20克盐溶解在140克水里,盐和水质量的比是多少?如果再加入40克水,这时盐水的含盐率是多少?_百度作业帮
20克盐溶解在140克水里,盐和水质量的比是多少?如果再加入40克水,这时盐水的含盐率是多少?
20克盐溶解在140克水里,盐和水质量的比是多少?如果再加入40克水,这时盐水的含盐率是多少?
盐和水的质量比是20/140=1/7；含盐率=盐的重量÷盐水的重量,所以含盐率是20/200=10%盐水的含盐率一定,盐的质量和水的质量成不成比例?如果成比例,成什么比例?_百度作业帮
盐水的含盐率一定,盐的质量和水的质量成不成比例?如果成比例,成什么比例?
盐水的含盐率一定,盐的质量和水的质量成不成比例?如果成比例,成什么比例?
成正比例,因为盐的质量：水的质量=盐水的含盐率某实验小组对实验室制二氧化碳反应速率的影响因素以及反应后的产物进行了探究：Ⅰ探究影响反应速率的因素：实验所用的试剂和反应条件如下：实验小组设计的实验方案部分如下表，请根据信息帮助把表格空缺填写完整．
{[实验编号][温度][大理石][盐酸浓度][实验探究目的][①][20℃][粗颗粒][5%][][②][20℃][粗颗粒][][③][][细颗粒][5%][④][40℃][][10%]}Ⅱ对反应后废液成分的探究：为检验溶液中盐酸的存在，实验小组同学准备采用三个方案进行检验，请判断这些方案是否合理并写出理由：
{[方案][填是否合理][说明理由（写化学方程式）][测溶液的pH是否小于7][合理][氯化钙是中性溶液，而盐酸呈酸性．][滴加硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成][][][加铁粉观察是否有气泡][][]}实验证明，该废液中含盐酸．Ⅲ反应后溶液中氯化钙的质量测定：烧杯中装有一定量的反应废液，已探究得知该废液为氯化钙和盐酸的混合溶液，其中含氯化氢3.65g．实验小组为了测定混合溶液中氯化钙的质量，向烧杯中逐滴加入10.6%的碳酸钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
{[加入碳酸钠溶液的质量/g][40.0][80.0][120.0][160.0][200.0][生成沉淀的质量/g][0.0][3.0][7.0][10.0][10.0]}（1）得到沉淀的总质量为____g，该混合液中氯化钙的质量为____g．（2）参加反应的碳酸钠溶液的总质量是多少克？写出计算过程．（3）写出在该混合溶液中加入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线．-乐乐题库
& 酸的化学性质知识点 & “某实验小组对实验室制二氧化碳反应速率的影...”习题详情
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某实验小组对实验室制二氧化碳反应速率的影响因素以及反应后的产物进行了探究：Ⅰ探究影响反应速率的因素：实验所用的试剂和反应条件如下：实验小组设计的实验方案部分如下表，请根据信息帮助把表格空缺填写完整．
实验编号&温度&大理石&盐酸浓度&实验探究目的&①&20℃&粗颗粒&5%&ⅰ实验①和②探究浓度对反应快慢的影响．ⅱ实验②和④&探究温度对对反应快慢的影响．ⅲ实验①和③探究大理石粗细对反应快慢的影响．&②&20℃&粗颗粒&10%&&③&20℃&&细颗粒&5%&④&40℃&粗颗粒&&10%&Ⅱ对反应后废液成分的探究：为检验溶液中盐酸的存在，实验小组同学准备采用三个方案进行检验，请判断这些方案是否合理并写出理由：
方案&填是否合理&说明理由（写化学方程式）&测溶液的pH是否小于7&合理&氯化钙是中性溶液，而盐酸呈酸性．&滴加硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成&不合理&&AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，AgNO3+CaCl2=AgCl↓+Ca（NO3）2&．&加铁粉观察是否有气泡&合理&&Fe+2HCl=FeCl2+H2↑&．&实验证明，该废液中含盐酸．Ⅲ反应后溶液中氯化钙的质量测定：烧杯中装有一定量的反应废液，已探究得知该废液为氯化钙和盐酸的混合溶液，其中含氯化氢3.65g．实验小组为了测定混合溶液中氯化钙的质量，向烧杯中逐滴加入10.6%的碳酸钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入碳酸钠溶液的质量/g&40.0&80.0&120.0&160.0&200.0&生成沉淀的质量/g&0.0&3.0&7.0&10.0&10.0&（1）得到沉淀的总质量为10&g，该混合液中氯化钙的质量为11.1g&g．（2）参加反应的碳酸钠溶液的总质量是多少克？写出计算过程．（3）写出在该混合溶液中加入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2010-苏州二模
分析与解答
习题“某实验小组对实验室制二氧化碳反应速率的影响因素以及反应后的产物进行了探究：Ⅰ探究影响反应速率的因素：实验所用的试剂和反应条件如下：实验小组设计的实验方案部分如下表，请根据信息帮助把表格空缺填写完整．
{[实验...”的分析与解答如下所示：
本题是对实验室制取CO2的速率快慢影响因素的探究，也利用了控制变量法，即控制一个变量，其它量保持不变．题目给出了实验时所用的试剂和使用的反应条件，①和②做比较，其它条件不变，只改变浓度；②和④做比较，只改变温度；①和③做比较，探究粗细对反应速度的影响．然后做好记录，并注意化学方程式的配平．因反应后的溶液中一定含有氯化钙溶液，故用硝酸银溶液检验反应后的溶液中是否含有盐酸不合理；根据表中实验数据，分析随着碳酸钠溶液的加入烧杯中生成沉淀质量的变化，当加入碳酸钠溶液后烧杯中生成沉淀的质量不再增加，说明废液中的盐酸和氯化钙已完全反应，然后利用表中数据即可求出相应的量．
解：Ⅰ①和②做比较，其它条件不变，只改变浓度，因此②的浓度是10%；②和④做比较，只改变温度，因此③的温度为20℃；；①和③做比较，探究粗细对反应速度的影响，④中填粗颗粒．故答案为：②10%；③20℃；④粗颗粒；④；Ⅱ因盐酸与石灰石反应后生成的氯化钙中含有Cl-，能与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，因此用滴加硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成，检验溶液中盐酸的存在是不合理的；因铁粉能与盐酸反应产生氢气，而不与CaCl2反应，故可行；故答案为：不合理，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，AgNO3+CaCl2=AgCl↓+Ca（NO3）2；合理，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Ⅲ（1）由记录数据表可知，至碳酸钠完全反应共生成白色沉淀10g，根据化学变化前后元素质量不变，混合溶液中氯化钙的质量=10×40100×100%40111×100%=11.1g设3.65g氯化氢反应掉的碳酸钠的质量为x，11.1gCaCl2反应掉的碳酸钠的质量为y，Na2CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑106&&& 73&x&&&&& 3.65g10673=x3.65g解之得x=5.3gNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106&&&&&&&&& 100&y&&&&&&&&&&&10g106100=y10g解之得y=10.6g所以碳酸钠溶液的质量为（5.3+10.6）÷10.6%=150g故答案为：（1）10g，11.1g（2）150g（3）
本考点主要考查了影响化学反应速率的因素的探究，还考查了化学方程式的书写，综合性比较强，要好好利用控制变量发，希望同学们认真分析，综合把握．特别是实验步骤设计中的对比，要前后联系，抓住要改变的条件，问题就会迎刃而解．本考点主要出现在实验题中．
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某实验小组对实验室制二氧化碳反应速率的影响因素以及反应后的产物进行了探究：Ⅰ探究影响反应速率的因素：实验所用的试剂和反应条件如下：实验小组设计的实验方案部分如下表，请根据信息帮助把表格空缺填写完整． ...
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经过分析，习题“某实验小组对实验室制二氧化碳反应速率的影响因素以及反应后的产物进行了探究：Ⅰ探究影响反应速率的因素：实验所用的试剂和反应条件如下：实验小组设计的实验方案部分如下表，请根据信息帮助把表格空缺填写完整．
{[实验...”主要考察你对“酸的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
酸的化学性质
酸的化学性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”． 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示． 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示． 4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，naoh+hcl=naCl+H2o、2naOH+H2SO4=na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2hcl、hcl+agnO3=agcl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+hnO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2o、na2CO3+2hcl=2naCl+CO2↑+H2o、naHCO3+hcl=naCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
与“某实验小组对实验室制二氧化碳反应速率的影响因素以及反应后的产物进行了探究：Ⅰ探究影响反应速率的因素：实验所用的试剂和反应条件如下：实验小组设计的实验方案部分如下表，请根据信息帮助把表格空缺填写完整．
{[实验...”相似的题目：
（2010o江津区）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液直至过量，反应过程中生成气体或沉淀质量与加入乙的质量关系，能用右图曲线表示的是（　　）
序号&甲&乙&①&KOH和K2CO3的混合溶液&稀硝酸&②&Ag-Zn合金&稀硫酸&③&久置空气中的铝片&稀盐酸&④&HCl和H2SO4的混合溶液&BaCl2溶液&①③②④①②③④
某风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频．风景区内受酸雨影响最小的是&&&&山上的树木小桥的铁栏杆路灯的玻璃罩大理石雕塑
下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中不正确的是（　　）在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸O2的溶解度受温度影响的变化曲线等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应硫酸溶液稀释过程中pH的变化
“某实验小组对实验室制二氧化碳反应速率的影...”的最新评论
该知识点好题
1盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（　　）
2下列物质中能与其他三种物质都发生反应的是（　　）
3张南同学取来某种品牌的胃药30g放入烧杯中，再加入82g的稀盐酸，充分反应后所得混合物的质量为103.2g，此时溶液的pH为7．若此胃药中只含氢氧化铝、氧化镁、碳酸氢钠等常见的治疗胃病药剂中的一种．且胃药中的其他成分不与盐酸反应也不溶于水．试回答：（1）此胃药中含有的治疗胃病药剂是&&&&（2）发生反应的化学方程式是&&&&（3）列出参加反应的药剂质量（x）的比例式为&&&&（4）反应后所得溶液溶质的质量分数是&&&&．
该知识点易错题
1盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（　　）
2下列各组物质混合后不能发生反应的是（　　）
3下列变化只有加入酸才能一步实现的是（　　）
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{[实验编号][温度][大理石][盐酸浓度][实验探究目的][①][20℃][粗颗粒][5%][][②][20℃][粗颗粒][][③][][细颗粒][5%][④][40℃][][10%]}Ⅱ对反应后废液成分的探究：为检验溶液中盐酸的存在，实验小组同学准备采用三个方案进行检验，请判断这些方案是否合理并写出理由：
{[方案][填是否合理][说明理由（写化学方程式）][测溶液的pH是否小于7][合理][氯化钙是中性溶液，而盐酸呈酸性．][滴加硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成][][][加铁粉观察是否有气泡][][]}实验证明，该废液中含盐酸．Ⅲ反应后溶液中氯化钙的质量测定：烧杯中装有一定量的反应废液，已探究得知该废液为氯化钙和盐酸的混合溶液，其中含氯化氢3.65g．实验小组为了测定混合溶液中氯化钙的质量，向烧杯中逐滴加入10.6%的碳酸钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
{[加入碳酸钠溶液的质量/g][40.0][80.0][120.0][160.0][200.0][生成沉淀的质量/g][0.0][3.0][7.0][10.0][10.0]}（1）得到沉淀的总质量为____g，该混合液中氯化钙的质量为____g．（2）参加反应的碳酸钠溶液的总质量是多少克？写出计算过程．（3）写出在该混合溶液中加入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线．”的答案、考点梳理，并查找与习题“某实验小组对实验室制二氧化碳反应速率的影响因素以及反应后的产物进行了探究：Ⅰ探究影响反应速率的因素：实验所用的试剂和反应条件如下：实验小组设计的实验方案部分如下表，请根据信息帮助把表格空缺填写完整．
{[实验编号][温度][大理石][盐酸浓度][实验探究目的][①][20℃][粗颗粒][5%][][②][20℃][粗颗粒][][③][][细颗粒][5%][④][40℃][][10%]}Ⅱ对反应后废液成分的探究：为检验溶液中盐酸的存在，实验小组同学准备采用三个方案进行检验，请判断这些方案是否合理并写出理由：
{[方案][填是否合理][说明理由（写化学方程式）][测溶液的pH是否小于7][合理][氯化钙是中性溶液，而盐酸呈酸性．][滴加硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成][][][加铁粉观察是否有气泡][][]}实验证明，该废液中含盐酸．Ⅲ反应后溶液中氯化钙的质量测定：烧杯中装有一定量的反应废液，已探究得知该废液为氯化钙和盐酸的混合溶液，其中含氯化氢3.65g．实验小组为了测定混合溶液中氯化钙的质量，向烧杯中逐滴加入10.6%的碳酸钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
{[加入碳酸钠溶液的质量/g][40.0][80.0][120.0][160.0][200.0][生成沉淀的质量/g][0.0][3.0][7.0][10.0][10.0]}（1）得到沉淀的总质量为____g，该混合液中氯化钙的质量为____g．（2）参加反应的碳酸钠溶液的总质量是多少克？写出计算过程．（3）写出在该混合溶液中加入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线．”相似的习题。通过蒸发浓缩汁香气成分，它几乎消失；果实香气成分的冷冻浓缩只保留8%，和反渗透的芳香物质的回收方法可保留30% ~ 60%，和脂溶性部分比水溶性部分保留更多，VC，氨基酸和芳香成分比真空蒸馏损失要小得多。浓缩果汁膜渗透速率与果汁型，操作条件和预处理条件。通过液体膜组件的膜的类型而有所不同，一般都含有一定量的无机盐和酸液，可作为矿泉水或天然水喝。管式反渗透浓缩苹果汁可以得到高质量的集中使用醋酸纤维素膜苹果汁。两种卷式反渗透过程组成的高去除率和去除率低的成分，可以产生一个相对高浓度的浓缩苹果汁。&&
&反渗透技术在食品工业中的应用
在食品工业中使用的反渗透膜技术始于60年代未，首次应用于乳品加工，然后逐渐用于水果和蔬菜汁饮料无菌过滤，白酒类纯化和酶的纯化和浓缩等。
1，在果蔬浓缩汁加工中的应用
浓缩果汁，果汁可减小体积，便于运输和存储能提高果汁的稳定性。传统的浓缩汁是多级真空蒸发法。由于热效应会导致损失的果汁芳香成分，褐变和烧焦的气味，高能源消耗。
为了提高产品质量，降低能耗，。目前最有可能替代浓热是一种膜分离技术。水果和蔬菜汁反渗透技术密集。它是在分子量小于500达尔顿的水溶液或有机低分子的无机材料的分离，操作压力易于控制，通常0.1 ~ 10MPa。
对反渗透浓缩苹果，梨，橙，菠萝，葡萄和西红柿等水果和蔬菜汁在过去的20年中进行了大量的研究。水果和醋酸纤维素反渗透膜浓缩蔬菜汁，其酒精和有机酸的分离是相对较低，与蒸发相比，反渗透浓缩的果汁能使浓缩汁香气感觉凉爽的感觉。
通过蒸发浓缩汁香气成分，它几乎消失；果实香气成分的冷冻浓缩只保留8%，和反渗透的芳香物质的回收方法可保留30% ~ 60%，和脂溶性部分比水溶性部分保留更多，VC，氨基酸和芳香成分比真空蒸馏损失要小得多。浓缩果汁膜渗透速率与果汁型，操作条件和预处理条件。通过液体膜组件的膜的类型而有所不同，一般都含有一定量的无机盐和酸液，可作为矿泉水或天然水喝。管式反渗透浓缩苹果汁可以得到高质量的集中使用醋酸纤维素膜苹果汁。两种卷式反渗透过程组成的高去除率和去除率低的成分，可以产生一个相对高浓度的浓缩苹果汁。
茶饮料的时候，黄金增长期，茶饮料是由茶，速溶茶粉，茶浓缩汁过滤和混合后，速溶茶粉或浓缩汁对“工业生产集中生产主剂的实现很大的影响，分散灌装”。因为绿茶汁含有丰富的叶绿素、茶多酚的营养物质，这些成分容易氧化褐变，并应用反渗透膜低温浓缩工业生产方法制备透明，明亮的绿色与原来的绿茶的味道。
过程：绿茶，浸出，冷却，过滤，超滤，反渗透膜浓缩，绿茶浓缩汁，速溶茶粉
绿茶汁易氧化褐变在生产过程中，高温易产生茶汁汤的味道，所以在冷藏绿茶汁的过程中，冷却至15 ~ 18℃实现颜色，质量，延缓氧化褐变。
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被转藏 : 1次盐水质量一定,盐的质量和含盐率成什么比例?_百度作业帮
盐水质量一定,盐的质量和含盐率成什么比例?
盐水质量一定,盐的质量和含盐率成什么比例?
成正比,例如：5克盐+95克水,含盐率（浓度）为5%,盐的质量变大,含盐率跟着变大,反之变小!
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