于分子间有间隔，10mL水和10mL静静混合后体积，不能配制成20mL酒精溶液) ③用排水集气法可收集到比较纯净的氧气(收集到的气体要比排空气法收集到的气体纯，由于空气的密度与氧气的密度相差不是很大，所以排空气法收集到的气体氧气不是很纯)④用10mL量筒量取8.2mL水(10mL量筒精确到0.1mL，所以能量取8.2mL水)(2) ①分别加入饱和碳酸钠溶液,鉴别乙酸乙酯和乙酸（观察到有气泡产生的是乙酸，能到到鉴别的目的） ②分别加入少量金属钠,比较水和乙醇中羟基氢的活泼性（通过观察与金属钠反应的剧烈程度可以判断羟基的活泼性，能达到目的） ③分别加入浓硝酸，比较铁和铜的金属活动性（铁和铜都能和浓硝酸反应，不能达到比较金属活动性的目的）
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249981132807246725245451189254201703【求助】铬的测定 - 分析 - 小木虫 - 学术 科研 第一站
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【求助】铬的测定
有谁知道如何用铬试剂来测定铬的简单一点的实验方法。急！
湿式消解法：准确称取1.0～2.0g样品，置于消解瓶中，同时做试剂空白。如为干燥固体样品，可酌加适量的水，使含水约75％以上，加硝酸10～15m1，混合放置，然后徐徐加热。待激烈反应停止并冷却后，加硫酸5～7.5m1，再徐徐加热。如消解过程中有大量气泡可加辛醇2～3滴。溶液如变为暗色时，再加2～3ml硝酸继续加热，至产生三氧化硫白烟而溶液呈现淡黄色或无色时消解完成。若消解不完全可再加少量硝酸及高氯酸1m1，加热以加速消解，消解液冷却后加5ml水及5m1草酸铵溶液，加热至生成三氧化硫白烟为止，冷后加水使成50ml作为待测溶液，同时做试剂空白。
吸取铬标准溶液（3.2）0，0.20，0.50，1.00，2.00，4.00，6.00，8.00ml，分别置于150ml三角瓶中,加纯水至50ml。
向标准系列中加0.5ml 1+1硫酸,0.5ml 1+1磷酸及2～3滴6%高锰酸钾溶液.如紫红色消褪则应再加高锰酸钾溶液。各加几粒玻璃珠，加热煮沸，如紫红色消退，需补加高锰酸钾至煮沸后仍需保持紫红色。
冷却后向各瓶中加1ml 20%尿素溶液（1），然后滴加2%亚硝酸钠溶液，每加1滴需充分振摇，直到紫红色刚褪去为止。待瓶中不冒气泡后再将溶液转移到50ml比色管中，用纯水稀释至刻度。
向比色管各加入2.5ml 1+7硫酸，0.5ml 1%二苯碳酰二肼,立即摇匀放置10min(2)在波长540nm下用3cm比色皿以纯水作参比测定吸光度值。绘制标准曲线。
分别取待测溶液及试剂空白溶液50ml于150ml三角瓶中，调pH为7.0。从标准曲线读取铬的浓度。
c=（A-A0）V/mV1
式中：c――化妆品中铬的浓度，&g/g；
A――从标准曲线上查得样品管中铬的含量，&g；
A0――试剂空白管中铬的含量，&g；
m――样品质量，g；
V――样品总体积，ml；
V1――测定时所取样液量，ml。 非常感谢。谢谢！ 化学湖中铬含量的测定
组长：周明&&小组成员：余嫄嫄， 许晨烨，王前
摘要：本文总结了铬元素的发现历史及其在环境中的分布和存在状态、铬元素的测定方法等，然后阐明了铬污染对人类的危害，并且利用吸光度法测定了化学湖中的铬元素的含量，实验验证了铬的各种化学性质，测定了铬的浓度。
关键词： 铬，吸光度，铁还原法
铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增加人体内胆固醇的分解和排泄，是机体内葡萄糖能量因子中的一个有效成分，能辅助胰岛素利用葡萄糖。如果人体内铬含量不足，则会出现铬缺乏症，影响糖类及脂类代谢。一旦人体内的铬元素的含量过高，不仅可以引起急性毒性，如腹泻、皮肤过敏等，而且可以致癌。因为六价铬是蛋白质和核酸的沉淀剂，可抑制细胞内谷胱甘肽还原酶，导致高铁血红蛋白，可能致癌。因此应该严格的控制铬元素的污染。
2．实验方法
2.1 实验原理：
工业上一般采用电解法、中和法、凝聚沉淀法、吸附法、光氧化法、离子交换法、反渗透法、化学氧化法等测定水中的铬。本文采用实验室常用的铁还原法将六价铬转化成三价铬，利用三价铬的吸收特性来测定总铬的含量。其原理如下：
采集化学湖的水样，采集后过滤杂质，常温保存。
2.3 试剂和仪器
2.3.1 铬标准贮备溶液：
准确称取干燥过的基准K2Cr2O7 0.2830g于50ml烧杯中，水溶解后转入1000ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。此溶液每ml含Cr（VI）0.100 mg.
2.3.2 铬标准操作液
吸取铬标准贮备溶液5.00ml于500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。此溶液每ml含Cr（VI）1.00μg。
2.3.3 DPCI溶液
称取二苯碳酰二肼0.25克, 加入15毫升浓混酸（H2SO4: H3PO4＝1：4）和冰醋酸75毫升。静置后抽滤。
2.3.4 主要仪器
721型分光光度计，抽滤装置。& && && && && && && && && && && && && && &&&
3．实验结果和讨论
3.1 铬的化学性质的验证
Cr(OH)3 的两性
试验步骤& & & & 现象& & & & 现象解释
往盛2cm30.1mol/l Cr2(SO4)3 溶液的试管中逐滴加入2mol/l NaOH溶液，边滴边摇& & & & 有沉淀析出& & & & Cr3+ +3OH- =Cr(OH)3↓
将生成的沉淀平均分为两份，在一份中滴加2mol/l NaOH。& & & & 沉淀溶解& & & & Cr(OH)3↓+ OH- = -
另一份中滴加1mol/l H2SO4& & & & 沉淀溶解& & & & Cr(OH)3↓+3H+ = Cr3++3H2O
Cr6+氧化性
试验步骤& & & & 现象& & & & 现象解释
在两支试管中各加入5滴0.01mol/LKI溶液，一支加入5滴1mol/L H2SO4溶液酸化，加5滴K2 CrO4。再加10滴去离子水。& & & & 溶液浑浊，有沉淀生成& & & & 6I-+14H++Cr2O72-=3I2+2Cr3++
另一试管加入5滴去离子水，加5滴K2 CrO4。再加10滴去离子水。& & & & 溶液呈黄色，无沉淀生成& & & & 非酸性条件不反应。
& && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && && &&&
Cr3+还原性
试验步骤& & & & 现象& & & & 现象解释
在试管中加入3-4滴0.1mol/L Cr2(SO4)3，逐滴加入过量2mol/l NaOH溶液。& & & & 生成沉淀
后溶解& & & & Cr3+ +3OH- =Cr(OH)3↓
Cr(OH)3↓+ OH- = -
加入3-4滴wb=0.03 H2O2溶液后，加热加速氧化，并使过量的H2O2分解。& & & & 溶液呈黄色。& & & & -+H2O2=CrO42-+4H2O
用数滴2mol/l HAc 酸化& & & & 溶液呈褐色& & & & CrO42-在酸性条件下转变为Cr2O72-
再加入数滴0.1mol/L Pb(SO4)2& & & &
黄色沉淀& & & & Pb2+ Cr2O72-=Pb Cr2O7+2NO3-
分步沉淀和沉淀转化
试验步骤& & & & 现象& & & & 现象解释
往试管中加入5滴0.05mol/LNaCl和5滴0.05mol/L K2 CrO4,再逐滴加入0.05mol/LAgNO3,，边摇边摇动试管。& & & & 生成砖红色沉淀。& & & & 2Ag++ CrO42-= Ag2 CrO4↓
继续加2-3滴0.05mol/LNaCl& & & & 砖红色沉淀不变。& & & & KSPAgCl>KSP Ag2 CrO4
CrO42-和 Cr2O72-的互变
试验步骤& & & & 现象& & & & 现象解释
往盛有1cm30.1mol/LK2 CrO4溶液的试管中加入数滴1mol/l H2SO4& & & & 溶液呈橙红色& & & & 2CrO4-+2H+=Cr2O72-+3H2O
再加入过量的2mol/l NaOH。& & & & 溶液变为黄色& & & & Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2O
3.2 铬元素的测定
3.2.1 标准工作曲线
本文总结了铬元素的污染现状和测定方法，利用铁氧化法测定了化学湖中的铬的含量，制得了铁氧体。 近几十年来，微量元素铬的研究在营养学和毒理学方面都取得了较大进展，这在一定程度上要归功于微量元素铬的分析测试方法的不断改进和不断先进化。
国内、外生物样品中铬的测定方法有分光光度法、原子吸收光谱法、极谱法、无机色谱法、直接电流法以及化学发光法和中子活化法等。本节着重介绍火焰原子吸收光谱法测定人发中的铬。由于原子吸收光谱法具有灵敏度高、准确度好、分析速度快、设备及操作简单等优点，因此已广泛用于生物化学、人体组织、食品及农产品、环境试样分析。
（一）仪器和测量条件
1.仪器&&SP1900型（英）原子吸收分光光度计；铬空心阴极灯（上海电真空器件厂）。
2.测量条件&&波长：m；通带：4×10-10m；测量高度：6.5mm；乙炔流量：1.7L/min；灯电流：6mA；负高压：340刻度；空气流量：5L/min。
（二）主要试剂&&有如下几种：
（1）HNO3，超纯；
（2）30%H2O2，GR；
（3）HCl，GR；
（4）氯化镧，GR；
（5）溴化十六烷基吡啶，AR；
（6）铬标准贮存液，1mg/mL；
（7）干扰抑制液，称取2.5g溴化十六烷基吡啶，加入20mL无水乙醇温热溶解，再加入10g&&NH4Cl，用二次蒸馏水溶解并定容至100mL，此为含有2.5%溴化十六烷基吡啶和10%NH4Cl的干扰抑制溶液。
（8）标准系列溶液0.2、0.4、0.8、1.0、2.0μg/mL，其中，每个浓度标液中均含0.5%HCl和H2O2、0.25%溴化十六烷基吡啶、1%NH4Cl。
（三）试样分析
1.发样洗涤&&用不锈钢剪刀将发样剪为长约0.5～1cm，经3%洗涤液于50℃左右浸泡30min（不时搅动），倒去洗涤液重复泡洗一次，弃去洗液，用自来水将发样冲洗至无泡沫，再用蒸馏水淋洗多次至干净。水倒尽，发样置烘箱中约95℃保温3h左右，稍经冷却，即时称重。
2.发样的消化和样液制备&&取3g发样于100mL高型烧杯中，加入50mLHNO3，盖上表面皿让发样在室温下反应数小时后，移至电热板上低温缓慢消化样液至数毫升，补加约10mLHNO3，并分次滴加H2O2共约10mL，继续缓慢加热至近干。设法将HNO3除尽，再滴加HCl和H2O2各两滴，用适量蒸馏水微热溶解残渣，移在小比色管中定容至7mL。
吸取上述样液1mL，加入干扰抑制液0.15mL，再加入0.35mL蒸馏水（若样液出现混浊，应补加适量干扰抑制液使样液基本透明），再用蒸馏水调整样液含0.25%溴化十六烷基吡啶和1%氯化铵，供测定用。
3.工作曲线绘制和样液测量&&按前述测量条件同时测定标准和样品溶液的吸光度，绘制工作曲线并求出样液中铬的浓度，根据稀释倍数和称样克数可计算出每克发样中铬的含量，由于所用试剂较多，高纯试剂也可能造成污染，因此必须制作试剂空白，以便扣除。
（四）说明
1.介质测定的影响&&低于5%HNO3、HCl和H2O2，富燃性火焰的灵敏度比贫燃性火焰高，因为富燃性气氛还原性强，有利于铬的氧化物还原为自由原子；在一定火焰状态下，上述浓度的HNO3和H2O2对铬测定基本无影响。在贫燃性火焰下，上述浓度的HCl无论对Cr（Ⅲ）和Cr（Ⅵ）均无明显影响；但在富燃状态下，对Cr（Ⅲ）无影响而对Cr（Ⅵ）有增感作用。在标准和样品液中都加入一定量的HCl和H2O2，使铬呈Cr（Ⅲ），且使用稳定的燃烧状态，控制介质对铬测定的影响。
2.共存元素对铬的干扰及抑制&&用不富燃的火焰测铬，基体干扰并不明显；但灵敏度低，一般需使用标尺扩展，只适合稳定性高的仪器，若用富燃性火焰，铬的吸光度急速增加，但共存元素钙、镁、钠、钾、铁、铝有一定干扰，使用干扰抑制液可克服共存元素的干扰，并且铬的吸光度提高约30%。但是要注意：过高的溴化十六烷基吡淀浓度将使样液粘稠性增大，提取量减少，影响测定；若太低，胶囊增溶现象未能出现，样液出现沉淀。
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