酶标孔中液体量不一样对结果有哪些影响(空白对照,标准曲线,标准品,显色剂)
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[酶标孔中液体量不一样对结果有哪些影响(空白对照,标准曲线,标准品,显色剂)] 请问：
我做标准曲线的时候，英文说明书上没说做空白对照，但是0pg/ml的标准品OD比50、100的还高。所以第二次做标曲的时候，就加了个空白。中文说明书上是这么说的，洗板前，空白孔只加蒸馏水；洗板后只加终止液，但我的其他标准孔的是洗板后加显色剂A、B和终止液，这样的话，标准孔里比空白孔多了100ul。上机测OD有影响吗？都会有什么影响？谢谢！
备注：中文和英文说明书有点差别。中文上面说加 关键词:[空白对照 标准曲线 标准品 显色剂 蒸馏水]…
我做标准曲线的时候，英文说明书上没说做空白对照，但是0pg/ml的标准品OD比50、100的还高。所以第二次做标曲的时候，就加了个空白。中文说明书上是这么说的，洗板前，空白孔只加蒸馏水；洗板后只加终止液，但我的其他标准孔的是洗板后加显色剂A、B和终止液，这样的话，标准孔里比空白孔多了100ul。上机测OD有影响吗？都会有什么影响？谢谢！
备注：中文和英文说明书有点差别。中文上面说加空白对照孔的。因为指导我的老师说第一次标曲不好，最好第二次时把空白也加上，看看标曲做的会怎样。
回复你说0pg/ml的OD值比50和100的还高，说明你的结果不对，要么是你操作有问题，要么你的ELISA盒本身就有问题。你的结果与是否设置所谓的空白孔根本没有一点关系。你应试找找结果不对到底是操作的问题还是盒的问题。建议请有经验的老手帮忙做一次标准品。做标准曲线时不需要“空白孔”，有0pg/ml的标准品就行了。回复我的这个试剂盒倒是开封后放了有八个月，但是还是在有效期之内的。第二次已经做了，但是0pg的比50的还是要高。但舍弃了0之后，梯度还是有的。但我在的实验室，老师说，还是要有个空白，减去空白之后，看看OD怎么样。但现在我的空白孔和其他孔液体量不一样，可以吗？我问了试剂盒的技术支持，说可以。但这边老师又说不可以。
谢谢楼上的回复！
我的盒子是有点久了，所以，现在就拿这个盒子来练手了！是2月份买的GBD原装的ELISA盒子。回复不知道0pg比50pg的高多少？其实你的0pg的那个孔就是空白对照。每个孔得到的OD值其实是由两个部分组成的，一个是由标准品引起的OD值，一个是由试剂等除标准品以外的所有因素引起的非特异性OD值。设置0pg组就是为了得到这个非特异性OD值。所以空白对照组除了加入的标准品不一样外，其他条件必须都一样，否则怎么能算是对照组，所以所谓的不加显色液的“空白对照组”根本是没有意义的。0pg和50pg得到的OD值差不多是有可能的，如果你的试剂盒最低能够检测到的标准品的浓度大于50pg，那么0pg与50pg的OD值就会差不多。回复空白对照0.117标准10pg/ml0.546标准250pg/ml0.534这是第二次只做标曲的时候，出的OD值。我的试剂盒的敏感浓度是1.0pg/ml呢~~不过，我觉得奇怪的是，试剂盒中英文说明书上都是特别标注了，标准品里不添加素。就是标准品孔里都加酶结合物、洗涤五次之后加显色剂AB、终止；样品孔里加素、酶结合物、洗涤五次之后加显色剂AB、终止。不知道您遇到过这种情况没有。我的概念里，标准品和样品的区别就是一个加标品，一个加样品，其他的都一样~~~谢谢您的回答！回复肯定是0pg/ml 的标准品有问题了污染或混装了回复今天再次做的时候，没按说明书，在标品里也加了生物素。不过最后要加终止液的时候，坏了。。。。所以延长了十几分钟的显色反应，跑到另外的实验室测的，除去空白，居然过0点了。不过，各位有用过这样的标品，浓度是0，50，100，250，500，1000这样梯度的吗？
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＞＞＞某无色溶液中只可能溶有NH4＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－、I－、..
某无色溶液中只可能溶有NH4＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－、I－、MnO4－、SO42－等离子中的几种离子。分析其组成，现进行如下实验：①取l0mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。②取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生。③另取l0mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0. 03 mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0. 224L(假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。下列推断正确的是A．肯定有K+、Al3+、Mg2+、SO42-B．肯定有K+、NH4+、Al3+、SO42－C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4-D．肯定没有K+、NH4+、Cl-
题型：单选题难度：中档来源：不详
B试题分析：溶液是无色的，则一定不存在MnO4－。根据①可知白色沉淀是硫酸钡，因此原溶液中含有0.03molSO42－。根据②可知原溶液中不存在Cl－、I－。另取l0mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0. 03 mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0. 224L(假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解，这说明白色沉淀一定是氢氧化铝，即含有0.01mol铝离子，因此不存在Mg2＋、HCO3－。气体是氨气，物质的量是0.01mol，说明原溶液中含有0.01mol NH4＋。根据溶液的电中性可知0.03mol×2＞0.01mol×3+0.01mol，所以溶液中一定还含有钾离子，因此答案选B。
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据魔方格专家权威分析，试题“某无色溶液中只可能溶有NH4＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－、I－、..”主要考查你对&&离子共存&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子共存：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。 因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）
因能发生复分解反应而不共存的离子有：
离子间相互结合生成难溶物或微溶物
离子间相互结合生成气体或挥发性物质
离子间相互结合生成弱电解质
因能发生双水解的离子有：
因发生络合反应而不共存的离子有：
判断离子是否共存的几种情况： （1）发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生&&& 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 ②有沉淀生成&&& 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 ③有弱电解质生成&& 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&NH4+与OH-不能大量共存。 （2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存&&& 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存&&& 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；&&&&SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存&；H+与S2O32-不能大量共存。 （3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 （4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 主要题目要求的限定： （1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 （2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。 （3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 &&
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与“某无色溶液中只可能溶有NH4＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－、I－、..”考查相似的试题有：
244030374195244794210404211404311636（1）上述药品只有CaCO3不溶于水，当四中均看到有固体时，是因为溶剂少，在一定温度和一定溶剂下达到饱和；故答案为：溶解已经达到饱和．（2）根据信息，B和C为K2SO4或KCl，向试管中加氯化钡溶液，产生的是硫酸钡白色沉淀；故答案为：有一支试管出现白色沉淀（3）根据盛放A．的试管中液体呈蓝色，说明A是CuSO4，继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D．的试管中有气泡产生，其他均无明显变化，说明D是CaCO3，步骤3无法确定B和C；故选A是CuSO4，B是K2SO4或KCl，C是KCl或K2SO4，D是CaCO3．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
（2010?广西）有A、B、C、D四瓶失去标签的常用无色溶液，为了鉴别，分别取少量按下列图示实验：最后，将滤液甲、乙、丙进行检验，确证均含有钠元素．由上述实验回答：（1）各溶液中溶质的化学式是：A：NaCl，B：NaOH，C：Na2CO3，D：HCl．（2）C中溶质的电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32-．
科目：初中化学
题型：阅读理解
（2012?曲阜市模拟）（1）实验室常用下列装置研究二氧化碳和氧气的制取和性质，根据所学知识回答下面问题：①常用装置A来制取氧气，写出该反应的化学方程式&2H2O+O2↑2H2O22&.&2H2O+O2↑．②此发生装置也可以制取二氧化碳气体．收集二氧化碳气体不能用C装置的原因是二氧化碳气体能溶于水，并与水反应生成碳酸，可用D、E装置，若用E装置收集二氧化碳气体，进气口是A；③B图是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，B装置中加入氢氧化钠溶液，其作用是吸收二氧化硫气体．④若用F装置除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，进气口是B．将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是水．（2）实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸（H2SO4）、饱和石灰水[Ca（OH）2]、氢氧化钠溶液（NaOH）、碳酸钠（Na2CO3，）溶液四种物质中的一种．可供使用的实验用品有：pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管．Ⅰ．请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：
①取样，分别用玻璃棒蘸取四种溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对照
B的溶液的pH＜7，其余溶液的pH＞7
B是稀硫酸（或H2SO4）溶液
②取三支试管，各取少量的A、C、D溶液，分别滴加稀盐酸
A是碳酸钠溶液
③取两支试管，各取少量的C、D溶液，用玻璃管分别吹入CO2
C是饱和石灰水Ⅱ．小明认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验．他将四瓶试剂重新编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下．
/则小明可以得到的结果为：A是饱和石灰水[或Ca（OH）2]，D是氢氧化钠（或NaOH）．
科目：初中化学
（2012?五通桥区模拟）有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液中的一种，将它们两两混合，实验现象如表：其中“↓”表示有沉淀产生，“↑”表示气体放出，“-”表示无明显现象．试推断：（填化学式）AHCl&&&&BBaCl2&&& CAgNO3&&&&DNa2CO3
科目：初中化学
（2011?静海县一模）实验室有A、B、C、D四瓶无色液体，分别是稀硫酸、饱和石灰水、氢氧化钠、碳酸钠溶液中的一种，可供使用的实验药品和仪器：pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管．请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：（碳酸钠溶液显碱性）
①取样，分别用玻璃棒蘸取四种溶液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
B溶液的pH＜7，其它溶液的pH＞7
②取三支试管，各取少量的A、C、D溶液，分别滴加稀盐酸
D无明显现象A中有气泡冒出
A是碳酸钠溶液
③另取两支试管，各取少量的C、D溶液，用玻璃管分别通入二氧化碳气体
D无明显现象，C中出现白色沉淀
C是饱和石灰水如果将A、C两溶液混合，发生反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2 ═CaCO3↓+2NaOH．
科目：初中化学
题型：阅读理解
（2012?黄浦区三模）有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种．某学生的鉴别实验过程记录如下：步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，振荡后静置．四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色．步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化．请根据该学生的实验过程，回答下列问题：①步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是取用固体过多（或加水量较少，或固体未能完全溶解．②四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是A是CuSO4；D是CaCO3（写代号及其对应物质的化学式）．③对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表．
实验现象及结论
1．取少量B、C的粉末分别放入两支洁净的试管中，分别加入足量水，充分振荡后，观察；2．向两支试管中分别滴加氯化钡溶液．
两支试管中均为无色澄清溶液；出现白色沉淀的原物质是K2SO4；仍是澄清溶液的原物质是KCl．当前位置：
＞＞＞对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验I：试管中先出现白色胶..
对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（　　）A．实验I：试管中先出现白色胶状物质，后溶解B．实验II：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C．实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D．实验IV：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色
题型：多选题难度：偏易来源：广州一模
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据魔方格专家权威分析，试题“对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验I：试管中先出现白色胶..”主要考查你对&&二氧化硫，氨气&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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二氧化硫氨气
二氧化硫:①化学式：SO2②分子结构：SO2是由极性键形成的极性分子，因此易溶于水，其晶体为分子晶体。二氧化硫的物理性质和化学性质：
1.物理性质： SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温常压下，1体积水大约溶解40体积的SO2)，易液化(沸点-10℃)。 2.化学性质 (1)具有酸性氧化物的通性 ①将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。 ②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。如：&(2)还原性 (3)弱氧化性 (4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色，因此，SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中，能用SO2漂白的只有品红溶液，品红溶液无色溶液恢复原色。SO2与一些物质反应的实验现象：
SO2与强碱反应后固体成分的确定：
SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。遇到类似的问题，可以采用数轴分析法讨论。设SO2的物质的量为n(SO2)，NaOH物质的量为n(NaOH)，数轴代表，如下数轴所示：分析数轴可得：（1）则固体物质为Na2SO3，（2），则固体物质为NaOH 和Na2SO3．（3），则同体物质为NaHSO3（4），则固体物质为Na2SO3和NaHSO3，（5），则固体物质为NaHSO3。二氧化硫的制备：工业制法： 实验室制法：(1)收集：向上排空气法。 (2)检验：品红溶液。SO2是中学阶段学到的唯一种既能使品红褪色，加热后又能使其恢复原色的气体。 (3)尾气处理：用NaOH溶液吸收。 二氧化硫的用途：工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。此外，二氧化硫还可用于杀菌消毒，可以用作防腐剂。 二氧化硫对环境的污染及治理：氨：
NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子。 分子结构为：氨的物理性质和化学性质：
1.物理性质： 氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；氨易液化，在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热。液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；氨气极易溶于水，在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)；氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。2.化学性质：(1)与水反应，，氨的水溶液叫做氨水。在氨水中所含的微粒有：氨水具有碱的通性，如能使无色酚酞溶液变红。 (2)与酸反应生成铵盐反应实质为：反应原理拓展NH3分子中N原子有一对孤电子，能够跟有空轨道的H+形成配位键： (3)具有还原性 (工业制HNO3的基础反应)&(Cl2过量)&(NH3过量，可用于检验Cl2瓶是否漏气) (实验室制N2)&(治理氮氧化物污染) (4)与CO2反应制尿素 (5)配合反应的比较：
氨的结构与性质的关系总结：
(1)氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。 (2)氨也是有机合成工业(如制尿素、合成纤维、染料等)上的常用原料。 (3)氨还可用作制冷剂。
对实验室制氨气常见问题的解释：l.制取氨气时为什么用的铵盐一般是氯化铵而不是硝铵、硫铵或碳铵实验室制氨气用固体混合反应，加热时反应速率显著增大。因为在加热时可能发生爆炸性的分解反应：，若用硝铵代替，在制氨气过程中可能会发生危险；因为碳铵受热极易分解出CO2：，使生成的NH3中混有较多CO2杂质，故不用碳铵；若用硫铵，由于反应时生成，易使反应混合物结块，产生的氨气不易逸出。故制NH3时选用。 2．不用铵盐与强碱反应能否制取氨气能。①加热浓度在20％以上的浓氨水，若浓度不够可加人适量固体和生石灰(CaO)或烧碱： ②将浓氨水滴入盛有固体烧碱或生石灰(CaO)的烧瓶中，使平衡右移，放出，且NaOH、CaO溶于水均放热，可降低，在水中的溶解度。 ③将溶于水或使尿素在碱性条件下水解。 3．为什么制NH3用Ca(OH)2而不用NaOH ①固体NaOH易吸湿结块，不易与铵盐混合充分而反应；②在加热条件下，NaOH易腐蚀玻璃仪器。 4．制NH3的装置有哪些注意事项 ①收集装置和发生装置的试管和导管必须是干燥的，因为氨气易溶于水；②发生装置的试管口略向下倾斜，以免生成的水倒流使试管炸裂；③导管应插入收集装置的底部，以排尽装置中的空气；④收集NH3的试管口塞一团棉花，作用是防止NH3与空气形成对流，使收集的NH3较纯，还可防止NH3逸散到空气中。 5．用什么方法收集NH3只能用向下排空气法，因为NH3极易溶于水，密度又比空气小。 6．怎样收集干燥的NH3将NH3通过盛有碱石灰或固体NaOH的干燥管，但不能选用浓、无水等作干燥剂，因为它们均能与NH3发生反应。 7．怎样检验NH3已充满试管把湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，若试纸变蓝，则NH3已充满；把蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，若产生大量白烟，则NH3已充满。
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与“对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验I：试管中先出现白色胶..”考查相似的试题有：
8142769035188447114888188176104670为探究温度对淀粉酶活性的影响，某同学根据淀粉遇碘液呈蓝色的原理，设计了如下的实验步骤： 第一步：取三支洁净的试管，分别编号为A、B、C；第二步：向三支试管分别中加入3%的可溶性淀粉溶液2ml；第三步：分别向三支试管中加入质量分数为2%的新配制的淀粉酶溶液1ml；第四步：分别把A、B、C三支试管放在装载着0℃、60℃、100℃水的烧杯中保持温度10分钟。第五步：取出三支试管，分别向试管中加入2滴碘液；第六步：观察三支试管是否有蓝色变化。阅读上述实验步骤后，回答相关问题：（1）该实验的自变量是____，因变量是____。无关变量是____（只需写出一个即可）（2）上述实验步骤有错误的地方，请你指出来，并说明原因。（3）在a、b、c三个不同温度下，测得某种酶进行催化反应中的产物产量和时间的关系，绘制曲线如下图所示。据图分析，你认为这种酶的最适温度可能是____。-乐乐题库
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为探究温度对淀粉酶活性的影响，某同学根据淀粉遇碘液呈蓝色的原理，设计了如下的实验步骤： 第一步：取三支洁净的试管，分别编号为A、B、C；第二步：向三支试管分别中加入3%的可溶性淀粉溶液2ml；第三步：分别向三支试管中加入质量分数为2%的新配制的淀粉酶溶液1ml；第四步：分别把A、B、C三支试管放在装载着0℃、60℃、100℃水的烧杯中保持温度10分钟。第五步：取出三支试管，分别向试管中加入2滴碘液；第六步：观察三支试管是否有蓝色变化。阅读上述实验步骤后，回答相关问题：（1）该实验的自变量是&&&&，因变量是&&&&。无关变量是&&&&（只需写出一个即可）（2）上述实验步骤有错误的地方，请你指出来，并说明原因。（3）在a、b、c三个不同温度下，测得某种酶进行催化反应中的产物产量和时间的关系，绘制曲线如下图所示。据图分析，你认为这种酶的最适温度可能是&&&&。温度&&淀粉酶活性&&&试管（或保温时间、淀粉酶溶液等）（答案正确即给分）&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-广东省佛山市普通高中高一上学期教学质量检测生物试卷
分析与解答
习题“为探究温度对淀粉酶活性的影响，某同学根据淀粉遇碘液呈蓝色的原理，设计了如下的实验步骤： 第一步：取三支洁净的试管，分别编号为A、B、C；第二步：向三支试管分别中加入3%的可溶性淀粉溶液2ml；第三步：分别向三支...”的分析与解答如下所示：
实验中人为改变的变量称作自变量，随着自变量的变化而变化的变量称作因变量，除自变量外，实验过程中可能还会存在一些可变因素，对实验结果造成影响，这些变量称作无关变量。本实验中，温度是自变量，淀粉酶的活性是因变量。在a、b、c三个不同温度下，酶的最适温度可能是c，因为在最适温度下酶的催化效率最大，在相同的时间内生产物的量最多。
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为探究温度对淀粉酶活性的影响，某同学根据淀粉遇碘液呈蓝色的原理，设计了如下的实验步骤： 第一步：取三支洁净的试管，分别编号为A、B、C；第二步：向三支试管分别中加入3%的可溶性淀粉溶液2ml；第三步：...
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与“为探究温度对淀粉酶活性的影响，某同学根据淀粉遇碘液呈蓝色的原理，设计了如下的实验步骤： 第一步：取三支洁净的试管，分别编号为A、B、C；第二步：向三支试管分别中加入3%的可溶性淀粉溶液2ml；第三步：分别向三支...”相似的题目：
下图1表示酶促反应，图2表示图1所示反应过程中有关物质的浓度随时间变化，下列叙述不正确的是&&&&A．图1中物质A能降低该化学反应的活化能B．图1若C、D为同一物质，B可能为麦芽糖C．图2中的曲线④表明，在特定条件下，物质B在2min内完全水解D．图2中曲线①②③表示不同温度下酶促反应，则曲线温度①为该酶的最适温度
ATP能在细胞内释放能量，储存能量，从结构上看其原因是&&&&①腺苷很容易吸收和释放能量&&&&②第二个磷酸基团很容易从ATP上脱离和结合③第三个磷酸基团很容易从ATP上脱离，使ATP转变成ADP④ADP可以迅速地与磷酸基团结合，吸收能量形成第二个高能磷酸键，使ADP转变成ATP①③②④③④①④
在高温淀粉酶运用到工业生产时，需对该酶的最佳温度范围进行测定。图中的曲线①表示在一定温度范围内的相对酶活性(酶活性与酶最大活性的百分比)。将酶在不同温度下保温足够长的时间，再在酶活性最高的温度下测其残余酶活性，由此得到的数据为酶的热稳定性数据，即图中的曲线②。根据图中的数据，判断该酶使用的最佳温度范围是&&&&。40～50 ℃50～60 ℃60～70 ℃70～80 ℃
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