2010年高考化学计算10大考点
分析2010年高考试题可以看出,化学计算在2010年的高考命题中表现出了强大的生命力和极大的灵活性,现将2010年高考化学计算题型总结如下.
河北师大附中
年，卷(期)
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高考化学考点精析―反应热的计算
更新时间： 19:11:22 发布者：佚名
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一道高中化学选修四题目 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。（3）大烧杯上如不盖硬纸板。第三问为什么偏小！.50mol&#47。回答下列问题9！.55mol/L盐酸与50mL0：（1）从实验装置上看、“偏小”或“无影响”），求得的中和热数值将_______（填“偏大”，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________;LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应.50mL0！ 洁小V 一道高中化学选修四题目
没给第一问PASS 第二问，你认为本来就是负数减小反而增大，防止热量散失
偏小 ， 楼主我知道你的意思，因为有热量散失，但同为负数时比的是绝对值
甲紫红色2大小a中白色沉淀c中无白色沉淀 f中白色沉淀 e中紫红色a中白色沉淀过滤加草酸希望能解决您的问题。自主命题┊┊┊┊┊┊┊┊┊┊┊┊┊┊┊┊
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2015年高考化学做题技巧
解题能力的提高是高中化学学习中的一项重要内容，它担负着巩固、深化课堂知识以及提高分析问题、解决问题能力的双重任务。2015年高考就要来临了，本文是一篇高考化学做题技巧，接下来让我们一起看看吧!
一、高考应注意的问题：
第一卷题量的调整，重点和热点仍保持，应确保传统试题的得分率。第二卷难度稍微比第一卷大，突出试题的创新性、应用性和探究性。
实验：实验板块第一题是基本实验，包括基本操作和仪器选用等，应重视教材上的一些基本实验。第二题主要考查实验思维能力，如实验方案的设计、评价和分析等，应帮助学生形成这类题型基本的解题方法和思想。
无机：注重从结构到性质的思维方式的考查。框图题可以是性质推断，也可以是工业或提纯流程的分析推断。框图题突破口多，不会在一处卡死。要帮助学生学会整体感知试题的基本方法。
有机：通过计算(或识图)加推断，写物质结构简式，要帮助学生掌握通过计算确定有机物分子式的常见方法。有机推断题通常是信息题，注意信息的提取、理解、归纳和知识的整合。注意答题的规范表达，提高答题的正确率。
计算：第一题通常是基本化学计算，应确保得分。第二题中的计算常分几个小问，有难有易，难度也不一定依次提升。应提醒学生整体阅读，先易后难，不一定依次答题。
二、高考化学水平的发挥
在现有的水平和基础上在高考当中取得成功，关键是树立自信心，自信是缓解压力最好的良药，关于化学复习提一点建议。
第一、首先要抓好基础知识，在最后几天中不要盲目地做难题、偏题和怪题，而要认真复习基础知识中的最重要的主干知识。
第二，把最近阶段做过的各个地方的模拟试题认真地分析反馈，特别是其中做错的地方，还有思路方法不够敏捷的地方，要认真地反思，边思考边动手写。
第三，用一段时间来看书，特别是教材中需要记忆的化学性质，重要物质的实验室制法，基本理论当中最重要的规律。在最后阶段，不要再做更多的新题，一定要把以前做过的题目反复消化，另外还有一部分试题需要认真地细致地逐一做好，就是考试大纲中的题型示例和样卷。最后在临近高考时，要和老师同学或家人多谈一下内心的感受，缓解压力，树立信心，相信你一定能够在高考中取得好成绩。
三、关于化学复习的安排
建议在最后近几天中，不要做更多的模拟套题，你先要做专题训练，例如化学中我建议你做5个专题的训练：1、化学推断题的训练。2、化学实验题的训练。3、有机化学题的训练。4、化学计算题的训练。5、基本理论题的训练。
第一，要把最近两个月做的重要题目、好的题目分成四科进行整理，整理之后进行专项复习，例如用一个专门的时间把各份试卷中的化学实验题进行复习，再用一个专门的时间把各份试卷中的化学推断题进行专项复习，依此类推。你就可以提高对各种类型题目的解题能力。
第二，临考之前，再利用一部分时间进行成套题的复习，一定要选最优秀的一到两套考题从头到尾重新做一遍，去找那种做套题的感觉，做套题的时间不要太多，不要超过三分之一。一定要把主要的精力进行专项复习，另外，如果你感觉到哪一部分基础知识其不够牢固，也可以回过头来看教材，特别是其中的典型元素化合物知识和学生实验。
四、复习的重点方向
1、化学知识在高考中的体现主要有以下几点：
第一，离子反应中的氧化还原反应和酸碱中和反应的综合，化学反应和基本理论之间的综合。
第二，无机化学中重要元素及其化合物与有机化学中典型代表物之间的综合。
第三，化学实验和化学计算之间的综合，也就是说，应用数据和现象之间的关系进行有关物质性质的推理。
第四，化学计算和基本理论之间的综合，今年有一个特点，就是应用数学思想方法解决化学计算问题，应用数学思想方法主要有三类：
①分类讨论的思想。②数形结合的思想。③等价转化的思想
2、化学推断题做题时要注意以下两点：　　第一，推断题所考察的物质，一定是高中教材内最重要的典型物质，非金属主要考察四个：氯、硫、氮、碳，金属主要考察三个：钠、铝、铁。
第二，主要考察七个重要元素重要化合物的典型化学性质，你可以将你认为可能是的答案直接代入题目当中进行验证，如果所有的反应点都能解释，说明你的答案是正确的。
在复习元素及其化合物与其他元素及其化合物之间的相互关系、区别及联系。重新审视以前所犯的错误，在方法、技巧上多作总结。例如在解化学信息题时，如果遇到新情景也不会慌乱，找到题眼，寻找原形，展开联想，解决问题。教材既是我们平时学习的工具，也是高考试题命题人的依据，他们不可能超出教材的知识水平去编写谁都不会的习题。换一种讲法，即不论试题的情景如何新颖，但答题的&采分点&基本上都来源于教材。所以，一定要通读教材，认真思考，按高考考试说明上的要求一点点落实，并尽量查找自己对基本概念和基本理论的理解上的漏洞。回归教材也不是泛读，而是要&思前想后&，把与本章知识点相联系的知识尽可能地补充进来，使思维发散开去，重新构筑自己的知识网络。
3、怎么做好有机化学题?
有机化学在高考中是必考的题目，考试的方向主要有三个：
第一，根据数据进行简单的计算，推测含氮或硫的有机化合物的分子式，进一步根据物质的性质推测其结构简式。
第二，根据题目所提供的合成路线图进行典型有机物的合成，这其中要涉及化学反应的类型，典型物质的同分异构体，以及重要物质之间的反应。
第三，要掌握多官能团化合物的相互转化，重要的多官能团化合物有卤代酸、羟基酸、氨基酸和羰基酸。
在有机化学的学习中，我们学习了烃&(卤代烃)&醇(酚)&醛&羧酸&酯，糖类、氨基酸、蛋白质，要重点掌握它们之间的相互转化关系及反应类型。你注意到发生反应时的结构特点了吗?你从化学键角度(即考虑反应中分子结构断键、合键的位置)去认识反应了吗?比如，在C-H处发生的反应：可以是卤代反应(如CH4+Cl2)，可以是催化氧化反应(如在醇羟基的影响下的&-H)，可以是消去反应(如在醇羟基的影响下的&-H)，也可以是在羰基影响下的氧化反应(如-CHO的银镜反应)，还可以是分解反应(如CH4的高温分解)，C-H键在不同的反应环境中，发生了种种不同的反应。信息题，是考查学生获取信息，选择信息，组织加工信息能力的题型。历年高考所编写的习题中的知识内容都是在教材中没有出现过的。但细细观察，你会发现：信息题往往是起点高，落点低。在题目中创设了新的情境，注重联系实际，注重把最新的科技成果转化为中学生能够接受的知识，把社会中的热点问题科学化，澄清人们的某些模糊认识。所以，解答信息迁移题的最基本的要求是充满自信，不要被看似高深的知识吓倒，而是仔细阅读题目，注意分子的结构特点，找准关键词语，看清数据间的关系，联系所学过的知识，从中就能寻找到解答题目所需要的信息和方法。解答这类习题所用知识是平时学过的，但又绝不是死记死背能奏效的。它要求我们平时关心社会热点，关注科技动态，全面提高我们的素质.2015高考一轮总复习海水资源的开发利用　环境保护与绿色化学&(集7种当今优秀资料上的试题于一包！！共5套试题！！)&&人教版
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课后限时自测(三十二)(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1．(2014?安徽合肥二模)下列做法中有利于环境保护的是( )①使用无磷洗涤剂 ②垃圾分类处理 ③使用一次性木质筷子 ④使用清洁能源 ⑤使用化肥、农药 ⑥使用无氟冰箱A．①②④⑥ B．②④⑤⑥C．①②③④⑥D．②③④⑤⑥【解析】 ③使用一次性木质筷子，需要砍伐树木，影响环境；⑤过度使用化肥、农药，易对环境造成污染。【答案】 A2．(2014?山西省临汾高三年级四校联考)我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率＝×100%下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO2，其反应原理由三步组成：①电解氯化钠溶液NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，②氢气和氯气合成氯化氢，③生成二氧化氯2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。此方法的原子利用率最大为( )A．37.6%B．53.6%C．62.2%D．94.4%【解析】 除ClO2外，其他的生成物质量越小，原子利用率越高，(①＋②)×2＋③得Cl2＋4H2O===4H2＋2ClO2，此时原子利用率最高，为94.4%。【答案】 D3．(2014?上海理工大附中摸底)下列关于化石燃料的说法正确的是( )A．石油的裂化、煤的干馏均属于化学变化B．石油裂化主要得到乙烯、乙炔等C．煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来D．煤制煤气属于物理变化【解析】 石油裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量，B项错误；煤中不含有苯和甲苯，是在干馏过程中发生化学变化生成的，C项错误；煤制煤气属于化学变化。【答案】 A4．(2014?湖南师大附中月考)下列说法中正确的是( )A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B．纯净的硅单质是制造光导纤维的基本原料C．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术【解析】 自然界中的固氮，如雷雨天气时在闪电作用下，氮气和氧气化合，不需要催化剂，A项错误；制造光导纤维的基本材料是SiO2，B项错误；生理盐水(即NaCl溶液)与葡萄糖溶液都不属于胶体。【答案】 D5．(2014?湖北联考)化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是( )A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜【解析】 铜的冶炼通常采用热还原法。【答案】 D6．近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。2012年长沙市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。下面所列各项，在空气质量日报中完全包含的是( )①可吸入颗粒物 ②总悬浮颗粒物 ③氢氧化物 ④二氧化碳 ⑤二氧化硫 ⑥二氧化氮 ⑦一氧化碳 ⑧一氧化氮 ⑨氮气 ⑩臭氧A．①③⑤⑦⑨B．②③⑤⑥⑦C．②④⑥⑦⑩D．①⑤⑥⑦⑩【解析】 空气质量日报中计入空气污染指数的项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳。【答案】 D7．氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最经济可行的是( )A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2【解析】 电解水制氢、高温使水分解制氢、天然气高温下制氢，都需要消耗大量的能量，不经济。【答案】 C8．(2014?甘肃兰州高三一诊)党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图。节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略。下列说法不符合这一主题思想的是( )A．大力开采我省陇东地区的煤和石油，促进地方经济发展B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染D．对城市生活污水脱氮、除磷，净化处理，遏制水体富营养化【解析】 煤和石油是不可再生资源，大力开发不符合可持续发展的要求。【答案】 A9．(2014?北京海淀一模)下表所示做法不能达到相应目的的是( )ABCD做法锡中加入一定量的铅制成焊锡聚乙烯制成薄膜废荧光灯管放入贴有厨余垃圾标志的垃圾桶橡胶硫化目的降低熔点用于食品、药品包装材料防止重金属污染增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性【解析】 废荧光灯管是可回收垃圾，不能放入厨余垃圾中。【答案】 C10．(2014?广州模拟)下列说法中，不正确的是( )A．乙烯使溴的CCl4溶液褪色的反应方程式是CH2===CH2＋Br2D→CH3CHBr2B．石油的催化裂化既能提高汽油产量，又能提高汽油的质量C．石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样D．异丁烷与正丁烷互为同分异构体【解析】 方程式错误，生成物应为CH2BrCH2Br，A不正确；石油催化裂化既能提高汽油的产量又能提高汽油的质量，裂解是深度裂化，以获取化工原料乙烯、丙烯、丁烯为生产目的，B、C正确。异丁烷与正丁烷分子式相同，均为C4H10，分子结构不同，互为同分异构体，D正确。【答案】 A二、非选择题(共50分)11．(12分)绿色化学是一个多学科交叉的研究领域。它可以诠释为环境友好型化学，其核心内容是反应过程和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===M＋NH3↑。(1)生成物M的化学式为________；(2)在标准状况下有0.224L氨气生成，则转移的电子数为______________；(3)反应中被氧化的元素为________(写元素符号)；(4)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是___________________________________。【解析】 (1)由原子守恒可知M的化学式为KHCO3。(2)在所给反应中，每生成1molNH3，氧化剂H2O2共得到2mol电子，故在标准状况下有0.224LNH3生成时有0.01mol×2×6.02×1023mol－1≈1.2×1022个电子发生转移。(3)在所给反应中，碳元素的化合价由KCN中的＋2价，升高到KHCO3中的＋4价而被氧化。(4)由于H2O2作氧化剂时还原产物为H2O，产物没有毒性和污染性，故被称为绿色氧化剂。【答案】 (1)KHCO3 (2)1.2×1022 (3)C(4)其产物是H2O，H2O没有毒性和污染性12．(12分)工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。请回答下列有关问题：(1)接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；_____________________________________________。(2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或采取的措施有________。A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎B．使用V2O5作催化剂C．接触室中不使用很高的温度D．净化后炉气中要有过量的空气E．接触氧化在常压下进行F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3(3)硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。①尾气通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。写出上述过程中发生反应的化学方程式：_____________________________。②国外科研人员研究出将Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，该方法第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。这种尾气处理方法与①中方法相比的优点是______________________________。③有人设想用如图所示装置，根据电化学原理将SO2转化为重要的化工原料。A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为___________________________________________。【解析】 (2)A项，粉碎矿石是为了提高反应速率，固体反应物对平衡移动的影响可不考虑；B项，加催化剂是为了缩短到达平衡的时间；E项，接触氧化在常压下进行，主要是从成本考虑；F项，该措施是为了避免形成酸雾并提高吸收率。(3)③负极发生氧化反应，硫元素化合价升高，是二氧化硫被氧化生成硫酸。【答案】 (1)三氧化硫的吸收和硫酸的生成(答出要点即可)(2)CD(3)①SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋H2SO4===CaSO4＋SO2↑＋H2O②Na2SO3可循环使用③SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋13．(12分)石蜡油(主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物)分解实验按照如图进行：(1)石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是________(填写序号，下同)。①只有甲烷 ②只有乙烯 ③烷烃跟烯烃的混合物(2)将石蜡油分解所得生成物通入到溴水中，现象是__________；通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是_____________。(3)碎瓷片的作用是________(填序号)。①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物(4)写出含有18个碳原子的烷烃分解为乙烷与最多乙烯的化学方程式：_________________。【解析】 石蜡油在加热和催化剂的作用下，分解产物为烯烃和烷烃，烯烃中含有碳碳不饱和键，既可以发生加成反应，也可以被强氧化剂氧化。【答案】 (1)③ (2)溴水褪色 紫红色褪色 (3)②③ (4)C18H38C2H6＋8C2H414．(14分)(2014?浙江省丽水高三年级调研)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、SO、NO和NO等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：①向第一份中滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；②向第二份中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；③向第三份中滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；④向第四份中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，取上层清液并向其中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4)＝1.20×10－5。请回答下列问题：(1)该酸雨中肯定存在的离子有________；肯定不存在的离子有_____，说明其不存在的理由____________。(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式____________________。(3)设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl－_______________________________。(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有________、________，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用________。【解析】 (1)实验①中I－变为I2表明酸雨中存在强氧化性离子，即有NO，没有SO，因酸性条件下NO能氧化SO；由②知酸雨中有SO；由③知酸雨中有NH；实验④中生成的沉淀可为AgCl，也可为Ag2SO4，即不一定有Cl－，但加入的酸性KMnO4溶液不褪色，表明无NO。(3)要检验酸雨中是否存在Cl－，必先排除SO，即取少量溶液，加入足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则存在Cl－。【答案】 (1)SO、NO、NH SO、NO SO具有较强的还原性，酸性条件下，与NO不能共存；若有NO，则实验④中酸性KMnO4溶液会褪色(2)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O(3)取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－(4)2NO＋O2===2NO2 NO2＋SO2===SO3＋NO 催化剂
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